李才猛　薛蕓蓉

摘要：硝酸銀是一種常見(jiàn)的中學(xué)化學(xué)試劑，但中學(xué)化學(xué)教師對(duì)硝酸銀是否溶于濃硝酸、其穩(wěn)定性及對(duì)應(yīng)膠體等性質(zhì)的認(rèn)識(shí)存在誤區(qū)。文章系統(tǒng)介紹和探究了硝酸銀在不同濃度硝酸溶液中的溶解性規(guī)律及一種制備硝酸銀膠體的簡(jiǎn)便方法，從而提升對(duì)硝酸銀性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

關(guān)鍵詞：硝酸銀;溶解性;膠體;穩(wěn)定性

文章編號(hào)：1008-0546（2019）08-0038-02

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi： 10.3969/j .issn.1008-0546.2019.08.012

硝酸銀是一種無(wú)色晶體，易溶于水，氨水，微溶于無(wú)水乙醇。硝酸銀水溶液呈弱酸性，由于其含有大量銀離子，故氧化性較強(qiáng)，并有一定腐蝕性，醫(yī)學(xué)上用于腐蝕增生的肉芽組織，其稀溶液用于眼部感染的殺菌劑，工業(yè)上廣泛用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、電子等工業(yè)。在中學(xué)化學(xué)中，硝酸銀溶液常被用作Cl-的檢驗(yàn)試劑。然而，硝酸銀一些特殊的性質(zhì)并不被中學(xué)生和中學(xué)化學(xué)教師所熟知，本文將重點(diǎn)介紹硝酸銀在不同濃度硝酸溶液中的溶解性規(guī)律、穩(wěn)定性及一種制備硝酸銀膠體的簡(jiǎn)便方法，從而提升對(duì)硝酸銀性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

一、硝酸銀性質(zhì)誤區(qū)之一：溶解性

談起硝酸銀的溶解性，大家所熟悉的是易溶于水和氨水[1]，但很少有人知道硝酸銀不溶于濃硝酸，為了探究硝酸銀在不同濃度的硝酸中的溶解性規(guī)律，筆者做了幾組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，硝酸銀固體在濃度不同的硝酸溶液中溶解度是不同的，在濃硝酸中基本不溶，隨著硝酸濃度的減小，硝酸銀的溶解度逐漸增大。同時(shí)筆者又對(duì)比了不同濃度的硝酸銀溶液在不同濃度硝酸中的溶解性規(guī)律，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一個(gè)有趣現(xiàn)象，不同濃度的硝酸銀溶液在濃硝酸中都是澄清的，而在其他濃度的硝酸中都呈現(xiàn)了不同膠狀渾濁現(xiàn)象[2]。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，筆者認(rèn)為對(duì)于中學(xué)階段氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)試劑硝酸和硝酸銀加入的順序最好是先加硝酸銀，再加硝酸酸化，這樣可以防止硝酸銀在不同濃度硝酸中的溶解性干擾實(shí)驗(yàn)，而目前很多資料書中并沒(méi)有明確區(qū)分該問(wèn)題，認(rèn)為兩者先后順序?qū)β入x子的檢驗(yàn)不會(huì)產(chǎn)生影響。

二、硝酸銀性質(zhì)誤區(qū)之二：穩(wěn)定性

在中學(xué)化學(xué)中，提起硝酸銀的穩(wěn)定性，大家熟知的就是硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。然而，純凈的硝酸銀見(jiàn)光卻是穩(wěn)定的[2]，之所以通常硝酸銀見(jiàn)光不穩(wěn)定是因?yàn)橄跛徙y固體中混有少量雜質(zhì)硝酸銅[3]。怎樣制備純凈的硝酸銀固體？筆者介紹兩種方法供大家參考，以便于在教學(xué)中及時(shí)和學(xué)生分享。硝酸銀的制法是將銀溶于硝酸，蒸發(fā)并結(jié)晶制得。因原料中含有雜質(zhì)銅，從而產(chǎn)品中將含有硝酸銅，根據(jù)硝酸鹽熱分解溫度的差別：

2AgNO2=2Ag+2NO2↑+O2↑（713K）

2Cu（N03）2=2Cu0+4N02↑ +02↑（473K）

因此可將產(chǎn)品加熱到473-673K，此時(shí)Cu（N03）2分解為黑色不溶于水的Cu0。將混合物中的硝酸銀溶解后過(guò)濾除去Cu0并重結(jié)晶便可得到純的AgNO2。另一種提純方法是向含Cu2+的硝酸銀溶液中加入新沉淀純的Ag20，于是有下列兩個(gè)平衡：

Ag20（S）+H20=2AgOH=2Ag++20H-;

Cu2++20H=Cu（OH）2。

由于Cu（OH）2的溶度積比AgOH小，Cu2+大部分沉淀下來(lái)，隨著Cu（OH）：的沉淀，Ag20逐漸溶解，平衡向右移動(dòng)，過(guò)濾除去Cu（OH）2并重結(jié)晶，便可獲得純凈的硝酸銀。在做有關(guān)硝酸銀性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，很多操作者不小心將硝酸銀粘在皮膚上，一段時(shí)間后就變黑了，這又是什么原因？其實(shí)固體硝酸銀或其溶液都是氧化劑（電極電勢(shì)（Ag+/Ag） =0.799V），即使在室溫下，許多有機(jī)物都能將它還原成黑色銀粉，這就是硝酸銀粘在皮膚上變黑的原因。

三、硝酸銀性質(zhì)誤區(qū)之三：膠體狀態(tài)的硝酸銀

硝酸銀通常是以固體或溶液形式作為中學(xué)化學(xué)中的常用試劑，硝酸銀可以形成膠體嗎？筆者通過(guò)實(shí)驗(yàn)找到一種制備硝酸銀膠體的簡(jiǎn)便方法。在硝酸鋅的溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸銀溶液，溶液很快就會(huì)形成白色膠狀物質(zhì)，用激光筆照射該體系，會(huì)形成一條光亮的通路，形成明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。

筆者也嘗試了將硝酸銀溶液加入到其它硝酸鹽溶液中，如硝酸鎂、硝酸鈣等溶液，同樣可以制得硝酸銀膠體。硝酸銀膠體為什么會(huì)在硝酸鹽的溶液中易于形成，其形成機(jī)理筆者將作為下一步探討研究?jī)?nèi)容。

參考文獻(xiàn)

[1]張雪芹，黃玲，張春?jiǎn)?，硝酸銀溶液中不溶物的定性分析[J]石化技術(shù)，2003（12）：45-49

[2]孫美瓊，硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定及穩(wěn)定性探討[J].廣州化工，2014（4）：701-703

[3]王仲均，超高純度硝酸銀制備工藝原理探討[J].影像技術(shù)，2003（1）：23-26（上接第59頁(yè)）因此，我們?cè)跁鴮慛aBH4或LiAIH4還原醛、酮成醇的反應(yīng)式時(shí)，水解或酸解一步也不可省去。高考試卷具有很高的權(quán)威性，最好能在條件中加上水解或酸解。

綜上所述，我們可以得出以下結(jié)論。（1）氫氣作為還原劑可以還原碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、硝基、羰基及醛基，氫氣參加的有機(jī)反應(yīng)必須使用催化劑。溫度、壓強(qiáng)、載體的不同，催化劑表現(xiàn)出不同的選擇性，使氫氣分別與不同的基團(tuán)發(fā)生反應(yīng)。（2）NaBH4或Li-AIH4主要還原含羰基的酮、醛、羧酸及酯，使它們還原為醇，但需水解或酸解，高考試卷中未出現(xiàn)，如添加則更科學(xué)合理。

參考文獻(xiàn)

[1]王祖浩.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)[M].南京：江蘇鳳凰教育出版社，2014

[2]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)2[M].南京：江蘇鳳凰教育出版社，2014

[3]趙海麗，姚開(kāi)勝，催化還原硝基芳烴的研究現(xiàn)狀及發(fā)展[J].化工進(jìn)展，2008：1887-1991

[4] 蔣達(dá)榮.關(guān)于氫化鋁鋰和硼氫化鈉還原醛酮成醇的反應(yīng)式[J].大學(xué)化學(xué)，1997：53-54

[5]戴利，活化硼氫化鈉在有機(jī)合成中的應(yīng)用[J].山東化工，2012，41（1）：65-67

[6] 劉茜毓，李之俊，硼氫化鈉還原酯實(shí)驗(yàn)的探討[J].山東輕工業(yè)學(xué)院學(xué)報(bào)，1996：62-63