馮瑩 丁弘正

摘 要：化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題是浙江化學(xué)選考綜合大題中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本文從知識和思維兩個維度對學(xué)生在解題過程中出現(xiàn)的失誤進(jìn)行診斷，并提出相應(yīng)改進(jìn)策略.

關(guān)鍵詞：選考;化學(xué)反應(yīng)原理;失誤診斷

作者簡介：馮瑩（1991-），女，浙江紹興人，研究生，教育碩士，中學(xué)二級教師，研究方向：化學(xué)學(xué)科教學(xué)、化學(xué)教學(xué)診斷研究;

丁弘正（1990-），男，浙江紹興人，研究生，教育碩士，中學(xué)一級教師，研究方向：化學(xué)學(xué)科教學(xué)、化學(xué)教學(xué)診斷研究.

化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題是化學(xué)選考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，學(xué)生的得分率往往偏低，成為獲得高分的攔路虎.一道試題的解題失誤中可能包含了多種失誤類型.學(xué)生在分析自身解題失誤的原因時，往往存在歸因片面、不深入的情況，從而不能針對性地采取對策，導(dǎo)致了一些題一錯再錯，在考試中屢次失利.本文對失誤原因進(jìn)行初步診斷，以期對學(xué)生有所幫助.

1 知識性失誤

1.1 知識模糊 概念不清

在解題過程中，學(xué)生往往會因?yàn)榛竟Σ辉鷮?shí)，導(dǎo)致對相近知識點(diǎn)的記憶存在偏差.例如化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡都受到溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素的影響，一些學(xué)生經(jīng)常錯誤的認(rèn)為只要正反應(yīng)速率增大，平衡就正向移動，或平衡正向移動一定是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，忽略了平衡移動的方向是由正逆反應(yīng)速率共同作用的結(jié)果，由其相對大小決定.

1.2 課本知識 不能拓展

一些讓學(xué)生感覺陌生的試題情景或考點(diǎn)，其實(shí)是源于課本知識的拓展，而學(xué)生在解題時無法將試題考查的內(nèi)容與學(xué)過的課本知識進(jìn)行聯(lián)系，缺乏舉一反三的能力，不能適應(yīng)考查知識再生力的新情境、新問題.

在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為mol（忽略其它副反應(yīng)）.

學(xué)生在解題時基本都能關(guān)注到無論生成四氫萘還是萘都有氫氣放出，也關(guān)注了各自的產(chǎn)率，但計算生成萘的同時所釋放的氫氣時，忽略了第一步反應(yīng)中釋放的氫氣.

2.2 思維粗疏 片面膚淺

對于根據(jù)題示信息解釋原因類的試題，往往需要學(xué)生從多個角度綜合分析，因此容易出現(xiàn)思考不夠深入，不夠全面，或?qū)︻}示挖掘不透徹，導(dǎo)致作答不完善的情況.

例5 （2019年3月紹興適應(yīng)性考試30題節(jié)選）反應(yīng)①在實(shí)際生產(chǎn)中常通入適量 O2，既降低能耗又提高產(chǎn)率，原因是.

例6 （2018年4月浙江選考30題節(jié)選）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開始從塔頂出料.控制乙酸過量的作用有.

例5明確告知學(xué)生從“能耗”和“產(chǎn)率”兩個角度分析，學(xué)生出現(xiàn)漏答的情況就相對較少，而絕大多數(shù)題目則像例6一樣，并不會限定作答角度，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動方向、反應(yīng)物或生成物是否易揮發(fā)、易分解、生成物是否容易分離等都會成為答題的角度，需要具體結(jié)合題示信息，包括文字、圖表等多樣化的形式，進(jìn)行對比、判斷、分析.

2.3 錯誤類比 定勢束縛

復(fù)習(xí)階段，學(xué)生往往會針對某一題型反復(fù)操練，來不斷提升熟練程度，從而在解題時可以類比原有類似的題目，從而提升解題速度.一般而言，這樣的類比是有效的，但也容易讓思維固定化，出現(xiàn)一定的傾向性和局限性，從而導(dǎo)致解題失誤.

例7 （2016年4月浙江選考30題節(jié)選）實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋.

例8 （2018年11月浙江選考30題節(jié)選）分析說明原料氣中N2過量的理由.

例7的參考答案為“為了提高N2O4濃度，有利于平衡正向移動，得到高濃度的硝酸.”學(xué)生在解答例8的問題時，便會進(jìn)行類比，參考例7的解答模式，僅從平衡移動的角度進(jìn)行考慮，沒有注意到題目中“ N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率.”的表述，使得答案并不完整.

再如，學(xué)生都知道“催化劑不影響平衡移動”，平時的考察中也多為催化劑是否影響轉(zhuǎn)化率等.當(dāng)題目中出現(xiàn)“選用高效率的催化劑有利于更快達(dá)到平衡”這樣的表述時，看到“催化劑”、“有利于”和“平衡”這樣的字眼，就認(rèn)為表述有誤，忽略了這其實(shí)講的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，而非平衡.

2.4 以“質(zhì)”代“量” 迷戀經(jīng)驗(yàn)

在化學(xué)反應(yīng)原理大題中，往往會通過作圖的形式考查學(xué)生對化學(xué)平衡移動相關(guān)知識的綜合應(yīng)用.一部分題目難度相對較低，學(xué)生可以結(jié)合常規(guī)解題經(jīng)驗(yàn)，根據(jù)條件改變對速率、平衡的影響，畫出趨勢即可.但也有一部分作圖會結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)等知識點(diǎn)考查，需要學(xué)生通過題示數(shù)據(jù)計算得出起點(diǎn)、終點(diǎn)或拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值.不少學(xué)生在解題時因?yàn)槊詰俳?jīng)驗(yàn)，僅注意“質(zhì)”的推斷，得到準(zhǔn)確的變化趨勢，但忽略了給出的相關(guān)數(shù)據(jù)，沒有進(jìn)行“量”的計算，不能拿到全分.

3 對策

3.1 回歸課本 消除盲點(diǎn)

許多知識性失誤的產(chǎn)生主要源于學(xué)生對課本知識的不熟悉，而無論考試怎么考，始終圍繞課本知識要點(diǎn)，圍繞需要落實(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng).

因此，學(xué)生在復(fù)習(xí)備考時，要注重回歸課本，落實(shí)核心知識要點(diǎn)，加深對知識點(diǎn)的理解，尤其注意消除原有知識盲點(diǎn)，仔細(xì)辨析相近概念，同時圍繞主線，通過類比、歸納等方式不斷拓展，形成清晰的知識脈絡(luò)體系.

3.2 建立模型 強(qiáng)化訓(xùn)練

建立模型是學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，也是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一.針對化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題，建立的模型包括知識模型和思維模型.

如電解池工作原理模型、轉(zhuǎn)化率或平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化趨勢模型等屬于知識模型，單平衡體系、多平衡體系解題的一般思路、平衡常數(shù)應(yīng)用的一般方法等屬于思維模型.正確建立知識模型有利于強(qiáng)化對知識的理解，也是建立思維模型的基礎(chǔ).而正確建立思維模型，是對學(xué)生更高層次的能力要求，是落實(shí)發(fā)展核心素養(yǎng)和提升解題正確率的保障.

當(dāng)然建模，尤其是思維層面的建模不能紙上談兵，需要配合相應(yīng)的練習(xí)，在練習(xí)中強(qiáng)化鞏固，使建模更加嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)和規(guī)范.

參考文獻(xiàn)：

[1]王后雄，王世存編著.新理念化學(xué)教學(xué)診斷學(xué)[M].北京：北京大學(xué)出版社，2014.

[2]丁弘正.高中生化學(xué)學(xué)習(xí)自我診斷能力現(xiàn)狀及提升策略研究[D]. 武漢：華中師范大學(xué)，2017.

（收稿日期：2019-05-28）