去電子，稱(chēng)之為金屬性。金屬性是一個(gè)復(fù)雜知識(shí)點(diǎn)，是無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)[3,4]。在無(wú)機(jī)化學(xué)教材中討論金屬性強(qiáng)弱時(shí)，采用的衡量標(biāo)準(zhǔn)有電極電勢(shì)(φ?)、電離能(I)、生成自由能(ΔfGm?)、生成焓(ΔfHm?)等。如果不厘清這些標(biāo)準(zhǔn)的本質(zhì)及其適用范圍，學(xué)生就很容易混淆它們，產(chǎn)生一系列矛盾問(wèn)題。例如，根據(jù)電離能推導(dǎo)出金屬性Li ＜ Na ＜ K，根據(jù)φ?推導(dǎo)出金屬性Li ＞ K ＞ Na，它們之間為什么不一致呢？在解釋金屬單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)該采用哪個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)

方向的電子具有金屬性，而另一個(gè)自旋方向的電子具有非金屬性(半導(dǎo)體性或絕緣體性)的物質(zhì).自從1983年de Groot 等在研究C1b結(jié)構(gòu)Heusler合金NiMnSb和PtMnSb的能帶時(shí)發(fā)現(xiàn)了半金屬性[1]，人們?cè)诶碚摵蛯?shí)驗(yàn)上發(fā)現(xiàn)了多種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)具有半金屬性質(zhì)，如閃鋅礦結(jié)構(gòu)化合物[2-5]、四鈣鈦礦(quadruple perovskite)結(jié)構(gòu)NaCu3Fe2Os2O12[6]、full-Heusler合金[7, 8]和half-Heusler合金[9

。這里針對(duì)電纜金屬性接地的情況，介紹一個(gè)簡(jiǎn)單快速測(cè)量出電纜接地距離的方法，以便定位接地點(diǎn)，快速消除電纜接地故障。1 測(cè)算電纜接地距離的原理和方法測(cè)算電纜接地距離的原理簡(jiǎn)單說(shuō)就是先測(cè)出電纜一端至接地故障點(diǎn)的直流電阻值R1，然后根據(jù)電纜的截面積及電阻率，利用公式(1)即可計(jì)算出電纜一端到接地點(diǎn)的長(zhǎng)度。式中：L——電纜長(zhǎng)度，m；S——電纜截面積，mm2；ρ——電纜電阻率，Ω·mm2/m。原理雖簡(jiǎn)單，可電阻R1是無(wú)法直接測(cè)量的，因此只能通過(guò)間接的方法得出。如果電纜

合金因?yàn)榫哂邪?span id="j5i0abt0b" class="hl">金屬性而表現(xiàn)出100%自旋極化率的理論值,使之成為自旋電子學(xué)材料中的一個(gè)熱門(mén)研究對(duì)象[1-5]。赫斯勒合金具有空間立方結(jié)構(gòu),分為全赫斯勒合金X2YZ和半赫斯勒合金XYZ,其中X,Y為過(guò)渡金屬元素,Z為主族元素,如圖1所示。到目前為止,全赫斯勒合金X2YZ的結(jié)構(gòu)、半金屬性、磁性、力學(xué)性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì)等已經(jīng)被廣泛研究,同時(shí)人們發(fā)現(xiàn)用過(guò)渡金屬元素替換一個(gè)X2YZ晶胞中的一個(gè)X原子,可以結(jié)晶成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的四元赫斯勒合金XX′YZ,該類(lèi)合金已經(jīng)被證明為

稱(chēng)性故障與對(duì)稱(chēng)金屬性故障，構(gòu)造了負(fù)序電流相位差保護(hù)判據(jù)與正序電流相位差保護(hù)判據(jù).最后，在MATLAB/Simulink中搭建模型，證明該保護(hù)方案的準(zhǔn)確性.1 基于故障電流序分量保護(hù)通過(guò)文獻(xiàn)[13]可知，當(dāng)線(xiàn)路發(fā)生不對(duì)稱(chēng)故障時(shí)，由于穿越電流的存在，如果采用正序故障電流相位進(jìn)行判斷，可能會(huì)發(fā)生誤判，因此提出基于故障電流序分量的保護(hù)方案，當(dāng)線(xiàn)路發(fā)生不對(duì)稱(chēng)故障時(shí)，只有故障處一個(gè)負(fù)序電壓源，不會(huì)出現(xiàn)電流的雙向流動(dòng)，也就不會(huì)有穿越電流，可以用負(fù)序電流相位對(duì)其進(jìn)行保護(hù).

則該材料表現(xiàn)為金屬性；在室溫下，電子易獲得能量而跳躍至傳導(dǎo)帶而導(dǎo)電；而絕緣體材料由于帶隙很大，電子很難跳躍至導(dǎo)帶而無(wú)法導(dǎo)電；通常的半導(dǎo)體材料帶隙介于導(dǎo)體和絕緣體之間，需要給予適當(dāng)條件的能量激發(fā)或是改變其帶隙間距方能導(dǎo)電。由于體系的性質(zhì)主要是由費(fèi)米能級(jí)附近的電子起決定性作用，因此我們只繪制了-2eV 到2eV 的能帶結(jié)構(gòu)。圖2 是未摻雜也未拉伸碳納米管(6,0)-(10,0)能帶圖。從圖2 中我們可以看到，碳納米管(6,0)和(9,0)的價(jià)帶和導(dǎo)帶在費(fèi)米能級(jí)

下第3周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律？[生]可能有三種情況：第一種情況是第3周期元素金屬性逐漸變強(qiáng)、非金屬性逐漸變?nèi)?；第二種情況是第3周期元素金屬性逐漸變?nèi)?、?span id="j5i0abt0b" class="hl">金屬性逐漸變強(qiáng)；第三種情況是第3周期元素金屬性、非金屬性變化不規(guī)則.[師]同學(xué)們，哪種猜想較為合理呢？請(qǐng)說(shuō)明理由.[生]應(yīng)該是第二種情況.因?yàn)镹a、Mg、Al是金屬、P、S、Cl是非金屬，故是由金屬性到非金屬性遞變.【創(chuàng)設(shè)目的】提出與元素周期律相關(guān)的問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)猜想和推理從理論上得出第3周期元

料，尤其是二維金屬性過(guò)渡金屬硫化物（TMDCs）材料在電催化析氫應(yīng)用中逐漸受到關(guān)注，具有工業(yè)化應(yīng)用前景［18～20］.與其它二維材料相比，金屬性TMDCs具有很多獨(dú)特優(yōu)勢(shì).首先，金屬性TMDCs是零帶隙材料，導(dǎo)電性好，有利于電化學(xué)過(guò)程中的電荷傳輸.其次，金屬性TMDCs具有豐富的面內(nèi)活性位點(diǎn)，密度泛函理論計(jì)算表明，一些金屬性TMDCs的ΔGH*也與Pt接近［21］，是現(xiàn)有材料體系中少有的與Pt性能相當(dāng)?shù)牟牧希识鵁o(wú)需其它缺陷或摻雜修飾來(lái)增加其催化活性位點(diǎn)的

熊 瑩元素的金屬性和非金屬性比較是高考必考知識(shí)點(diǎn)．金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈、金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)．1 位置比較法金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較,可以通過(guò)金屬或非金屬元素在活動(dòng)性順序表中的位置判斷,也可以通過(guò)元素在周期表中的位置進(jìn)行判斷．例1下列不能用元素周期律解釋的是( )．A．堿性：Na OH＞Li OHB．與濃硝酸

微電網(wǎng)發(fā)生三相金屬性和非金屬性故障.文獻(xiàn)[12]根據(jù)實(shí)際微電網(wǎng)的拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)，在考慮故障電流受限時(shí)分布式電源和饋線(xiàn)的電流故障特性，主要針對(duì)三相短路故障.文獻(xiàn)[13]根據(jù)一個(gè)實(shí)際應(yīng)用的微電網(wǎng)工程, 在RTDS上搭建半實(shí)物仿真平臺(tái)進(jìn)行仿真分析并網(wǎng)和離網(wǎng)模式下微電網(wǎng)內(nèi)部的故障特性.文獻(xiàn)[14]對(duì)僅含V/f控制IIDG和同時(shí)含V/f和PQ控制IIDG的微電網(wǎng)，針對(duì)IIDG的輸出故障特性進(jìn)行了定量分析.文獻(xiàn)[15]通過(guò)在Matlab上搭建微電網(wǎng)模型，分析了當(dāng)線(xiàn)路發(fā)生非金

壓;接地故障;金屬性接地前言對(duì)于10kV電力系統(tǒng)當(dāng)中，經(jīng)常的會(huì)發(fā)生接地故障，并且在發(fā)生的過(guò)程中并沒(méi)有一個(gè)固定的模式，很多時(shí)候沒(méi)有一個(gè)良好的特征，這就導(dǎo)致了對(duì)工作人員的工作造成一定的影響，在進(jìn)行故障的排查以及分析的過(guò)程中造成不良的影響，導(dǎo)致在進(jìn)行故障排查的過(guò)程中容易缺乏安全性。1 相電壓和線(xiàn)電壓在10kV的電力系統(tǒng)當(dāng)中，其相電壓會(huì)與線(xiàn)電壓擁有著一定的關(guān)系，同時(shí)10kV的電力系統(tǒng)當(dāng)中，由于屬于中心點(diǎn)不接地的電力系統(tǒng)，為此在某一個(gè)相電線(xiàn)當(dāng)中，只能夠?qū)崿F(xiàn)短時(shí)間的接

要以矛盾之一的金屬性與非金屬性展開(kāi)討論，探討其中存在的問(wèn)題與不足，并提出些許建議。關(guān)鍵詞：高中? 化學(xué)? 金屬性? 非金屬性中圖分類(lèi)號(hào)：G64 ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1672-3791（2020）05（c）-0099-02物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論作為一項(xiàng)化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)定義，貫穿了整個(gè)高中化學(xué)，在高中課程中占據(jù)了一席之地。在高中化學(xué)教材必修（一）中，最能夠體現(xiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的核心效用，對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、研究化學(xué)有著非同一般的意義，能夠?yàn)閷W(xué)生了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)提供良好

李龍一、金屬性的比較與金屬活動(dòng)順序表、元素周期表、元素周期率內(nèi)容的銜接靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表口訣（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）來(lái)比較元素的金屬性是最基本的比較方法，按活動(dòng)順序表的順序金屬的金屬性由強(qiáng)到弱。但要注意，金屬活動(dòng)順序表中金屬的活潑性順序是指金屬與酸（或水）反應(yīng)的能力，不是絕對(duì)的，不是適用于金屬與任何溶液的反應(yīng)（如堿），比如在NaOH等堿溶液中，Al要比Mg等金屬活潑。由結(jié)構(gòu)化學(xué)中的元素周期表和元素周期律知識(shí)我們明確了原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的周期性變化

的方法只能得到金屬性和半導(dǎo)體性碳納米管的混合物[2]，因此需要對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行分離.碳納米管分離的主要方法有聚合物選擇性分離法[3-6]、兩相法[7-8]、超速密度梯度離心法[9]和凝膠色譜法等.在這些方法中， 凝膠色譜法利用包裹在不同結(jié)構(gòu)碳管表面的活性劑分子的密度差異調(diào)控與凝膠的作用力差異， 從而分離出不同結(jié)構(gòu)碳納米管.該方法具有簡(jiǎn)單、快速和低成本等特點(diǎn)，適合半導(dǎo)體碳納米管的產(chǎn)業(yè)化分離.本課題組前期工作通過(guò)過(guò)載技術(shù)、pH、溫度、乙醇和鹽等方法對(duì)凝膠與碳納米管

的電子能帶具有金屬性而另一個(gè)自旋方向的電子能帶是半導(dǎo)體性或絕緣體性的物質(zhì). 材料的半金屬性是de Groot 等人對(duì)half-Heusler 合金NiMnSb 和PtMnSb的能帶結(jié)構(gòu)計(jì)算時(shí)首次發(fā)現(xiàn)的[1]. 自從de Groot發(fā)現(xiàn)材料的半金屬性以來(lái)，已在理論和實(shí)驗(yàn)上發(fā)現(xiàn)多種結(jié)構(gòu)的化合物具有半金屬性，如鐵磁性氧化物Fe3O4[2]和CrO2[3]、full-Heusler和half-Heusler合金[4-7]、鈣鈦礦稀土錳氧化物L(fēng)a0.7Sr0.3Mn

構(gòu)成、同位素、金屬性、非金屬性、化學(xué)鍵等。命題方向：近幾年的考查熱點(diǎn)為①原子結(jié)構(gòu)及其推斷;②結(jié)合元素周期表等推斷元素，推斷元素的性質(zhì);③金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷。以上知識(shí)點(diǎn)既可以在選擇題中考查，也可以放在元素推斷題中考查，亦可集判斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體進(jìn)行綜合考查，題型多樣。筆者預(yù)計(jì)在2020年的高考中會(huì)出現(xiàn)已知結(jié)構(gòu)特征或結(jié)合圖表考查重點(diǎn)元素的性質(zhì)和應(yīng)用類(lèi)型的試題。

大小比較關(guān)系、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律、比較原子和離子半徑的大小、金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子半徑與電荷的關(guān)系、原子晶體共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與鍵長(zhǎng)的關(guān)系、離子晶體熔沸點(diǎn)的大小與離子半徑和離子電荷數(shù)的關(guān)系、無(wú)機(jī)含氧酸分子和無(wú)氧酸酸性強(qiáng)弱的問(wèn)題。關(guān)鍵詞：靜電作用力;電負(fù)性;金屬性;非金屬性;氧化性;還原性一、問(wèn)題的提出有機(jī)化學(xué)習(xí)題中用CH2=CH2和自選試劑合成CH3CH2CN。部分學(xué)生采用了下列方法：CH2=CH2+HCN→CH3

介質(zhì)。b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值。d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。4.上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法。（填“可靠”或“不可靠”）【分析】甲池中，鎂鋁都與稀硫酸反應(yīng)，但鎂與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH

轉(zhuǎn)子繞組上模擬金屬性接地故障，分別采用現(xiàn)有3種轉(zhuǎn)子金屬性一點(diǎn)接地故障查找方法進(jìn)行故障查找定位對(duì)比試驗(yàn)，對(duì)不同的故障查找方法有效性、快速性及精確性進(jìn)行橫向比較，確定不同故障類(lèi)型的查找方法，并對(duì)故障查找流程進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)化，實(shí)現(xiàn)對(duì)故障的快速定位，大幅縮短故障查找時(shí)間[3]。1 金屬性一點(diǎn)接地故障模擬設(shè)置故障設(shè)置前將轉(zhuǎn)子磁軛接地，除去轉(zhuǎn)子磁極不同部位油漆使其裸露，通過(guò)保險(xiǎn)絲將磁極端部引線(xiàn)的裸露部分與轉(zhuǎn)子磁軛連接的方式以及利用短接線(xiàn)將轉(zhuǎn)子不同部位的裸露金屬直接接地，模擬

rLiBi是半金屬性鐵磁體,它們的半金屬隙分別是0.25 eV和0.46 eV,晶胞總磁矩分別為3.00μB和4.00μB.磁性計(jì)算結(jié)果顯示,晶胞總磁矩主要來(lái)源于V和Cr的原子磁矩,Li和Bi的原子磁矩較弱,而且Bi的原子磁矩為負(fù)值.利用平均場(chǎng)近似方法計(jì)算合金的居里溫度TC,VLiBi和CrLiBi的居里溫度(TC)的估算值分別為1401 K和1551 K.使晶格常數(shù)在±10%的范圍內(nèi)變化,分別計(jì)算VLiBi和CrLiBi的電子結(jié)構(gòu).計(jì)算研究表明,晶格常數(shù)

化關(guān)系2.1 金屬性接地與相電壓變化以C相為例，金屬性接地時(shí)相電壓變化為：UA＝UAC＝10kV，UC＝0V，UB＝UBC＝10kV。線(xiàn)電壓與相電壓間的向量關(guān)系如圖2所示[1]。當(dāng)有一相金屬性接地時(shí)，線(xiàn)電壓UAB、UBC、UCA保持10kV不變，接地相相電壓為0V，其他兩相升高3倍。2.2 非金屬性接地與相電壓變化非金屬性接地表現(xiàn)為線(xiàn)路的某一相直接與大地接觸或通過(guò)其他非金屬與接地極連接，當(dāng)某一相非金屬性接地時(shí)，相電壓在接地相端降低（趨于0V），在其他兩相端

中的位置，元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較，元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的比較，原子及離子半徑大小的比較，熟悉電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。應(yīng)對(duì)策略:對(duì)每年必考知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)，對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及特殊性進(jìn)行歸納，熟練掌握。1.元素原子結(jié)構(gòu)的周期性和遞變性。(1)同一主族沒(méi)有周期性，只有相似性和遞變性。同一周期沒(méi)有相似性，只有周期性和遞變性。(2)同一主族，最外層電子數(shù)相同，最高化合價(jià)相同，非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)相

析氫應(yīng)用示意圖金屬性過(guò)渡金屬硫化物(MX2)具有磁性1、電荷密度波2,3、超導(dǎo)4等新奇的物理特性，而其二維限域下的薄層結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是探索這些新奇物性的模型體系。最近的研究表明，這類(lèi)二維材料也可以應(yīng)用于柔性透明電極5和新型的催化/儲(chǔ)能等領(lǐng)域，具有非常廣闊的應(yīng)用前景6。獲得高質(zhì)量、層數(shù)可控的二維金屬性MX2材料是相關(guān)研究的關(guān)鍵前提。需要對(duì)其生長(zhǎng)方法和生長(zhǎng)過(guò)程進(jìn)行設(shè)計(jì)和調(diào)控，同時(shí)選擇合適的基底材料，建立起材料的微觀形貌/結(jié)構(gòu)、電學(xué)特性，以及實(shí)際應(yīng)用之間的構(gòu)效關(guān)系。

原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。在高考當(dāng)中選擇題中有一道元素周期律的題，同時(shí)若同學(xué)們選擇選修三的話(huà)那么也是以元素周期表為基礎(chǔ)來(lái)學(xué)習(xí)。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.知道元素原子核外電子排布，周期表中原子半徑，元素金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認(rèn)識(shí)元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。過(guò)程與方法：通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；情感、態(tài)度

e3的A相,為金屬性接地故障。1.1 中性點(diǎn)不接地方式Line3 A相發(fā)生金屬性接地故障,故障地點(diǎn)在距離母線(xiàn)側(cè)10km處,故障時(shí)間0.1s-0.2s,母線(xiàn)的零序電壓波形圖如圖1所示。由圖1可以看出,在故障發(fā)生前系統(tǒng)三相電壓對(duì)稱(chēng),零序電壓為0;在0.1s發(fā)生故障時(shí),各相電壓不再對(duì)稱(chēng),線(xiàn)路出現(xiàn)零序電壓。中性點(diǎn)經(jīng)消弧線(xiàn)圈接地系統(tǒng)的零序電壓特征和中性點(diǎn)不接地系統(tǒng)相同,在現(xiàn)有的小電流接地選線(xiàn)方法中,常把零序電壓作為啟動(dòng)選線(xiàn)的條件。圖2為L(zhǎng)ine3的相電壓和線(xiàn)電壓,由

黑色氮化鎢作為金屬性光催化劑實(shí)現(xiàn)全分解水吳 凱(北京大學(xué)化學(xué)與分子工程學(xué)院，北京 100871)光解水技術(shù)可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換存儲(chǔ)為化學(xué)能，被視為解決全球性能源與環(huán)境問(wèn)題的理想方式之一1,2。太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換效率一定程度上取決于光催化材料的吸光范圍，然而考慮到最小禁帶寬度1.23 eV和光解水過(guò)程中可能存在的能量損失等因素，單一半導(dǎo)體實(shí)現(xiàn)全分解水的吸光范圍較難超過(guò)700 nm。目前已報(bào)道的半導(dǎo)體光催化材料實(shí)現(xiàn)全分解水的最長(zhǎng)響應(yīng)波長(zhǎng)是600 nm3。具有金屬性的光催化

半徑逐漸變小，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，置換氫氣的能力減弱、與氫氣化合的能力逐漸增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)。同主族元素：從上到下，原子半徑逐漸變大，金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，置換氫氣的能力增強(qiáng)、與氫氣化合的能力逐漸減弱、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)、酸性減弱。通過(guò)“兩段話(huà)”的教學(xué)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生容易將金屬性和非金屬性的一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)混淆，遞變規(guī)律記反了，漸漸失去學(xué)會(huì)元素周期律的信

帶的帶寬，將其金屬性轉(zhuǎn)變?yōu)榘雽?dǎo)體性，這一研究有助于設(shè)計(jì)和制作性能優(yōu)良的半導(dǎo)體分子器件.石墨烯；碳納米管；第一性原理；非平衡格林函數(shù)；電子輸運(yùn)石墨烯和碳納米管是具有新穎的機(jī)械、熱、電子和光學(xué)性能的碳納米材料[1,2].而在實(shí)際應(yīng)用中如何有效運(yùn)用這些新穎特性，途徑之一就是通過(guò)化學(xué)方法將石墨烯與碳納米管相結(jié)合.由此形成的碳納米管-石墨烯異質(zhì)結(jié)表現(xiàn)出比單一碳納米管或石墨烯更加優(yōu)良的物理化學(xué)性能，例如更好的各向同性導(dǎo)熱性、各向同性導(dǎo)電性、三維空間微孔網(wǎng)絡(luò)等特性.使得

周期律中關(guān)于“金屬性的遞變規(guī)律，金屬性強(qiáng)弱比較”這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，會(huì)有似曾相識(shí)的感覺(jué)。本課內(nèi)容教學(xué)的重點(diǎn)是對(duì)事物的本質(zhì)規(guī)律進(jìn)行概括，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)有知識(shí)儲(chǔ)備中去提取有效信息，通過(guò)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的普遍性、遞變性和特殊性進(jìn)行聯(lián)想、舉證、比較來(lái)發(fā)現(xiàn)和揭示規(guī)律。對(duì)這部分內(nèi)容展開(kāi)探究式學(xué)習(xí)，旨在讓學(xué)生通過(guò)討論提升原有認(rèn)知，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想和假說(shuō)，通過(guò)交流展示形成共識(shí)，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)知識(shí)的自主建構(gòu)。對(duì)于“金屬性遞變規(guī)律”這一知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)，教師的教學(xué)思路是設(shè)計(jì)三個(gè)研習(xí)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生

結(jié)構(gòu)、磁性及半金屬性研究戴晨盼，盧志紅，劉 靜，方 孫，程朝陽(yáng)(武漢科技大學(xué)省部共建耐火材料與冶金國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，湖北 武漢，430081)利用第一性原理計(jì)算方法，研究了L21型Heusler合金Co2V1-xCrxAl(x=0、0.25、0.5、0.75、1)的磁性、電子結(jié)構(gòu)、半金屬性及四方變形等。結(jié)果表明，隨著Cr摻雜濃度的提高，合金總磁矩主要由Co的d電子貢獻(xiàn)，總磁矩線(xiàn)性升高，符合Slater-Pauling規(guī)則，晶格常數(shù)線(xiàn)性減小，符合Vegard定

結(jié)構(gòu)、磁性和半金屬性研究張 玉，盧志紅，陳昌威，方 孫，戴晨盼(武漢科技大學(xué)材料與冶金學(xué)院，湖北 武漢，430081)基于密度泛函理論(DFT)，使用廣義梯度近似(GGA)研究了Heusler合金Co2-xFexVAl在不同F(xiàn)e摻雜比例x時(shí)的電子結(jié)構(gòu)、磁性和半金屬性。結(jié)果表明，隨著Fe摻雜比例x的增加，合金的晶格常數(shù)和磁矩均線(xiàn)性降低，分別滿(mǎn)足了Vigard和Slater-Pauling規(guī)律；當(dāng)x=1時(shí)，CoFeVAl合金的總磁矩與Co2VAl(x=0)相比

考試題；思考；金屬性；元素周期律文章編號(hào)：1008-0546（2017）05-0075-03 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.05.024高考化學(xué)試題，因其新穎的視角，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)臉?gòu)思，歷來(lái)受到廣大中學(xué)教師的重視和研究。筆者閱讀曹新慶和李周平兩位老師撰寫(xiě)的“對(duì)一道高考試題標(biāo)準(zhǔn)答案的探討[1]”一文后，很感興趣，被兩位老師這種勇于研究、敢于質(zhì)疑的精神所感染。文中兩位老師所提及的高考試題是2

付利達(dá)金屬性、非金屬性與氧化性、還原性都是化學(xué)這門(mén)學(xué)科中非常重要的基本概念。但筆者在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，經(jīng)常有學(xué)生將它們混為一談，甚至有個(gè)別教師及教學(xué)參考書(shū)上對(duì)這兩組概念也常張冠李戴。筆者認(rèn)為有必要幫助學(xué)生理解并分析清楚這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系，在此寫(xiě)出來(lái)同大家商榷。一、兩組概念的主體不同1.金屬性、非金屬性是用來(lái)描述元素氣態(tài)原子得失電子能力大小的一組概念某氣態(tài)原子失電子能力越強(qiáng)，則該原子所屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。某氣態(tài)原子得電子能力越強(qiáng)，則該原子所屬元素的非

高中化學(xué)中比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)羅子怡（湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)，湖南長(zhǎng)沙410000）高中化學(xué)比起初中化學(xué)增加了很多新的知識(shí)，原來(lái)的知識(shí)難度也有所提升。高中化學(xué)中的金屬性強(qiáng)弱這一知識(shí)點(diǎn)對(duì)于高中生來(lái)講是一個(gè)比較復(fù)雜且不容易記憶的。本文主要是針對(duì)比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)作了介紹，希望能夠給學(xué)生們提供幫助。高中化學(xué)；金屬性；強(qiáng)弱；依據(jù)高中化學(xué)中的金屬性主要是指金屬原子如果處在氣態(tài)當(dāng)中的時(shí)候會(huì)發(fā)生失去電子能力的情況，金屬原子失去電子的能力有強(qiáng)弱之分。原因是金屬原子在失去電

的帶隙可以分為金屬性管和半導(dǎo)體性管。利用扭轉(zhuǎn)、軸向拉伸和彎曲等形變施加的機(jī)械載荷是誘發(fā)帶隙的變化或金屬性致半導(dǎo)體性轉(zhuǎn)變 (MST)的一種有效手段。由于應(yīng)變能使費(fèi)米點(diǎn)在電子子態(tài)所形成的分立平行線(xiàn)間移動(dòng),因此大多數(shù)的單壁碳納米管展現(xiàn)出鋸齒型的MST模式[4]。對(duì)于鋸齒型(n,0)管[5],其帶隙在拉伸應(yīng)變下隨應(yīng)變量而變化。MST發(fā)生時(shí)所對(duì)應(yīng)的應(yīng)變量隨直徑的減小而增加。然而,至今為止大多數(shù)的研究?jī)H僅集中在直徑大于5埃的碳納米管。近來(lái),直徑小于5埃的超小口徑單壁碳

變壓器；放電；金屬性粉末；生產(chǎn)工藝0 引言變壓器是用來(lái)變換交流電壓、電流而傳輸交流電能的一種靜止電氣設(shè)備。它是輸變電系統(tǒng)中的重要設(shè)備，與供電系統(tǒng)的安全穩(wěn)定運(yùn)行密切相關(guān)。500 kV變壓器作為超高壓電網(wǎng)主網(wǎng)架中的關(guān)鍵設(shè)備，其安全運(yùn)行關(guān)系到超高壓電網(wǎng)的穩(wěn)定運(yùn)行。結(jié)合某變壓器內(nèi)部產(chǎn)生C2H2氣體及放電誘因分析，為該類(lèi)變壓器故障分析、查找及檢修提供思路。由圖7可以看出，隨著壓縮機(jī)排氣進(jìn)入儲(chǔ)罐，儲(chǔ)罐壓力(表壓)出現(xiàn)一定的上升，從最初的0.39 MPa上升到0.43

職業(yè)中學(xué)）元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)王慧芳 （山西省交城縣職業(yè)中學(xué)）元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷是中學(xué)化學(xué)課的難點(diǎn)，對(duì)于職業(yè)院校的學(xué)生而言，更是難上加難，從元素金屬性非金屬性的實(shí)質(zhì)入手，旨在幫助學(xué)生系統(tǒng)地掌握判斷方法。金屬性；非金屬性；依據(jù)；問(wèn)題元素的金屬性也就是還原性，指的是元素失電子的性質(zhì)；非金屬性也即氧化性，指的是元素的電子性質(zhì)。所以它們的強(qiáng)弱就與原子得失電子的能力有關(guān)，容易失電子的，金屬性強(qiáng)；容易得電子的，非金屬性強(qiáng)。所以，判斷元素金屬性、

的內(nèi)容，元素的金屬性或非金屬性相關(guān)知識(shí)對(duì)學(xué)生而言有極大的難度。本文主要以元素周期表中的元素為研究對(duì)象，對(duì)其元素金屬性與非金屬性的客觀遞變規(guī)律進(jìn)行了深入研究。在闡述了高中化學(xué)教材中對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)表達(dá)的基礎(chǔ)上，針對(duì)其表達(dá)上的失誤或不足進(jìn)行了改正和調(diào)整，從而使得與之相關(guān)的表達(dá)更具正確性。關(guān)鍵詞： 高中化學(xué)教材 金屬性 非金屬性在高中化學(xué)中，現(xiàn)代物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論不僅是整個(gè)學(xué)科的重要基礎(chǔ)理論，更是整個(gè)高中化學(xué)教材內(nèi)容的重中之重。通過(guò)分析可以發(fā)現(xiàn)，目前高中化學(xué)教材中，對(duì)于

劉蘭筠?元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較◇天津劉蘭筠高考題中,在考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律時(shí),經(jīng)常會(huì)考查到元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱對(duì)比,比較方法很多,現(xiàn)舉例說(shuō)明如下．1　元素金屬性強(qiáng)弱比較1) 其他因素相同時(shí),金屬與水(或非氧化性酸)的反應(yīng)越容易,其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)．2) 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng),若A能置換出B,則A元素的金屬性強(qiáng)于B元素．(注意:像Na、K一類(lèi)的活潑金屬,在鹽溶液中會(huì)先和水反應(yīng),不能置換出金屬,但不能說(shuō)明Na、K金屬性弱．)3) 最高價(jià)

的順序。元素的金屬性和金屬的活動(dòng)性是既有聯(lián)系又有一定差別的兩個(gè)不同的概念，但在歷年的中考題中，有的題目將二者混為一談，對(duì)老師、學(xué)生存在一定的誤導(dǎo)作用。誤區(qū)一：金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)例1（2014年牡丹江市中考試題）下列關(guān)于金屬的敘述與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)的是（ ）A.不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅）B.真金不怕火煉C.用稀硫酸識(shí)別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環(huán)D.鋁制品比鐵制品更耐腐蝕【解析】該題給出的正確答案是D。鋁制品抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)

的電子結(jié)構(gòu)、半金屬性、形成能及光學(xué)性質(zhì).結(jié)果表明，Cu摻入使體系產(chǎn)生自旋極化雜質(zhì)帶，表現(xiàn)出半金屬性，且體系性質(zhì)受Li計(jì)量數(shù)的影響.當(dāng)Li不足時(shí)體系的雜質(zhì)帶寬度增大，半金屬性增強(qiáng)，凈磁矩增大，同時(shí)體系的形成能降低，居里溫度提高.而當(dāng)Li過(guò)量時(shí)，體系半金屬性消失，但帶隙值減小，導(dǎo)電能力增強(qiáng).通過(guò)比較光學(xué)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)，Cu摻入后體系在低能區(qū)出現(xiàn)新的介電峰，且當(dāng)Li不足時(shí)介電峰增強(qiáng)，同時(shí)復(fù)折射率函數(shù)也發(fā)生明顯變化，體系對(duì)低頻電磁波吸收加強(qiáng).Cu摻雜LiMgN；電子結(jié)構(gòu)

律應(yīng)是鉛比錫的金屬性強(qiáng)；而在金屬活動(dòng)順序表中，錫卻排在鉛的前面，究竟何者金屬的性更強(qiáng)？要從以下兩方面進(jìn)行分析和闡述。首先從錫和鉛的主要特征常數(shù)及性質(zhì)來(lái)分析。兩者的第一電離能和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相差不多（見(jiàn)表1）。在碳族元素中，鍺分族具有金屬性。碳和硅的主要氧化數(shù)為+4，在鍺、錫、鉛中，隨著原子序數(shù)的增大，穩(wěn)定氧化數(shù)由+4變?yōu)?2。碳族元素的離子型化合物中，碳和硅總是存在于酸根陰離子中，而鍺、錫、鉛卻可以形成+2價(jià)的陽(yáng)離子Ge2+、Sn2+、Pb2+。但鍺和錫的+

期表；周期律；金屬性；非金屬性中圖分類(lèi)號(hào)：文章編號(hào)：1008-0546（2015）02-0030-04G633．8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969／j．issn．1008－0546．2015．02．0092014年11月2日，在江蘇省第18屆“金帆杯”教育科研活動(dòng)中，筆者代表高中組參加課堂展示，在江蘇省如東高級(jí)中學(xué)高一（1）班借班上了一堂新授課“元素周期表·周期律”。本文就這堂課的教學(xué)設(shè)計(jì)等相關(guān)環(huán)節(jié)的構(gòu)思作一介紹。一、設(shè)計(jì)理念由于該校（江蘇省四星級(jí)高中

屬活動(dòng)性、元素金屬性以及金屬的還原性三者來(lái)研究金屬的化學(xué)性質(zhì).在中學(xué)教材中并沒(méi)有給三者下完整的定義，也沒(méi)有給與區(qū)別，而學(xué)生在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時(shí)這三者又經(jīng)常交織在一起，使得學(xué)生在理解上造成很大的困擾.最典型的例子就是在蘇教版《必修2》中探究Na、Mg、Al三者金屬性的時(shí)候，是通過(guò)觀察這三種金屬單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度，或分別與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較它們金屬性的強(qiáng)弱，學(xué)生得出的元素金屬性順序關(guān)系與初中所學(xué)的金屬活動(dòng)性順序表中的順序是一樣的，同樣根據(jù)氧化還原反應(yīng)

群線(xiàn)U相0%處金屬性永久接地。假設(shè)零序保護(hù)裝置安裝在9號(hào)機(jī)群線(xiàn)，接地選線(xiàn)裝置針對(duì)的是9號(hào)、10號(hào)、14號(hào)機(jī)群線(xiàn)。試驗(yàn)分為以下工況:1)35 kV為不接地系統(tǒng)情況下9號(hào)機(jī)群線(xiàn)0%處金屬性永久接地故障、10號(hào)機(jī)群線(xiàn)0%處金屬性永久接地故障、35 kV母線(xiàn)金屬性永久接地故障。2)35 kV為經(jīng)消弧線(xiàn)圈(8H)接地系統(tǒng)情況下9號(hào)機(jī)群線(xiàn)0%處金屬性永久接地故障、10號(hào)機(jī)群線(xiàn)0%處金屬性永久接地故障、35 kV母線(xiàn)金屬性永久接地故障。3)35 kV為經(jīng)小電阻(66 Ω

：介紹了“元素金屬性和非金屬性周期性變化”一課的教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)施過(guò)程，從創(chuàng)設(shè)真實(shí)而有意義的教學(xué)情景、基于學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的元素金屬性探究、基于表格數(shù)據(jù)推理的元素非金屬性探究、從原子微觀結(jié)構(gòu)角度解決導(dǎo)課情景中的問(wèn)題、元素周期律的定義和實(shí)質(zhì)剖析等五個(gè)教學(xué)板塊對(duì)課堂教學(xué)過(guò)程進(jìn)行了研究與反思。關(guān)鍵詞：元素；金屬性；非金屬性；教學(xué)過(guò)程文章編號(hào)：1008-0546（2014）09-0002-04 中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969/j.issn

朱慶斌元素的金屬性或非金屬性比較是中學(xué)化學(xué)一種常見(jiàn)題型，教學(xué)實(shí)踐中常會(huì)產(chǎn)生一些困惑，如：金屬活動(dòng)性順序表中Ca在Na前，但Na與水反應(yīng)更劇烈；金屬活動(dòng)性順序表中鋁在鐵前，但氫氧化鋁有兩性，而氫氧化鐵是堿；從反應(yīng)條件看，與氫氣反應(yīng)時(shí)氮?dú)獗攘螂y，但硝酸與硫酸均是強(qiáng)酸；從最高價(jià)含氧酸來(lái)看，硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，但甲烷比硫化氫穩(wěn)定；等等。這些困惑都源自元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較，應(yīng)該怎么解釋?zhuān)繂?wèn)題出在哪里？本文試對(duì)中學(xué)化學(xué)中金屬性非金屬性比較依據(jù)展開(kāi)反思。一、正確

方向的能帶呈現(xiàn)金屬性,另一種自旋方向的能帶呈現(xiàn)半導(dǎo)體性,從而使得費(fèi)米能級(jí)附近的傳輸電子的自旋極化率為100%,被認(rèn)為是理想的半導(dǎo)體自旋電流注入源[2].另外,Heusler合金還具有較高的居里溫度、較大的磁矩,而且它們與廣泛應(yīng)用的閃鋅礦結(jié)構(gòu)二元半導(dǎo)體有著相似的晶體結(jié)構(gòu)[3-4].早在20世紀(jì)80年代,de Groot等[5]便預(yù)測(cè)出半Heusler合金MnNiSb具有半金屬性.不久,Kübler等[6]預(yù)測(cè)出全Heusler合金Co2MnSn和Co2MnA

Ta2C都具有金屬性.對(duì)于RS－TaC，費(fèi)米能級(jí)位于贗能隙右側(cè)，表明所有的成鍵態(tài)被填滿(mǎn)，多余電子填充到反鍵態(tài)，具有較強(qiáng)的金屬性，而且Ta原子5d軌道和C原子2p軌道對(duì)金屬性均有貢獻(xiàn)；而對(duì)于C6－Ta2C只有極少量電子越過(guò)費(fèi)米能級(jí)，它的金屬性很弱.另外，由圖2還可以看出，Ta原子的5d軌道和C原子的2p軌道存在強(qiáng)雜化作用，形成了抵抗剪切形變的強(qiáng)共價(jià)鍵，這也是它們具有優(yōu)異力學(xué)性能和較高硬度的重要原因.表1 TaC和Ta2C不同結(jié)構(gòu)的空間群、晶格常數(shù)a，c、形成

，使得同時(shí)存在金屬性和半導(dǎo)體性碳納米管，從而限制了其在光電子方面的應(yīng)用.人們嘗試通過(guò)物理和化學(xué)方法對(duì)碳納米管進(jìn)行修飾與改性，當(dāng)對(duì)碳納米管進(jìn)行摻雜、取代和修飾以后，它的能隙和導(dǎo)電性會(huì)改變，其功能和應(yīng)用范圍將會(huì)得到大大的提高［4，5］.在元素周期表中，硼、氮元素與碳元素相鄰，原子半徑相差不大，因此對(duì)碳納米管和石墨烯納米帶摻雜效應(yīng)的研究，主要是集中在B和N 的摻雜［6］.Xu等［7］證明摻雜B／N 對(duì)的金屬性單壁碳納米管轉(zhuǎn)化為半導(dǎo)體性，并且制備出了這種B／N 摻

8）握：元素的金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子失去電子的能力,元素的非金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子或吸引電子的能力。在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子失去電子的能力越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱；在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。隨著原子序數(shù)的增加,每隔一定數(shù)目的原子,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金

002）元素的金屬性和非金屬性是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的基本概念。但幾乎所有的中學(xué)化學(xué)教材中對(duì)元素的金屬性和非金屬性都沒(méi)有給出明確的定義，衡量元素金屬性和非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)也不一致。究竟應(yīng)該如何界定元素的金屬性和非金屬性呢？在中學(xué)化學(xué)課程中如何衡量元素的金屬性和非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？本文將對(duì)這兩個(gè)問(wèn)題進(jìn)行初步的討論。一、元素金屬性和非金屬性的定義關(guān)于元素金屬性和非金屬性的討論已有一些文獻(xiàn)報(bào)道，但觀點(diǎn)并非完全相同，總體上看有三種觀點(diǎn)：（1）元素的金屬性是指元素的原子

課本中，并沒(méi)有金屬性與非金屬性、氧化性與還原性的嚴(yán)格界定.然而這兩對(duì)概念在中學(xué)化學(xué)教材中使用頻率卻較高，不少學(xué)生往往誤認(rèn)為金屬性就是還原性、氧化性就是非金屬性，甚至于有的年輕教師也有混淆的情況,因此有必要將這兩對(duì)概念加以澄清.一、兩對(duì)概念氧化性、還原性是指物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）得失電子的情況：得電子體現(xiàn)氧化性，失電子體現(xiàn)還原性；而具體得失電子是由組成物質(zhì)的某種元素來(lái)實(shí)現(xiàn)的.金屬性與非金屬性是指元素的原子本身得失電子的能力，得電子能力體現(xiàn)非金屬性，而失電子能力

穿那些高大或是金屬性的物體。不過(guò)，當(dāng)孩子站在空曠的足球場(chǎng)上時(shí)，他就會(huì)變成一個(gè)“高大”的物體，并且許多家庭用品，如電話(huà)線(xiàn)，金屬管，甚至是水 ，也會(huì)吸引和傳導(dǎo)閃電的強(qiáng)大電流。在暴風(fēng)雨來(lái)臨的時(shí)候，請(qǐng)采取以下預(yù)防措施。室外*將車(chē)子的窗搖上，在車(chē)內(nèi)等候。*遠(yuǎn)離候車(chē)站、大樹(shù)、空曠的地方和露臺(tái)等地方。如有可能盡量躲在室內(nèi)。*避免呆在水池中、湖邊和其它有水的地方。*至少要等最后一次打雷、閃電現(xiàn)象過(guò)去半小時(shí)之后才能恢復(fù)室外活動(dòng)。室內(nèi)*讓孩子遠(yuǎn)離門(mén)、窗。*不要使用電話(huà)(除非有