第2節(jié) 水與常見的溶液

中考重點(diǎn)難點(diǎn)

1.水

（1）探究水的組成的實(shí)驗(yàn)：氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)，在藍(lán)色火焰上罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，內(nèi)壁有小液滴生成，電解水實(shí)驗(yàn)：有氣泡產(chǎn)生，且正極產(chǎn)生的氣體體積是負(fù)極的1/2，用燃著的木條分別放在兩極，正極產(chǎn)生的氣體能使木條燃燒更旺，負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，內(nèi)壁有小液滴.實(shí)驗(yàn)探究的理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的.

（2）硬水與軟水，硬水中含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，硬水軟化的方法有實(shí)驗(yàn)室蒸餾、生活上煮沸.常用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水.

2.溶液

（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，它由溶質(zhì)和溶劑組成.溶質(zhì)指溶解到溶劑里的物質(zhì)，即具有可溶性，可以是固體、液體、氣體，常用的溶劑有水、酒精、汽油.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，但不存在體積加和關(guān)系.

（2）一般時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：（）

（3）固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 9溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.

（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/100g+溶解度 ×100 %.

典型中考新題

例1（2019.河南）圖4是甲、乙固體的溶解度曲線.甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為____ ℃C;將a1℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量為甲 _____（填“大于”“小于”或“等于”）乙;a2℃時(shí)，65g甲的飽和溶液稀釋到20%.需加水 ____ g.

解析;甲、乙溶解度曲線相交時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等.將a11℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2℃時(shí)，溶液均變成了不飽和溶液，沒有溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量均不變，仍然是甲等于乙.a2℃時(shí)，65 g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為65 g×30g/30g+100g =15 g，稀釋后溶液質(zhì)量為15 g÷20%=75 g，需加水質(zhì)量為75 g-65 g=10 g.

答案：ai等于 10

2020年中考小預(yù)測(cè)

1.探究25℃時(shí)某固體物質(zhì)的溶解性，實(shí)驗(yàn)記錄如表1所示，下列結(jié)論正確的是（

）.

A.實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明25℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20 g

C.實(shí)驗(yàn)③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.實(shí)驗(yàn)④所得溶液中含溶質(zhì)20 g

2.下列與水有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）.

A.肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水，蒸發(fā)可以分離出溶液中的溶質(zhì)

B.蒸餾水是凈化程度最高的水，長(zhǎng)期飲用不利于人體健康

C.硬水中含較多Ca2+、Mg2+的鹽，活性炭吸附可降低水的硬度

D.濃硫酸和生石灰放置在空氣中都可吸收水，但變化的本質(zhì)不同