“超級(jí)全能生”2017高考全國卷26省聯(lián)考（乙卷）（本卷適用于全國卷Ⅰ地區(qū)）

“超級(jí)全能生”2017高考全國卷26省聯(lián)考（乙卷）（本卷適用于全國卷Ⅰ地區(qū)）

［編者按］本次考試由新東方優(yōu)能中學(xué)、《教學(xué)考試》雜志社、天利38套共同發(fā)起組織，全國26個(gè)省市的數(shù)十萬考生參加，試題創(chuàng)新度較高，吻合高考命題趨勢(shì)，本刊特刊發(fā)以供廣大讀者考前模擬檢測(cè)，希望對(duì)大家備考有所幫助。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Al—27 N—14 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A．銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕

B．在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H—1、C—12、S—32、Cl—35．5、Cu—64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確的概念應(yīng)該是某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量

C．氨氣可用作制冷劑，是因?yàn)榘睔馊苡谒傻囊凰习彪婋x而吸熱

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L甲醛所含共價(jià)鍵數(shù)目為0．4 NA

8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

③等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：

④Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋4OH－＋18O2↑

A．①③B．③④

C．②③D．①②

9．已知在NaHSO3溶于水后，它的電離程度遠(yuǎn)大于水解程度，已知有平衡，欲使溶液中c（HSO－3）、c（H2SO3）、c（OH－）均下降，可采用的方法是（ ）

A．加適量水B．通入Cl2

C．加消石灰固體D．加熱

10．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．40mL 1mol／L CH3COONa溶液與20mL 1mol／L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．已知：Ksp［Cd（OH）2］＝7．2×10－15，Ksp［Co（OH）2］＝1．8×10－15，則在常溫下的Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2＋）是c（Co2＋）的4倍

D．將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HA）－c（A－）

設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負(fù)極

D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后，乙中石墨電極為負(fù)極

12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A．甲：完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

B．乙：除去硫酸銅晶體中的結(jié)晶水

C．丙：收集NO氣體

D．?。簷z驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）

A．1mol該有機(jī)物充分燃燒將消耗氧氣24mol

B．1mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．該化合物至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分）

（一）必考題（本題共3小題，共43分）

26．（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是___________（填元素符號(hào)，下同）；非金屬性最強(qiáng)的是________。

（2）由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________（用化學(xué)式表示）。

（3）A和C 形成的化合物的電子式為________。

（4）C和E各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（5）C的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為________；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

（6）僅根據(jù)熵判據(jù)________（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確推測(cè)D的單質(zhì)燃燒的自發(fā)性。

27．（14分）利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

②2H2O（l）＋571．6kJ／mol

寫出H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）某研究小組探究如下：向2L恒容密閉容器中充入2mol NO發(fā)生反應(yīng)O2（g），在不同的溫度下，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T2溫度下，在0～5min內(nèi)，v（O2）＝__________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)2NO（g）的平衡常數(shù)K＝________（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量________（填“＞”“＜”或“＝”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量；M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

③反應(yīng)開始至平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是________（填序號(hào)）。

A．混合氣體的密度

B．逆反應(yīng)速率

C．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（3）氫氣雖為一種理想燃料，但不利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物ΔH＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是________（填序號(hào)）。

A．增加LaNi5H6（s）的量

B．升高溫度

C．使用催化劑

D．減小壓強(qiáng)

28．（15分）某科研小組以某種鋁硅酸鹽礦物——鉀長石（K2Al2Si6O16）為主要原料提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如圖所示。

（1）若用氧化物的形式表示物質(zhì)的化學(xué)組成，則該礦物（K2Al2Si6O16）可表示為____________________________。

（2）煅燒過程中鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

（3）鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，在浸出液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是________________________（用離子方程式表示）。

（6）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是__________、__________和水。

（二）選考題（從給出的2個(gè)小題中任選一題作答，若多做則按所做第1題計(jì)分）

35．［化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

已知A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)依次增大。下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空。

元素相關(guān)信息A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等B原子的最外層p 軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)C原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 E 元素位于周期表的第六列

（1）E 原子的核外價(jià)電子排布式為________。

（2）已知BA5為離子化合物，寫出其在A2C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（3）B的基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有________個(gè)伸展方向，該原子軌道的空間伸展方向呈________形。

（4）B、C兩種元素的第一電離能的大小關(guān)系為________（用元素符號(hào)表示）。

（5）BD3分子中，中心原子的雜化方式為_____________，其分子的立體構(gòu)型為________。

（6）在ED3溶液中，一定條件下存在組成為［EDn（A2C）6－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R—H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［EDn（A2C）6－n］x＋＋xR—H→Rx［EDn（A2C）6－n］＋xH＋。將含0．001 5mol［EDn（A2C）6－n］x＋的溶液與R—H完全交換后，中和生成的H＋需25．00mL濃度為0．120 0mol／L的NaOH溶液，則該配離子的化學(xué)式為________。

（7）金屬Al與本題中提到的B的原子可組成一種新型無機(jī)非金屬材料AlB，具有耐高溫、耐磨性能。它的晶體類型為________，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為________g／cm3。（用含a、NA的式子表示）

36．［化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

有機(jī)物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去）：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生酯交換反應(yīng)：

（1）反應(yīng)①所需的試劑是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。

（2）B 中含氧官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是_____________________。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________。

Ⅰ．苯環(huán)上一氯代物只有一種 Ⅱ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) Ⅲ．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

【參考答案及解題提示】

7．D 【解析】A項(xiàng)，銅的活動(dòng)性比H弱，因此不能發(fā)生析氫腐蝕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，試卷中提供的相對(duì)原子質(zhì)量為近似相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，液氨作制冷劑，是因?yàn)橐喊比菀灼瘯r(shí)吸熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體，2．24L甲醛所含共價(jià)鍵數(shù)目為0．4 NA，正確。

8．C 【解析】①中HI為強(qiáng)酸，應(yīng)拆為離子形式，錯(cuò)誤；④Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，因此生成的氧氣中不含18O，錯(cuò)誤。

9．B 【解析】A項(xiàng)，HSO－3的電離程度大于水解程度，NaHSO3溶液顯酸性，加適量水稀釋，酸性減弱，則c（OH－）增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)HSO－3＋Cl2＋c（OH－）均減小，正確；C項(xiàng)，加消石灰，固體c（OH－）增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱，電離平衡、水解平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（HSO－3）減小，但該離子以電離為主，c（H＋）增大，c（OH－）減小，錯(cuò)誤。

10．B 【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H＋，加入MgO，c（H＋）減小，能促進(jìn)水解反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，則c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該混合懸濁液中＝4，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）及物料守恒：2c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），可得：c（HA）＋2c（H＋）＝c（A－）＋2c（OH－），即2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HA）－c（A－），正確。

11．A 【解析】A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀能氧化Fe2＋和Cl－，不能用酸性高錳酸鉀溶液證明該反應(yīng)的發(fā)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋得電子變成Fe2＋，被還原，乙中石墨電極上I－失去電子變成I2，被氧化，正確；C項(xiàng)，G示數(shù)為零時(shí)，原電池反應(yīng)達(dá)到平衡，甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe3＋＋＋I(xiàn)2向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲中Fe2＋被氧化為Fe3＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中石墨為負(fù)極，正確；D項(xiàng)，降低溫度后，平衡2Fe3＋＋＋I(xiàn)2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I－被氧化為I2，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙中石墨作負(fù)極，正確。

12．A 【解析】A項(xiàng)，氯氣在水中溶解度不大，通入水中不能形成噴泉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，可以在坩堝中加熱，正確；C項(xiàng)，NO的密度比CO2小，且與CO2不反應(yīng)，可以用向下排CO2法收集，正確；D項(xiàng)，可以用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，正確。

26．（14分）

（1）Na （1分） Cl （1分）

（2）PH3（2分）

（3）Na＋［H］－（2分）

（4）H＋＋OH－

（2分）

（6）不能 （2分）

【解析】根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為Na，D為P，E為Cl。（1）五種元素中，Na的原子半徑最大；根據(jù)非金屬性強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上方，故Cl的非金屬性最強(qiáng)。（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P、Cl＞P，故P的氫化物PH3的穩(wěn)定性最差。（3）Na、H形成NaH，為離子化合物，電子式為Na＋［H］－。（4）Na、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，分別為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為（5）Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。（6）判斷反應(yīng)的自發(fā)性，要綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)，故不能僅根據(jù)熵判據(jù)準(zhǔn)確推測(cè)P單質(zhì)燃燒的自發(fā)性。

27．（14分）

（1）2H2（g）＋

ΔH＝－752．1kJ／mol （2分）

（2）①6．25×10－2（2分） 0．44 （2分） ②＜（2分） 不變 （2分） ③BC （2分）

（3）BD （2分）

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由①－②，可得：2H2（g）＋N2（g）＋2H2O（l），則ΔH＝－180．5kJ／mol－571．6kJ／mol＝－752．1kJ／mol。（2）①v（O2）＝達(dá)平衡時(shí)，NO為0．5mol，N2、O2均為0．75mol，則K＝②M點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率低于W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率，故放出熱量少。M點(diǎn)時(shí)再充入NO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此加壓平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變。③A項(xiàng)，反應(yīng)體系全為氣體，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此密度始終不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，因此逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，正確；C項(xiàng)，N2和NO的消耗量分別代表逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率，因此比值會(huì)發(fā)生變化，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)體系全為氣體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。（3）A項(xiàng)，增加固體的量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，釋放氣態(tài)氫，正確；C項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，釋放氣態(tài)氫，正確。28．（15分）

（1）K2O·Al2O3·6SiO2（2分）

（3）AlO－2＋2H2O＋

（2分）

（4）堿 （1分） 抑制AlO－2的水解 （2分） 提高浸取速率 （2分）

（5）HCO－3

（6）Na2CO3（1分） CO2（1分）

【解析】（1）該礦物可表示為K、Al、Si的氧化物，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及原子守恒，該礦物可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。（4）浸取時(shí)應(yīng)抑制AlO－2的水解，因此應(yīng)保持溶液呈堿性。（5）根據(jù)通入過量CO2，反應(yīng)后濾液中含有HCO－3，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：HCO－3＋。（6）根據(jù)工藝流程圖知，

Na2CO3、CO2可以循環(huán)利用。35．（15分）

（1）3d54s1（2分）

（3）3 （1分） 啞鈴（或紡錘） （1分）

（4）N＞O （2分）

（5）sp3（1分） 三角錐形 （1分）

（6）［CrCl（H2O）5］2＋（2分）

【解析】根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為O，D為Cl，E為Cr。（1）Cr的核外價(jià)電子排布式為3d54s1。（2）NH5為離子化合物，由NH＋4、H－組成，即為NH4H，在H2O中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH3↑＋H2↑。（3）N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，呈啞鈴（或紡錘）形。（4）N原子2p軌道上半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大。（5）NCl3中N形成3個(gè)共價(jià)鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，因此N的雜化類型為sp3，分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（6）n（H＋）＝n（OH－）＝0．025L×0．120mol／L＝0．003mol，根據(jù)離子交換反應(yīng)，則1∶x＝0．001 5∶0．003，解得x＝2，Cr為＋3價(jià)，則n＝3－x＝1，故該配離子的化學(xué)式為［CrCl（H2O）5］2＋。（7）該晶體熔點(diǎn)高，硬度大，則為原子晶體。其晶胞與金剛石晶胞相似，金剛石晶胞中含有8個(gè)C，則AlN晶胞中含有4個(gè)N、4個(gè)Al，故密度為

36．（15分）

（1）濃硝酸、濃硫酸 （1分） 還原反應(yīng) （1分）

（2）硝基 （1分） 甲醇 （1分）（4分）