摘要：要做好推斷題，首先要能抓住解題的突破口，用順向、逆向、雙向的方法，逐一導出結(jié)論，針對不同的題型還要掌握恰當?shù)慕忸}方法與技巧.本文就推斷題常見的突破口、常見題型的解題方法與技巧具體分析.

關鍵詞：突破口總結(jié);常見推斷題題型;解題技巧

作者簡介：崔紅云（1979-），女，山東博興人，本科，中學二級教師，研究方向：初中化學教學.推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型，它不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能.很多學生在解答這類題時感覺比較困難，不知如何下手，主要是因為找不到解題的突破口，不能掌握解題的方法與技巧.本文就推斷題常見的突破口、常見題型的解題方法與技巧具體分析如下.

1常見的解題突破口

11以物質(zhì)的特征顏色為突破口

①固體顏色

常見黑色固體有：CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、木炭 ;

常見紅色固體有：銅粉、Fe2O3、紅磷 ;

紫黑色的固體：KMnO4;

黃色的固體：S.

②溶液顏色

藍色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液）;

淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液） ;

黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液）.

③沉淀顏色

藍色沉淀：Cu（OH）2;

紅褐色沉淀：Fe（OH）3 ;

常見的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 、 AgCl、BaSO4 .

12以物質(zhì)的俗稱或主要成分為突破口

①大理石、石灰石的主要成分：CaCO3 ;

②鐵銹的主要成分：Fe2O3;

③天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分： CH4 ;

④煤氣的主要成分：CO;

⑤純堿、面堿、蘇打：Na2CO3;

⑥燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH;

⑦小蘇打：NaHCO3;

⑧生石灰：CaO;

⑨熟石灰、消石灰：Ca（OH）2;

⑩食鹽：NaCl.

13以物質(zhì)的用途為突破口[1]

①用于人工降雨的：CO2;

②常做調(diào)味品的：NaCl;

③用于除銹的：稀鹽酸、稀硫酸;

④人體中胃酸的主要成分：鹽酸;

⑤改良酸性土壤的：Ca（OH）2;

⑥常用建筑材料的主要成分：CaCO3;

⑦常用的干燥劑：CaO、NaOH、濃硫酸.

14以元素或物質(zhì)之最為突破口

①地殼、海水、人體中含量最多的元素：O;

②地殼中含量最多的金屬元素：Al;

③海水中含量最多的金屬元素：Na;

④人體中含量最多的金屬元素：Ca;

⑤空氣中含量最多的元素：N;

⑥形成化合物最多的元素：C;

⑦天然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石;

⑧最簡單的有機物：CH4;

⑨相對分子質(zhì)量最小的氣體：H2;

⑩最常用的溶劑：H2O;

相對分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O.

15以物質(zhì)的特性為突破口

①通常能助燃的氣體：O2;

②能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2;

③有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl;

④有可燃性的氣體：H2、CO、CH4;

⑤有還原性的物質(zhì)：H2、CO、C;

⑥溶于水升溫的物質(zhì)：CaO、NaOH 、濃硫酸;

⑦溶于水降溫的物質(zhì)：NH4Cl 、NH4NO3;

⑧使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體：NH3.

16以典型反應條件為突破口

①點燃：一般情況下，有氧氣參加的反應;

②通電：電解水;

③催化劑：過氧化氫分解、氯酸鉀分解;

④高溫：CaCO3分解、C還原CuO、CO還原Fe2O3.

2常見推斷題題型

認真研究了近幾年全國各地市化學中考中的推斷題，發(fā)現(xiàn)常見的推斷題類型有兩種，一是常規(guī)框圖型，二是文字敘述型（關于物質(zhì)成分的推斷）.下面對這兩種類型的解題方法與技巧進行具體的分析.

21常規(guī)框圖型

例1圖1為幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系.

已知：①五種物質(zhì)中均含銅元素，且化合物中銅元素化合價均為+2;

②A為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì)B;

③X溶液與鐵反應可得到A;

④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成;

⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到藍色沉淀E.

試推斷：

（1）E的化學式是.E與某種酸反應可實現(xiàn)E→X轉(zhuǎn)化，該酸的名稱是.

（2）試寫出下列反應的化學方程式：

①A→B的化學方程式：，

②X→A的化學方程式：.

思路分析這個題的突破口很多，如A為銅，黑色物質(zhì)B為氧化銅，藍色沉淀E為氫氧化銅等等，然后順藤摸瓜，各個擊破.

例2圖2中，A～F是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應與轉(zhuǎn)化關系均為初中化學常見的化學反應，圖中“—”表示相連的物質(zhì)能相互反應，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答下列問題：

（1）E物質(zhì)的化學式：.

（2）A和C反應的化學方程式：.

（3）E和F反應的化學方程式：.

（4）圖中所有的化學反應中涉及的基本反應類型有種.

思路分析這個題目給的信息很少，除了E的信息比較明顯之外，其他的信息都很隱蔽，尤其是F和A兩個關鍵的物質(zhì)比較難推導.根據(jù) F中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應，猜測F是硫酸銅.A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應，猜測A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈣.然后帶入框圖，驗證推斷合理.

此題型解題方法與技巧：

①一點擊破，順逆推斷

抓住突破口，用順向、逆向、雙向的方法，逐一導出其他結(jié)論[2].有時苦思冥想都不能解決的問題，找對了突破口就會豁然開朗，所有問題都會迎刃而解.

②提出假設，驗證推斷

在分析題目所給條件的基礎上，提出假設后進行反復驗證，排除不合題意的結(jié)論，逐步縮小范圍.如例2中，大膽猜測A、F的成分，然后帶入框圖驗證.

22文字敘述型（關于物質(zhì)成分的推斷）

例3某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，做如下實驗：

（1）將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a.

（2）取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀.

（3）另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀.

據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有，一定不含有，可能含有.

請寫出步驟（2）中發(fā)生反應的化學方程式，

步驟（3）中發(fā)生反應的化學方程式.

思路分析第一步，根據(jù)無色溶液判斷一定沒有硫酸銅;第二步，根據(jù)生成紅褐色沉淀，判斷一定有氫氧化鈉，又因為硝酸鎂和氫氧化鈉不共存，判斷一定沒有硝酸鎂;第三步，根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，判斷一定有硫酸鈉.

例4已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按圖3所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設計過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白.

（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變色.

（2）沉淀F的化學式為.

（3）溶液D中，一定存在的陽離子是（填寫離子符號）.

（4）寫出步驟③中生成沉淀I的化學方程式.

（5）在溶液H中，肯定存在的陰離子有種.

（6）固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學式），得出此結(jié)論的理由是.

思路分析這個題目因為要確定A、B兩種樣品的成分，所以對學生來說有一定難度.推斷此題最關鍵的是根據(jù)D、E反應生成氣體，推斷應該是生成氨氣，應是A中的硝酸銨和氫氧化鈉生成的，這樣就說明B中一定沒有硫酸銅，因為若固體樣品B中存在硫酸銅，則溶液E中不含有NaOH，則步驟③后不會生成氣體.那么沉淀F自然就是硫酸鈉和氯化鋇生成的.搞清楚這幾種物質(zhì)的成分，其他的問題就迎刃而解了.

此題型解題方法與技巧：

①既關注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息.如例3中，第二步，根據(jù)明顯信息生成紅褐色沉淀，判斷一定有氫氧化鈉，又根據(jù)硝酸鎂和氫氧化鈉不共存這條隱含信息，判斷一定沒有硝酸鎂.

② 把物質(zhì)的成分標在題目上，有助于后面的推導.如例4中，要確定D、H的離子成分，必須把整個題目中每種物質(zhì)的成分都標清楚、標準確，才能得出正確的答案.

總之，要做好推斷題，首先要熟練掌握化學基礎知識，做題時善于抓住解題的突破口，然后利用上面介紹的這些解題技巧，大膽推測，認真驗證，得出結(jié)論，并且需要在訓練中不斷總結(jié)經(jīng)驗，來提升自己的分析推理能力.

參考文獻：

[1] 玄強.例析一些物質(zhì)的常識性介紹[J].中學化學，2017（12）：19.

[2] 霍金花.抓住突破口巧解推斷題[J].中學化學，2017（10）：37-38.

（收稿日期：2019-06-01）