黃春

摘 要：化學(xué)是高中教育教學(xué)中的重要科目，明確科目教學(xué)內(nèi)容并構(gòu)建知識(shí)體系對(duì)于學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)有重要的作用。就現(xiàn)階段的化學(xué)教學(xué)分析來看，電化學(xué)是其中的重要內(nèi)容，而在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中，原電池和電解池是核心內(nèi)容，基于核心內(nèi)容構(gòu)建知識(shí)體系對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量提升有重要的價(jià)值。文章總結(jié)高中化學(xué)原電池、電解池的基本知識(shí)點(diǎn)，旨在為教育教學(xué)提供指導(dǎo)。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);原電池;電解池

電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重點(diǎn)，同時(shí)也是一個(gè)難點(diǎn)。對(duì)電化學(xué)的學(xué)習(xí)做具體的分析可知其核心內(nèi)容是原電池和電解池，總結(jié)原電池和電解池的相關(guān)內(nèi)容構(gòu)建具有完善性的知識(shí)體系對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)而言有重要的作用，所以基于核心內(nèi)容總結(jié)具體的知識(shí)點(diǎn)，并對(duì)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)掌握進(jìn)行分析現(xiàn)實(shí)意義顯著。以下是原電池和電解池的基本知識(shí)點(diǎn)歸納。

一、 原電池和電解池的電極

在原電池和電解池學(xué)習(xí)的時(shí)候，一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)是電極的分析和判斷。從具體的內(nèi)容分析來看，二者均有兩極，但是名稱不同，判斷的標(biāo)準(zhǔn)和方法也不同，這其中還包括了對(duì)原電池和電解池的概念理解。

（一）原電池

原電池的兩極習(xí)慣上稱為正負(fù)極，這實(shí)際上是物理名稱，本質(zhì)上是根據(jù)電子或電流的流向定義的。在原電池的正負(fù)極理解中需要強(qiáng)調(diào)如下內(nèi)容：①正負(fù)極可以是兩種活潑性不同的金屬電極;②正負(fù)極可以是金屬與非金屬（如石墨），如化學(xué)電源;③正負(fù)極可以都是惰性電極（如燃料電池）;④正負(fù)極可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。

理解了原電池的正負(fù)極概念，接下來要明確的便是正負(fù)極的判斷。從目前的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)來看，判斷負(fù)極的方法有：①確定電子流出的一極;②確定電流流入的一極;③確定發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子化合價(jià)升高）的一極;④確定陰離子移向的一極;⑤確定金屬性相對(duì)較活潑的一極，但要結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，如鎂、鋁，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)時(shí)，金屬性較差的鋁作負(fù)極;⑥確定被腐蝕的一極;⑦質(zhì)量減小的一極。在原電池的正極判斷中，其利用到的方法和負(fù)極判斷方法是完全一致的。

（二）電解池

電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽極，這實(shí)際上是化學(xué)名稱，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向確定的名稱，即所謂的“陰陽結(jié)合”——陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)?？梢杂盟膫€(gè)字概括：陽——氧，陰——還;實(shí)際上只需記“陽氧”兩個(gè)字就可以了，其他的可以推理。明確了電解池兩極的基本概念，在兩極判斷的時(shí)候，教育概念做分析即可。

二、 關(guān)于電極反應(yīng)式的書寫

在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中，電極反應(yīng)式的書寫是非常重要的內(nèi)容，所以在具體的學(xué)習(xí)中，需要對(duì)此部分內(nèi)容做全面的掌握。因?yàn)樵姵睾碗娊獬氐碾姌O反應(yīng)式是存在差異的，所以要分別強(qiáng)調(diào)。

（一）原電池

原電池的電極反應(yīng)式書寫分三步：①判斷正負(fù)極;②根據(jù)負(fù)極及溶液中離子參加反應(yīng)情況確定電極反應(yīng);③將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。原電池的“加減法”必須掌握，有了這一法寶，對(duì)于任何一個(gè)原電池反應(yīng)，只要先寫出易寫的一極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去其中一極的反應(yīng)式，就可得另一極的反應(yīng)式，在這個(gè)過程中需要注意電荷守恒。

（二）電解池

電解池的電極反應(yīng)式書寫也分為三步：①確定電極的材料及陰陽極;②根據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析判斷電極反應(yīng);③將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式，這個(gè)過程中需要注意有水被電解時(shí)的情況。

三、 電解規(guī)律

電解規(guī)律是原電池和電解池學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容，熟練地掌握具體的規(guī)律，這于具體的題目解決來講有重要的作用。從具體規(guī)律的掌握來看，需要明確以下的內(nèi)容。

第一是惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型（例NaOH）、分解電解質(zhì)型（例CuCl2）、放H2生堿型（例NaCl）、放O2生酸型（例CuSO4）等。

第二是記憶陰陽離子的放電按順序：1）陽極：金屬陽極（Au、Pt除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。2）陰極：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

第三是規(guī)律掌握。規(guī)律主要有三個(gè)：①據(jù)陽極放電順序，位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。但是，若陽極是活潑或較活潑金屬時(shí)（除鉑、金以外的金屬），一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。②陽離子在陰極放電，其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬，其對(duì)應(yīng)的陽離子越易得到電子。故據(jù)陰極的陽離子放電順序，位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。同時(shí)要注意：只要有水，K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等活潑金屬陽離子不能得到電子。③一般電解規(guī)律（惰性電極）可以概括為：陽極：無鹵（I2、Br2、Cl2）有氧。陰極：排在H+（酸）前的金屬陽離子優(yōu)先反應(yīng)，排在H+（水）后的金屬陽離子只要水在都不反應(yīng)，排在H+（酸）、H+（水）之間的金屬陽離子視具體情況來定。最后再次強(qiáng)調(diào)，分析電解池的時(shí)候一定要看陽極材料，若是惰性電極（指鉑、金、碳），則是電解液中的陰離子放電;若是活潑金屬則是該金屬放電。

四、 結(jié)束語

綜上所述，電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)電化學(xué)的主要內(nèi)容，即電解池和原電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)做總結(jié)歸納，這可以幫助學(xué)生構(gòu)建更加完整的知識(shí)體系，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。

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