關于溶液學習的幾個誤區(qū)

摘 要：溶液的學習容易造成思維的混亂，主要是由于我們對于知識的誤解造成的.筆者針對魯教版九年級化學“溶液”一章幾個易混淆的內容進行梳理，以便形成正確的認識.

關鍵詞：溶液;誤區(qū);概念理解

作者簡介：阮守朋（1985-），男，山東淄博人，本科，中學一級教師，研究方向：中學化學教學.

溶液對動植物的生理活動有重大的意義，在生活中有廣泛的應用.“溶液”一章的學習也是我們從化學視角認識宏觀物質及應用宏觀物質的典型例子.但是在學習過程中，由于學生對于概念的理解不到位，從而形成錯誤的認識.本文通過對知識的梳理，幫助學生形成正確的認識觀、聯(lián)系觀和發(fā)展觀.

1 誤區(qū)一：液體一定是溶液，溶液一定是液體

我們知道溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物.生活中有些液體是混合物，但它不具備均一、穩(wěn)定性，例如黃泥水、油水混合物、牛奶、醬油和豆?jié){等，它們不是溶液;蒸餾水具備均一、穩(wěn)定性，但它不是混合物，它也不是溶液.所以是液體的不一定是溶液.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，只要具備均一、穩(wěn)定、混合物的特征，都可以看作是溶液，例如一定范圍內的空氣和合金等，都可以看作是溶液，所以溶液不一定是液體.

2 誤區(qū)二：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

飽和溶液是指在一定條件下，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫作該溶質的飽和溶液;不飽和溶液是指還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫作該溶質的不飽和溶液.濃溶液和稀溶液是相對而言的，沒有明確的界限，在一定量的溶劑中，含有溶質較多的為濃溶液，含有溶質較少的為稀溶液.飽和與不飽和與溶解度有關，濃、稀與溶解的溶質多少有關，兩者沒有必然的聯(lián)系.例如，20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.17g，也就是說，20℃時，當0.17g氫氧化鈣溶解在100g水中時達到了飽和溶液.而相對于溶質多少來說，此時的溶液是稀溶液.所以，飽和溶液不一定是濃溶液.同理，不飽和溶液也不一定是稀溶液.

3 誤區(qū)三：飽和溶液轉化為不飽和溶液溶質質量分數(shù)一定減小，不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質質量分數(shù)一定變大

飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有增加溶劑和改變溫度，通過增加溶劑的方法，溶質不變，溶劑增多，溶質質量分數(shù)減小;如果是通過溫度的方法，例如硝酸鉀的飽和溶液通過升溫變成硝酸鉀的不飽和溶液，此過程中，溶質不變、溶劑不變，因此溶質質量分數(shù)不變.不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有3種：增加溶質、蒸發(fā)溶劑和改變溫度.通過增加溶質的方法，溶質增多，溶劑不變，所以溶質質量分數(shù)不變;通過蒸發(fā)溶劑的方法，溶質不變，溶劑減少，溶質質量分數(shù)增大;通過改變溫度的方法，溶質不變，溶劑不變，因此溶質質量分數(shù)不變.所以，飽和溶液轉化為不飽和溶液溶質質量分數(shù)可能減小，也可能不變;不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質質量分數(shù)可能變大，也可能不變.

4 誤區(qū)四：溶解度相同，溶質質量分數(shù)一定相同

在飽和溶液中，溶解度和溶質質量分數(shù)之間的關系為：溶質質量分數(shù)=溶解度溶解度+100×100%，因此，溶解度相同，溶質質量分數(shù)相同.但是，在不飽和溶液中，溶解的溶質不確定，所以，溶質質量分數(shù)不一定相同.

5 誤區(qū)五：溶液中的溶質一定是固體，溶液中的溶質只有一種

溶液中的溶質可能是固體，例如生理鹽水中的溶質是氯化鈉;也可能是液體，例如醫(yī)用酒精中的溶質是乙醇;也可能是氣體，例如鹽酸中的溶質是氯化氫氣體.溶液中的溶質可能是一種;也可能是多種，例如將蔗糖和食鹽都溶解在水中，那么形成的溶液中的溶質就有蔗糖和氯化鈉.

6 誤區(qū)六：溶解度的大小受溶質質量或溶劑質量的影響

影響溶解度大小的因素內部因素受溶質的性質和溶劑的性質的影響;外部因素固體只受溫度的影響，氣體受溫度和壓強的影響.溶解度是指一定條件下，100g溶劑里最多溶解的溶質的質量，所以溶解度的大小與溶質質量或溶劑的質量沒有關系.

7 誤區(qū)七：析出晶體后，溶質質量分數(shù)一定減小

對于飽和溶液，析出晶體的途徑有兩種：一是改變溫度，二是蒸發(fā)溶劑.改變溫度（大多數(shù)是降低溫度），固體的溶解度變小，析出晶體，此時溶液中的溶質減小、溶劑不變，所以溶質質量分數(shù)減小;蒸發(fā)溶劑，溶液中的溶劑減少、晶體析出，此時如果溫度不變，蒸發(fā)溶劑前后都是飽和溶液，所以溶質質量分數(shù)不變.

對于不飽和溶液，改變溫度（大多數(shù)是降低溫度），固體的溶解度變小，析出晶體，此時溶液中的溶質減小、溶劑不變，所以溶質質量分數(shù)減小;蒸發(fā)溶劑，溶液由不飽和變成飽和，此時溶質質量分數(shù)變大，再蒸發(fā)溶劑，溶液中的溶劑減少、晶體析出，此時如果溫度不變，溶質質量分數(shù)不變.

（收稿日期：2020-02-23）