葉紅林

摘要：通過觀看由高考題設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)微課，學(xué)生復(fù)習(xí)了離子反應(yīng)的基本概念、歸納離子反應(yīng)的類型和反應(yīng)條件。學(xué)生通過Fe2（SO4）3這種能發(fā)生多類離子反應(yīng)的代表物，快速掌握離子反應(yīng)的類型和條件。通過一道典型的高考題，學(xué)生應(yīng)對(duì)高考考綱要求的多種能力得到培養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)?Fe2（SO4）3?高考

離子反應(yīng)一直是化學(xué)學(xué)科高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容，在高三復(fù)習(xí)的過程中，如何選取復(fù)習(xí)素材，高效的復(fù)習(xí)，是高三教師的追求。筆者就2014年安徽高考化學(xué)試題中的一道選擇題，結(jié)合近幾年全國(guó)卷高考的要求，重新設(shè)計(jì)一節(jié)關(guān)于離子反應(yīng)的復(fù)習(xí)課，希望能給各位高三同仁有所幫助。

一、試題原貌及評(píng)析

（2014年安徽卷）下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（?D?）。

A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-Fe2++I2

C.和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

評(píng)析：近幾年高考大綱對(duì)離子反應(yīng)部分的要求均是“了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法以及以上知識(shí)的綜合運(yùn)用”。

此題綜合考查了離子方程式的正誤判斷、離子共存、離子反應(yīng)的計(jì)算等問題;涉及的離子反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、置換反應(yīng);離子方程式的正誤判斷涉及電荷守恒、離子配比的判斷等。應(yīng)該說這是一道很好的綜合考查題，選擇的載體Fe2（SO4）3也很有代表性。

二、離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課的教學(xué)設(shè)計(jì)

根據(jù)這道高考題，筆者想到在高三復(fù)習(xí)課，利用Fe2（SO4）3這樣的代表物進(jìn)行設(shè)計(jì)，定會(huì)省時(shí)省力，提綱挈領(lǐng)，能讓學(xué)生快速抓住復(fù)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

【教師】請(qǐng)大家寫出Fe2（SO4）3溶液分別與Ba（OH）2、NH3·H2O、Fe、KI、Na2CO3、KSCN反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【學(xué)生】思考、書寫化學(xué)方程式。

【教師】巡視學(xué)生書寫情況，總結(jié)書寫時(shí)出現(xiàn)的問題。

【微課展示】Fe2（SO4）3溶液分別與Ba（OH）2、KSCN溶液、Fe、苯酚反應(yīng)和制取Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意重要實(shí)驗(yàn)操作（Fe3+的檢驗(yàn)操作）。

【投影】要求學(xué)生書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式：

【教師】下面思考幾個(gè)問題：什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)有哪幾種類型？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？離子反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

【學(xué)生】思考，回答問題。

【教師】歸納總結(jié)：

1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)的類型

（1）復(fù)分解反應(yīng)

（2）氧化還原反應(yīng)

（3）完全雙水解反應(yīng)

（4）絡(luò)合反應(yīng)

3.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì);離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。

【學(xué)生活動(dòng)】將前面書寫的六個(gè)化學(xué)方程式改寫為離子方程式。

【學(xué)生】思考、書寫離子方程式，總結(jié)出離子方程式的書寫步驟，并上黑板書寫出離子方程式。

寫——寫出正確的化學(xué)方程式

拆——將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式

刪——?jiǎng)h去反應(yīng)前后未參加反應(yīng)的離子

查——“三個(gè)守恒”，即質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒

【教師】引導(dǎo)學(xué)生分析出加著重號(hào)詞語的含義。并讓學(xué)生思考離子方程式的含義

【教師】板書離子方程式

（1）書寫步驟

（2）意義：可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)

【例題講解】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（?A?）。

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO2-3+CaSO4CaCO3+SO2-4

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO-3+6H+I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（OH）32FeO2-4+3Cl-+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+通電Cl2↑+H2↑

【歸納】離子方程式正誤判斷的“六查”：

一查是否符合客觀事實(shí)。

二查“”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。

三查拆分是否正確。

四查是否“漏寫”離子及離子配比是否正確。

五查反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。

六查是否符合三個(gè)守恒：（1）質(zhì)量守恒;（2）電荷守恒;（3）得失電子守恒。

【例題講解】Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為?.（S2O2-5+2I2+3H2O2SO2-4+4I-+6H+）

三、反思

1.用像Fe2（SO4）3這樣的典型物質(zhì)，能復(fù)習(xí)到各類離子反應(yīng)，值得我們?nèi)ラ_發(fā)類似的典型物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，錄制成視頻，用于高三復(fù)習(xí)課。

2.高三復(fù)習(xí)時(shí)間緊，實(shí)驗(yàn)開設(shè)很少，但利用這種典型物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)微課，可以幫助學(xué)生去歸納總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，起到“溫故而知新”的作用，收到事半功倍的效果。

3.實(shí)驗(yàn)微課在高三復(fù)習(xí)課中大有作為。實(shí)驗(yàn)微課有“短平快”的特點(diǎn)，不僅課堂上可以使用，對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作類微課，利用翻轉(zhuǎn)課堂推送給高三學(xué)生，未掌握好的學(xué)生可以反復(fù)觀看;費(fèi)時(shí)費(fèi)力的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)也可以錄制成微課，幫助學(xué)生培養(yǎng)解決定量型實(shí)驗(yàn)題的能力;對(duì)于毒性較大物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，也可以通過微課教學(xué)。高一高二年級(jí)學(xué)生要盡可能去動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，而實(shí)驗(yàn)微課對(duì)時(shí)間緊張的高三學(xué)生來說是很好的補(bǔ)充。

責(zé)任編輯：黃大燦