“超級(jí)全能生”2017高考全國(guó)卷26省聯(lián)考（甲卷）（本卷適用于全國(guó)卷Ⅱ地區(qū)）

“超級(jí)全能生”2017高考全國(guó)卷26省聯(lián)考（甲卷）（本卷適用于全國(guó)卷Ⅱ地區(qū)）

［編者按］本次考試由新東方優(yōu)能中學(xué)、《教學(xué)考試》雜志社、天利38套共同發(fā)起組織，全國(guó)26個(gè)省市的數(shù)十萬(wàn)考生參加，試題創(chuàng)新度較高，吻合高考命題趨勢(shì)，本刊特刊發(fā)以供廣大讀者考前模擬檢測(cè)，希望對(duì)大家備考有所幫助。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

7．食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)以及防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．食品添加劑均為化學(xué)合成的

B．維生素C易被氧化，不適合做食品添加劑

C．小蘇打不屬于食品添加劑

D．二氧化硫可作葡萄酒中的防腐劑

8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

A．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S

B．元素最高化合價(jià)：S＞F

C．酸性：H2SO3＞H2CO3

D．金屬性：Mg＞Be

9．已知對(duì)甲基苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．對(duì)甲基苯甲醛在一定條件下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定是對(duì)甲基苯甲醇

B．對(duì)甲基苯甲醛核磁共振氫譜上共有4個(gè)波峰

C．對(duì)甲基苯甲醛分子中所有原子不可能都處于同一平面

D．對(duì)甲基苯甲醛與苯乙醛互為同分異構(gòu)體

10．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（ ）

A．1mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為4 NA

B．常溫下，向1L0．2mol／L的鹽酸溶液中通入氨氣，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，溶液中NH＋4的數(shù)目等于0．2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6LSO3含有的分子數(shù)為1．5 NA

D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 NA，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g

11．韓國(guó)三星公司手機(jī)因電池問(wèn)題被頻頻曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。某公司開(kāi)發(fā)改進(jìn)的聯(lián)氨（N2H4）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．N極為電源的負(fù)極

B．電極上每消耗1mol聯(lián)氨，則轉(zhuǎn)移電子12mol

C．聯(lián)氨從c口送入

D．資料顯示聯(lián)氨的引火性較高，因此可將聯(lián)氨改進(jìn)為更穩(wěn)定的N2H4·H2O（水合聯(lián)氨）

12．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，如圖是工業(yè)上用印刷電路板的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程，下列推理不合理的是（ ）

A．物質(zhì)Z可能是鹽酸酸化過(guò)的雙氧水

B．廢液①中主要陽(yáng)離子為Fe2＋

C．CuCl晶體微溶于水、溶于稀硫酸

D．該生產(chǎn)流程可以實(shí)現(xiàn)硫酸的循環(huán)再利用

13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均合理的是（ ）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸酸性強(qiáng)A將少量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中燒瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色氣泡于碳酸B將飽和食鹽水滴入電石中燒杯中酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去不能說(shuō)明乙炔一定具有還原性說(shuō)明氫氧化C將適量氫氧化鈉溶液滴入三氯化鋁溶液中燒瓶中先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸溶解鋁具有兩性D將適量稀硝酸滴入少量鐵粉中試劑瓶中逐漸有紅棕色氣體產(chǎn)生稀硝酸與鐵反應(yīng)生成二氧化氮

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分）

（一）必考題（本題共3小題，共43分）

26．（14分）“神舟十一號(hào)”飛船與“天宮二號(hào)”成功交會(huì)對(duì)接舉世矚目，是中國(guó)科技和工業(yè)實(shí)力的象征，許多科研單位攻堅(jiān)克難，做出了卓越貢獻(xiàn)。

Ⅰ．在“神舟十一號(hào)”工程中，中鋁西南鋁承擔(dān)了20多個(gè)品種、70多個(gè)規(guī)格的鋁合金關(guān)鍵材料和構(gòu)件的研制和試制任務(wù)，主要用于飛船的“骨架”和運(yùn)載火箭的結(jié)構(gòu)件、連接件和受力件等。鋁在工業(yè)上用電解熔融態(tài)的Al2O3制得，從鋁土礦（主要成分是Al2O3和SiO2）中提煉Al2O3的流程如下：

（1）反應(yīng)1用到了NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)時(shí)需配制230mL 1mol·L－1NaOH溶液，配制過(guò)程中必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有________。

（2）反應(yīng)2中往往使用過(guò)量的氣體A，A分子的結(jié)構(gòu)式是________，寫(xiě)出使用過(guò)量氣體A對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的離子方程式：___________________________________________。

Ⅱ．東北特鋼為“神舟十一號(hào)”和“長(zhǎng)征二號(hào)”提供了高強(qiáng)鋼、高溫合金和不銹鋼3個(gè)系列的20多種新材料，以及多種型號(hào)的高強(qiáng)度不銹彈簧鋼絲、合金冷鐓鋼絲、合金彈簧鋼絲、不銹冷鐓鋼絲、優(yōu)質(zhì)結(jié)構(gòu)鋼絲、碳素彈簧鋼絲、不銹鋼帶和軟磁合金鋼帶。以下是某學(xué)習(xí)興趣小組研究碳素彈簧鋼絲的部分過(guò)程。

（3）將已去除表面氧化物的碳素彈簧鋼絲放入冷的濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋼絲表面無(wú)明顯變化，其原因是_______________________。

（4）另稱(chēng)取進(jìn)行除銹后的碳素彈簧鋼絲放入稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X。

①若要確認(rèn)X中的Fe2＋應(yīng)選用______（填字母）。

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液

c．鐵氰化鉀溶液d．KMnO4酸性溶液

②用吸管吸出溶液X少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此作了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”。如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫(xiě)出該假設(shè)中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

③該興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作高容量電池材料。與MnO2－Zn電池類(lèi)似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

27．（14分）我國(guó)煤炭資源豐富，煤的綜合利用、高效利用以及“低碳循環(huán)”引起國(guó)家高度重視。工業(yè)上將煤［C（s）］和水蒸氣在高溫下轉(zhuǎn)化為水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣），既可用作燃料，又可用作化工原料。

（1）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

①反應(yīng)Ⅰ在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大，其原因是________________________________________________________________。

②根據(jù)以上信息，寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。

③若要進(jìn)一步提高H2產(chǎn)量，還可以將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1．18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

溫度__2．041 0．270 0．012 250℃__300℃__350℃K

①由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______________（填“＞”“＝”或“＜”）0。

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）＝0．2mol·L－1，此時(shí)的溫度為_(kāi)_____（從表中選擇）。

③合成甲醇，為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）∶n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是________（填字母）；230℃時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）∶n（CO）的比值范圍是______（填字母）。

a．1～1．5 b．2．5～3 c．3．5～4．5

（3）利用水煤氣在一定條件下也可合成被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”的二甲醚CH3OCH3（g）＋CO2（g） ΔH＝－246．1kJ·mol－1，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________________。

28．（15分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0．05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是__________________________。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：____________________________________________。

（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）針對(duì)硫氧化物造成嚴(yán)重的大氣污染，有研究指出，用Na2SO3溶液吸收SO2效率更高，反應(yīng)生成NaHSO3溶液。興趣小組發(fā)現(xiàn)得到的NaHSO3溶液，pH隨）變化關(guān)系如下表：

n（SO2－3）∶n（HSO－3）H 8．1 7．2 6．1 9∶1 1∶1 1∶90 p

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯________性。

②在NaHSO3溶液中，當(dāng)n（SO）∶n（HSO3－）＝1∶1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________（填字母）。

（5）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。某同學(xué)用0．001mol／L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液進(jìn)行氧化還原滴定，已知反應(yīng)的離子方程式是3H2O，回答下列問(wèn)題：

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。

②移取20．00mL待測(cè)的NaHSO3溶液注入潔凈的錐形瓶，進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)。某同學(xué)四次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：

23．40 20．10 19．90 20．00測(cè)定次序__第一次___第二次___第三次第四次V（mL）

由此計(jì)算NaHSO3溶液的濃度為_(kāi)_______mol／L。

③若在滴定前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”）。

（二）選考題（從給出的2個(gè)小題中任選一題作答，若多做則按所做第1題計(jì)分）

35．［化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）硒元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”，基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______；H2Se屬于________（填“極性”或“非極性”）分子；SeO的中心原子雜化類(lèi)型是______。

（2）某原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，則該元素氣態(tài)氫化物的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是___________________________________________________________。

（3）2015年10月，中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為

①NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中存在的作用力有_________________________________________________________。

②NaH為_(kāi)_______晶體，如圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是________，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則Na原子間最小核間距為_(kāi)_______。

36．［化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

化合物E可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：有機(jī)物B與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。

（1）檢驗(yàn)A 中官能團(tuán)的試劑可以是________（填名稱(chēng)）。

（2）B 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

（3）CH3COCl＋的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（4）D與過(guò)量NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

（5）若化合物E中帶“＊”號(hào)的C原子來(lái)自D中的①甲基，且該反應(yīng)是取代反應(yīng)，則D生成E的反應(yīng)的其他產(chǎn)物還有_________；1mol E最多可與________mol H2反應(yīng)。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3mol NaOH

【參考答案及解題提示】

7．D 【解析】食品添加劑既有人工合成的，也有天然的，故A錯(cuò)誤；維生素C易被氧化，所以可以作食品中的抗氧化性添加劑，故B錯(cuò)誤；小蘇打受熱產(chǎn)生二氧化碳，從而起到使食品膨松的作用，是常用的食品添加劑，故C錯(cuò)誤；利用二氧化硫的還原性，添加微量的二氧化硫可以有效地防止葡萄酒酸敗變味，故D正確．

8．C 【解析】元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于N元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故A正確；由于F元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)態(tài)為0價(jià)，而S元素的最高價(jià)態(tài)為＋6價(jià)，故B正確；元素周期律中比較非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性的規(guī)律為：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但C項(xiàng)中的H2SO3并非S元素的最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確。

9．A 【解析】苯環(huán)一定條件下也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；對(duì)甲基苯甲醛分子中的等效氫有四種，故核磁共振氫譜上應(yīng)有4個(gè)波峰，B正確；對(duì)甲基苯甲醛分子中甲基上的三個(gè)氫原子最多只能有一個(gè)與苯環(huán)共平面，C正確；對(duì)甲基苯甲醛與苯乙醛分子式均為C8H8O，但分子結(jié)構(gòu)不一樣，故互為同分異構(gòu)體，D正確。

10．B 【解析】AlCl3為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)時(shí)不電離，沒(méi)有離子，故A錯(cuò)誤；常溫下，鹽酸溶液中通入氨氣，根據(jù)電荷守恒：c（H＋）＋c（NH＋4）＝c（OH－）＋c（Cl－），當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c（H＋）＝c（OH－），故c（NH＋4）＝c（Cl－），所以n（NH＋4）＝n（Cl－）＝0．2mol，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，故C錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，根據(jù)，每消耗64g的銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA，但陽(yáng)極不止是金屬銅放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2 NA的時(shí)候，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于64g，故D錯(cuò)誤。

11．D 【解析】從圖中信息可知，H＋向電極N移動(dòng)，故N極為電池的正極，A錯(cuò)誤；根據(jù)題目提示，聯(lián)氨燃料電池產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)，可推測(cè)聯(lián)氨的電極反應(yīng)主要產(chǎn)物為N2，N元素從—2價(jià)升至0價(jià)，每消耗1mol聯(lián)氨應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；燃料電池的燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)從負(fù)極送入，而電極M為負(fù)極，故聯(lián)氨應(yīng)從b口送入，C錯(cuò)誤。

12．C 【解析】根據(jù)廢液①可轉(zhuǎn)化為蝕刻液，可知廢液①中主要陽(yáng)離子應(yīng)為Fe2＋，故X為Fe，Z應(yīng)為能將Fe2＋氧化為Fe3＋同時(shí)不引入雜質(zhì)的試劑，A、B正確；氯化亞銅晶體能從硫酸中過(guò)濾出來(lái)，可推測(cè)氯化亞銅應(yīng)不溶于稀硫酸，故C錯(cuò)誤；Y為鹽酸，廢渣②為Cu，而廢渣②轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液和二氧化硫需要消耗硫酸，同時(shí)在最后一步生成氯化亞銅晶體時(shí)又重新生成了硫酸，故可實(shí)現(xiàn)硫酸的循環(huán)再利用，D正確。

13．B 【解析】少量稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)為，不會(huì)立即產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；通過(guò)電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備的乙炔中含有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體，同樣具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；證明氫氧化鋁具有兩性，需要證明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而C項(xiàng)中只驗(yàn)證了氫氧化鋁能與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，在試劑瓶中一氧化氮遇氧氣變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，故D錯(cuò)誤。

26．（14分）

（1）250mL容量瓶 （1分）

AlO2－＋CO2＋2H2O

（3）常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化 （2分）

③FeO2－4＋3e－＋4H2OFe（OH）3＋5OH－（2分）

【解析】Ⅰ．（1）容量瓶沒(méi)有230mL規(guī)格，因此選250mL

規(guī)格。（2）氣體A是CO2，其結(jié)構(gòu)式為將過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，其產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故對(duì)應(yīng)反應(yīng)2的離子方程式為AlO－2＋的檢驗(yàn)主要從其還原性角度出發(fā)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使后者褪色，也可與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，或被氯水氧化成Fe3＋而檢驗(yàn)出來(lái)；②根據(jù)原子守恒、電子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式為；③利用高鐵酸鹽的氧化性使其作原電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為

27．（14分）

（1）①反應(yīng)Ⅰ為放熱量大的反應(yīng) （1分）

ΔH＝＋131．5kJ·mol－1（2分）

③90% （2分）

（2）①＜ （1分） ②250℃ （2分） ③Z （2分） b（2分）

（3）增大壓強(qiáng)、降低溫度 （2分）

【解析】（1）②根據(jù)蓋斯定律由反應(yīng)Ⅰ－（反應(yīng)Ⅱ＋反應(yīng)Ⅲ），可得＋131．5kJ·mol－1。③設(shè)CO轉(zhuǎn)化x mol，根據(jù)三段分析法可得1－x＋2x＝1．18，算出x等于0．18，進(jìn)而算出CO轉(zhuǎn)化率為90%。（2）①溫度升高，K值減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，ΔH1＜0。②根據(jù)三段分析法可得出反應(yīng)CH3OH（g）中，三者平衡濃度依次是0．2mol／L、1．4mol／L、0．8mol／L，代入反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式，可得K＝2．041，得出對(duì)應(yīng)溫度為250℃。③當(dāng)n（H2）∶n（CO）的比值相同時(shí)，作為放熱反應(yīng)，溫度越高，CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，因此Z對(duì)應(yīng)270℃；由圖可知230℃時(shí)，n（H2）∶n（CO）的比值為2．5～3時(shí)，可以得到較高的轉(zhuǎn)化率。（3）增大壓強(qiáng)、降低溫度均可使平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率提高。

28．（15分）

（1）可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng) （2分）

（2）酸性高錳酸鉀溶液、溴水等 （1分）

（3）偏低 （2分）

（4）①酸 （1分） ②b （2分）

（5）①當(dāng)最后一滴酸性KMnO4滴入錐形瓶，溶液恰好呈紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 （2分） ②0．002 5 （3分）③偏高 （2分）

【解析】（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。（2）二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此測(cè)得SO2含量偏低。（4）①通過(guò)表格可以看出，n（SO）∶n（HSO－3）為1∶90時(shí)，pH為6．1，可知HSO－3電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。②當(dāng)1∶1時(shí)，pH＝7．2，溶液顯堿性，即c（OH－）＞c（H＋），根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO）＋可知故b正確，ac錯(cuò)誤。（5）①滴定實(shí)驗(yàn)中，由于高錳酸根本身顯紫紅色，且反應(yīng)后褪色，故指示劑就用高錳酸鉀本身，滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)最后一滴酸性KMnO4滴入錐形瓶，溶液恰好呈紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。②數(shù)據(jù)處理時(shí)，第一次誤差太大，略去，后三次數(shù)據(jù)平均值為20．00mL，由關(guān)系式2MnO－4～5HSO－3，代入數(shù)據(jù)，可得NaHSO3溶液的濃度為0．002 5mol／L。③若在滴定前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，測(cè)定結(jié)果偏高。

35．（15分）

（2）三角錐形 （1分） 氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其他元素形成的氫化物沸點(diǎn)高 （2分）

（3）①離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵 （3分）

36．（15分）

（1）銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液 （2分）

（2）羥基、羧基 （2分）

（3）取代反應(yīng) （2分）

（5）甲醇 （2分） 4 （2分）