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      淺談初中化學計算題中“關(guān)系式”的應用

      2018-03-16 21:42周承金
      課程教育研究 2018年4期
      關(guān)鍵詞:有效教學方法關(guān)系式學習效果

      【摘要】初中化學計算教學中,在學生思想上要告訴他們,通過初中數(shù)學科的學習,他們已有一定的基礎(chǔ)和能力解決化學科的計算,使學生心理上克服新學科帶來的障礙,從而主動、努力去探索和解決新問題。當然,作為教師,此時的導向更為重要,即教師要通過教學經(jīng)驗的總結(jié),教學知識的歸納,為學生更快、更好的掌握知識提供一些好的解題思路和方法,比如:初中化學計算教學中就可依據(jù)物質(zhì)中各元素間、化學反應中各物質(zhì)間內(nèi)在“量”方面的關(guān)系應用關(guān)系式法來解題,就會使較難的計算題迎刃而解。通過這些有效教學方法也促進學生思維發(fā)展的嚴密性、條理性和快捷性,最終提高學習效果。

      【關(guān)鍵詞】化學計算 有效教學方法 關(guān)系式法 學習效果

      【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089(2018)04-0146-02

      前言

      初中化學計算主要有兩大類:(1)根據(jù)化學式的計算;(2)根據(jù)化學方程式計算。這些計算可求某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量、可求某物質(zhì)的質(zhì)量等,形式上這些計算可結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可結(jié)合坐標圖,表格等形成綜合計算,對初學化學的學生思想上造成一定的壓力?!瓣P(guān)系式”法解答計算題,是我通過這幾年教學總結(jié)出來的解初中化學計算較難題的一種方法,它可以使計算題由難變易,由新變舊,由抽象變具體,易于理解和掌握。解題的具體步驟有七步:(1)解設;(2)列關(guān)系式;(3)列關(guān)系量;(4)列已、未知;(5)列比例;(6)求解;(7)答。下面列舉其在各類計算中具體應用。

      一、在“化學式”計算中的應用

      根據(jù)化學式計算主要求出物質(zhì)中元素的質(zhì)量,可應用微觀領(lǐng)域物質(zhì)的構(gòu)成即從分子、原子的角度解題,不同物質(zhì)所含元素可轉(zhuǎn)換為不同物質(zhì)的分子中所含原子個數(shù)的關(guān)系來解題。

      1.已知某物質(zhì)的質(zhì)量,求該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。

      例:相同質(zhì)量SO2和 SO3其所含氧元素的質(zhì)量比。

      解:設SO2和 SO3的質(zhì)量均為m克,含氧元素的質(zhì)量分別為X、Y

      列關(guān)系式: SO2—2O SO3—3O

      列關(guān)系量: 64 32 80 48

      列已、未知 :m克 X m克 Y

      列比例:= =

      求解:X=m克 Y=m克

      X:Y=5:6

      答:(略)

      2.相當量計算。

      例:20千克硝酸銨(NH4NO3)與多少千克碳酸氫銨(NH4HCO3)所含肥效相當?

      分析:肥效相當即求兩種化肥中含氮量相當。

      解:設:與質(zhì)量為X的碳酸氫銨肥效相當

      列關(guān)系式:NH4NO3—2NH4HCO3

      列關(guān)系量:80 2×79

      列已、未知:20千克 X

      列比例:=

      求解:X=39.5千克

      答:(略)

      二、在有關(guān)“化學方程式”計算中的應用

      分析:1.化學方程式即關(guān)系式。

      2.關(guān)系式要注意關(guān)系量即化學方程式要先配平后計算。

      3.化學方程式是純凈物與純凈物間的質(zhì)量計算。

      例:向40克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉中滴加19.6%的硫酸恰好完成反應,求消耗19.6%的硫酸多少克?

      解:設:消耗19.6%的硫酸質(zhì)量為X,

      列關(guān)系式(化學方程式):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

      列關(guān)系量: 80 98

      列已、未知: 40g×20% X×19.6%

      列比例:=

      求解:X=50g

      答:(略)

      三、在有關(guān)“溶液”計算中的應用

      分析:在溶液中存在一個關(guān)系式即:溶質(zhì)~溶劑~溶液這三者之間物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

      例:在20℃、100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的某溶液保持溫度不變,蒸發(fā)掉15克水,析出1克溶質(zhì),則在20℃時,該溶解度是多少?

      解:設:20℃該溶解度為S克

      列關(guān)系式:溶質(zhì) ~ 溶劑 ~ 溶液

      列關(guān)系量(飽和狀態(tài)):(100×15%-1)克 (100×85%-15)克

      列已、未知: S克 100克

      列比例:=

      求解:S=20克

      答:(略)

      四、在綜合計算中的應用

      分析:在綜合計算中,會涉及多個板塊計算,有溶液計算、質(zhì)量分數(shù)計算、根據(jù)化學方程式的計算等,涉及哪一個板塊就可運用該板塊相關(guān)的關(guān)系式來解題。

      例:20℃取22.1克氯化鈉飽和溶液與42.25克硝酸銀溶液混合,恰好完全反應,求生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(20℃時NaCl的溶解度為36克)

      解:設溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為X,生成氯化銀的質(zhì)量為Y,硝酸鈉的質(zhì)量為Z

      ①列關(guān)系式:溶質(zhì) ~ 溶劑 ~ 溶液

      列關(guān)系量: 36g 100g 136g

      列已、未知: X 22.1g

      列比例:=

      求解:X=5.85g

      ②列化學方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

      列關(guān)系量: 58.5 143.5 85

      列已、未知: 5.85克 y z

      列比例:= =

      求解:y=14.35克 z=8.5克

      ③生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17%

      五、在其他形式計算中的應用

      分析:其他計算主要指關(guān)于某個知識點計算時,引入坐標圖、表格等形式來提高計算難度的題型,主要考查學生在掌握基礎(chǔ)知識前提下,懂得識圖、識表等綜合能力。其關(guān)系式主要是應用化學反應的符號表達式,不同題目符號表達式不同。

      例:在一定條件下:A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

      問:(1)未知數(shù)是多少?(2)該反應基本反應類型是什么?

      分析:此題考查知識點是質(zhì)量守恒定律,可將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化到符號表達式(關(guān)系式)中解題就事半功倍。轉(zhuǎn)化時反應前后質(zhì)量減少為反應物、質(zhì)量增加為生成物、質(zhì)量不變的物質(zhì)為催化劑或不參加反應。

      此題可得關(guān)系式 : D —— B + (A)

      關(guān)系量 17 12 (5)

      可得未知數(shù)為1,該反應基本反應類型是分解反應。

      總結(jié)

      初中化學計算對學生來講題型比較復雜,應用性比較強,方法多種多樣,但是通過上面的例子我們不難發(fā)現(xiàn),關(guān)系式法解題可介入初中化學計算各個領(lǐng)域,方法簡單易懂。使學生對有關(guān)化學式、化學方程式的計算思路清楚,易于理解和掌握。希望讀者能從這個角度對初中化學計算有更深入的了解,從而對計算解題方法有進一步的鉆研和發(fā)現(xiàn)。

      參考文獻:

      [1]九年制義務教育化學課程標準,北京師范大學出版2012.01.

      作者簡介:

      周承金(1973年4月-),男,福建霞浦人,福州市亭江中學教師,中學化學一級教師,長期從事中學化學一線教學工作。

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