《離子反應(yīng)》第1課時教學(xué)案例

武曉慧

一、案例背景

《離子反應(yīng)》屬于高中化學(xué)必修1 第二章第二節(jié)的內(nèi)容，按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求，需要知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)生剛剛步入高一，元素化合物知識沒有太多的基礎(chǔ)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有較大的難度。而《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念和基礎(chǔ)理論知識中，占有非常重要的地位，貫穿于整個中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。

本節(jié)課的設(shè)計思路是先通過一組實驗激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動大家學(xué)習(xí)的積極性。然后組織學(xué)生討論，分析產(chǎn)生相關(guān)現(xiàn)象的原因，讓大家思維碰撞中得出結(jié)論：溶液能導(dǎo)電的原因是其中含有能自由移動的離子，進(jìn)而引出電離的概念，緊接著通過圖片展示和動畫演示的方式加深大家對電離的認(rèn)識。然后讓大家繼續(xù)舉出溶于水后能導(dǎo)電的物質(zhì)，實驗驗證后歸納出他們都溶于水能導(dǎo)電的原因，進(jìn)而得出電解質(zhì)的概念。根據(jù)酸、堿和鹽的電離方程式從電離的角度下定義?？偨Y(jié)之后，輔以適當(dāng)練習(xí)進(jìn)一步加深學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力。

二、案例實錄

【實驗導(dǎo)入】首先做3個導(dǎo)電性實驗，大家注意觀察現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

（1）做純水的導(dǎo)電性實驗；（2）做氯化鈉固體的導(dǎo)電性實驗；（3）做氯化鈉加入純水中的導(dǎo)電性實驗。

【教師提問】剛才同學(xué)們觀察實驗現(xiàn)象很仔細(xì)，表揚大家有一個科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，請同學(xué)描述觀察到的實驗現(xiàn)象？

【學(xué)生回答】實驗（1）燈泡不亮（或者很暗）；實驗（2）燈泡不亮；實驗（3）燈泡變亮，且隨氯化鈉的不斷加入，燈泡逐漸變亮。

【教師追問】 如何解釋上述實驗的現(xiàn)象呢？請同學(xué)們分組討論，并選出小組代表進(jìn)行發(fā)言。

【學(xué)生討論】針對問題學(xué)生很感興趣，展開了熱烈的交流。

【學(xué)生1】實驗（1）、（2）中燈泡不亮（或者很暗），原因可能是：1、純水中有極少量離子，濃度太??；2、氯化鈉固體中有離子，但不能自由移動。

【學(xué)生2】根據(jù)初中所學(xué)知識可知電流產(chǎn)生的原因是帶電微粒的定向移動造成的，溶液導(dǎo)電的原因是因為溶液中有能自由移動的陰、陽離子。實驗（3）中燈泡變亮的原因是氯化鈉固體溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了大量自由移動的Na+和Cl—，且隨著氯化鈉固體的加入，離子濃度也越來越大，故燈泡更亮了。

【教師總結(jié)】 NaCl固體中雖然有離子，但不能自由移動，氯化鈉溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了能自由移動的Na+和Cl—。實驗證明：NaCl固體受熱熔化后也能產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl—，所以熔融的氯化鈉也能導(dǎo)電。我們將NaCl固體溶于水或受熱熔化時，產(chǎn)生能自由移動的離子的過程叫做電離。

【板書】第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，產(chǎn)生能自由移動的離子的過程。

【追加問題】 大家在初中學(xué)過哪些物質(zhì)也像氯化鈉一樣溶于水后能導(dǎo)電？

【學(xué)生舉例】HCl、NaOH、KOH、NaCl、NaHCO3、CH3COOH、NH3·H2O、（NH4）2SO4、H2SO4、Ba（OH）2 、Na2CO3、CaCO3、HNO3、H3PO4、Ca（OH）2、Fe（OH）3、MgCl2等。

【教師啟發(fā)】大家舉了很多的物質(zhì)，那么這些物質(zhì)是否像氯化鈉一樣溶于水后能導(dǎo)電呢？我們?nèi)绾悟炞C呢？

【學(xué)生】實驗驗證。

【演示實驗】做稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銨溶液的導(dǎo)電性實驗。

【現(xiàn)象】都可以導(dǎo)電。

【結(jié)論】在溶于水后都能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。

【追問】既然這些物質(zhì)具有共同的性質(zhì)，按照科學(xué)研究的方法應(yīng)該將它們歸為一類，都叫做什么呢？

【學(xué)生齊答】電解質(zhì)。

【板書】電解質(zhì)：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

【問題】在化學(xué)上，如何將氯化鈉溶于水或熔化后產(chǎn)生自由移動的離子的過程表示出來呢？

【學(xué)生回答】電離方程式

【板書講解】3、電離方程式（以氯化鈉為例進(jìn)行介紹）。為了簡便起見，仍用離子符號表示水合離子。NaCl=Na++Cl-。

【學(xué)生練習(xí)】教師從剛才學(xué)生所舉的物質(zhì)中選擇一些強電解質(zhì)讓同學(xué)練習(xí)書寫電離方程式。

【教師評價】注意像硫酸銨，碳酸鈉之類的電解質(zhì)在電離時陰、陽離子的個數(shù)。

【問題】根據(jù)酸的電離方程式，你能從電離的角度概括出酸的定義嗎？能否參照酸的定義，從電離的角度概括出堿和鹽的定義？

【板書】4、酸、堿和鹽的定義

酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。

小結(jié)：請一位同學(xué)歸納本節(jié)課所學(xué)習(xí)的主要知識點。

三、案例反思

（一）亮點

在本節(jié)課的教學(xué)中我對教材進(jìn)行了一定的揣摩和處理，利用更加符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的實驗探究法完成知識點的學(xué)習(xí)，取得了良好的效果。教學(xué)中通過氯化鈉溶于水的導(dǎo)電性試驗，結(jié)合電流是由帶電微粒的定向移動形成的，得出結(jié)論氯化鈉溶于水產(chǎn)生了自由移動的鈉離子和氯離子，從而以探究的方式認(rèn)識了電離，而避免了直接介紹概念造成的粗淺認(rèn)識。緊接著利用課本插圖和動畫演示的形式讓學(xué)生對電離有了更為直觀、形象的認(rèn)識，能有效避免高二學(xué)完電解后，與電離的概念產(chǎn)生混淆。在學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念時，先讓學(xué)生舉出和氯化鈉一樣溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)的實例，然后進(jìn)行實驗驗證，體現(xiàn)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，進(jìn)而將具有溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的這一性質(zhì)的化合物定義為電解質(zhì)。采用了層層遞進(jìn)的教學(xué)模式，讓學(xué)生在一步步分析、驗證和歸納中逐步得歸納出電解質(zhì)的概念。這樣既順利得出電解質(zhì)的概念，又以實例教會了學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究和歸納的方法，效果良好。最后，展示電離方程式這樣一個化學(xué)模型表示物質(zhì)的電離，并讓學(xué)生將剛才所舉物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)的電離方程式寫出來，起到了及時鞏固訓(xùn)練的目的。接著，將酸、堿和鹽的電離方程式放在一起進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生自主從電離的角度給酸、堿和鹽下定義。

（二）不足

對于本節(jié)課總體的設(shè)計和生成，都比較滿意，但認(rèn)真反思后還有以下幾點不足之處，需要在今后的教學(xué)中不斷改善。第一，探究性實驗和導(dǎo)電性驗證實驗都是由老師演示完成，學(xué)生只是看到的現(xiàn)象，沒有親自動手實踐，學(xué)習(xí)效果可能會造成減分；第二，本節(jié)課未進(jìn)行對比介紹非電解質(zhì)，以及強、弱電解質(zhì)的概念，沒有及時抓住機會對知識進(jìn)行延伸，略顯遺憾。

四、案例啟示

在新課程下，我們教師的教學(xué)應(yīng)該樹立以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的理念，并不斷研究教材，發(fā)掘生產(chǎn)和生活中的資源應(yīng)用于教學(xué)，努力嘗試合作式教學(xué)法、探究式教學(xué)法和問題驅(qū)動式教學(xué)法等等，努力形成符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律、思維順序的教學(xué)方法，使自己的課堂更加符合新教育理念的要求，使學(xué)生能夠更輕松地掌握知識，學(xué)會方法，享用一生。endprint