肖吉平

摘要：高中化學中，水解反應是一種很常見、很重要的化學反應類型，有鹽類水解、酯類水解、多糖水解、蛋白質(zhì)水解。所謂水解即物質(zhì)在水溶液中一定條件下，使水的H2O? H++OH-平衡右移，生成相應的水解產(chǎn)物。

關鍵詞：水解反應;特殊物質(zhì)

這里討論幾類特殊的物質(zhì)的水解反應。

一、活潑金屬K、Ca、Na、Mg 與C、N、O 組成的如：CaC2、Na2O2 和Mg3N 等化合物的水解反應原理。

上述物質(zhì)的電子式分別為：Ca2[：CC ：]2 、Na[： o ： o ：]NaMg 2 [： N ：] Mg [： N ：] Mg，屬離子化合物。

這些物質(zhì)與水反應時，金屬陽離子分別與水中的OH-反應，生成相應的堿Ca（OH）2、NaOH、Mg（OH）2，學生很容易理解。而陰離子均應與H+反應，生成相應氫化物。根據(jù)電荷守恒，每個陰離子分別與2 個或3 個H+反應，生成相應的氫化物H-C≡C-H、H-O-O-H、H N HH。很明顯形成了所謂的配位鍵（H+提供空軌道，相應陰離子提供對應數(shù)量的孤對電子，形成配位共價鍵，組成共價化合物。）

CaC2+2H2O?Ca（OH）2+CH≡CH↑

Na2O2+2H2O?2NaOH+H2O2;2H2O2?2H2O+O2↑

Mg3N2+6H2O?3Mg（OH）2↓+2NH3↑

Al4C3+12H2O?4Al（OH）3↓+3CH4↑

規(guī)律：上述化合物水解時產(chǎn)生的配位共價鍵數(shù)目與該物質(zhì)中陽離子所帶正電荷數(shù)目相等

二、由C、N、O、S、Cl 等非金屬組成的特殊物質(zhì)，如NOCl2、SOCl2、TiOCl2 等酰類化合物的水解。根據(jù)不同分子組成，這類物質(zhì)在水解時，同樣是該物質(zhì)將H2O? H++OH-平衡右移，鹵族原子X 與H+結(jié)合生成非含氧酸HX，剩余部分與OH-結(jié)合也生成相應的含氧酸，HYOn，結(jié)果有酸霧生成

NOCl+H2O?HCl↑+HNO2

SOCl2+2H2O?2HCl↑+H2SO3

TiOCl2+nH2O?HCl↑+TiO2*（n-1）H2O

COCl2+H2O?2HCl↑+CO2↑

SiHCl3+3H2O?SiH4+3HClO

三、擬鹵化合物的水解反應，水解時，顯負價的形成HX，顯正價的形成HXO，化合價不變

BrCl+H2O?HCl+HBrO

IBr+H2O?HBr+HIO

四：結(jié)論：上述三類特殊物質(zhì)的水解反應，均為復分解反應類型，水解時無氧化還原反應發(fā)生，水中生成的H+，生成相應的氫化物;水中的OH-與金屬陽離子生成堿，或與其它原子團生成相應的酸或?qū)趸锏乃衔铩?/p>

參考文獻：

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