2021年高考化學(xué)模擬試題（B卷）參考答案

1.B提示：廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩是有害垃圾，不能放在可回收垃圾桶內(nèi)。

2.B提示：酯基中碳氧雙鍵不能催化加氫。

3.A提示：石墨炔和足球烯都是碳的同素異形體，12g石墨炔和12g足球烯均含有12g碳，均含有6N、個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)正確。氧存在多種核素，無法計(jì)算22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中含有的中子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。1molKOH含有28N、個(gè)電子，溶液中的水含有電子，1L1mol.L-'KOH溶液含有電子數(shù)大于28N個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1molD，O和lmolH，18O分子數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A提示：在裝置②中HSO，與NaS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生HS氣體，氣體進(jìn)人③中與AgCl懸濁液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，從而可證明AgS比AgCl更難溶，A項(xiàng)正確。稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu（NOg）2、無色氣體NO、H，O，NaOH溶液不能吸收NO氣體，不能防止大氣污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸與銅片在加熱時(shí)才能反應(yīng)產(chǎn)生SO，氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硝酸與Na，CO，在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CO，氣體，證明酸性HNO;》H，COs;但由于濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣進(jìn)人裝置③中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HNO.+Na，SiO，H，SiO↓+2NaNOg，CO，與Na，SiO也會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO，+H，0+Na，SiOsH，SiOs↓+Na，COs，產(chǎn)生白色硅酸沉淀，因此不能證明白色沉淀是哪種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的，故不能得出酸性HNO;》H，COs》H，SiO3的結(jié)論，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D提示：X、Y、Z、W分別是C、O、F.S四種元素。由CS。分子中C顯十4價(jià)，S顯一2價(jià)知，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，元素的非金屬性順序?yàn)閆》Y》I》X，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氟酸是中強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的酸性Z》W，B項(xiàng)錯(cuò)誤。該離子中的硫原子最外層有12個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。S比O-多一個(gè)電子層，故硫離子半徑大于氧離子半徑，8O一與，F(xiàn)是核

外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故氧離子半徑大于氟離子半徑，簡(jiǎn)單陰離子半徑的正確順序?yàn)镾～》O～》F.D項(xiàng)正確。

6.D提示：放電時(shí)，鋁箔是負(fù)極，失去電子生成鋁離子，鋁離子移向正極生成Al，（CO;）;（碳酸鋁），A項(xiàng)正確。放電時(shí)，電流向正極（陰極）經(jīng)負(fù)載到鋁箔，再經(jīng)過電解質(zhì)回到正極（NPG@Pd），B項(xiàng)正確。放電時(shí)正極（陰極）反應(yīng)為4A13++9C0，+12e2Al，（CO）.+3C，充電時(shí)，陽極反應(yīng)是放電的逆過程，C項(xiàng)正確。電池放電和充電時(shí)的

而不是生成Al，（C，O，）g（草酸鋁），D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C提示：氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCI+AgNO.-AgC1↓+KNO：，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在相同濃度的KCIl和K，CrO，溶液中，加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小得更快，所以L代表-lgc（CI～）與V（AgNO）的變化關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。僅c（K;CrO）改為0.05mol.L～'，溫度不變，K。不變，平衡時(shí)溶液中c（CrO？）=10-*，Q對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0，即c（CrO）=10-40，曲線L中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)上方，B項(xiàng)錯(cuò)誤。N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag，CrO，在沉淀溶解平衡中c（CrO～）=10-*mol.l"'，c（Ag）=2c（CrO～）=2x1o-*mol.l-'，K（Ag，CrO，）=c（CrO～）Xc（Agt）=1o-4X（2X10-）'=4.0X10-1，故C項(xiàng)正確。M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCI+AgNO，=AgC1↓+KNO，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c（NO;）》c（K+）》c（Agt），銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c（H+）》c（OH～），所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為c（NO;）》c（K+）》c（Agt）

c（Ht）》c（OH），故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（每空2分）（1）-574.0（2）CaO/C0.0225使用更高效的催化劑

（3）0.5625

提示：（1）考查蓋斯定律，△H=△H-△H，=-393.5kJ.mol-l-180.5k.mol-l=-574.0kJ.mol'。（2）由圖可知，C、CaO/C、La2O;/C去除NO效果最好的是CaO/C，反應(yīng)速率最快，反應(yīng)的活化能最小;490。C時(shí)，NO的去除率是45%，NO的初始濃度為0.1mol.L，則轉(zhuǎn)化濃度為0.045mol.L-l，v（NO）=

增大該溫度下NO的去除率可以使用更高效的催化劑。（3）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，分壓平衡常數(shù)等于濃度平衡常數(shù)，

15min后，溫度調(diào)整到T2，NO的物質(zhì)的量減少，N的物質(zhì)的量濃度增加，平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，氣體的總的物質(zhì)的量不變，溫度降低，壓強(qiáng)減小，則T大于T2，p大于p2。

9.（1）去除廢鐵屑表面的油污（或除油污）（1分）水洗（或用水洗凈）（1分）（2）過量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完（1分），同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解（1分）d-c-a-b（2分）過濾速度更快（1分）（3）加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾（洗滌）（各1分，共3分）（4）KSCN溶液（1分）溶液呈現(xiàn)血紅色（1分）（5）（NH）2SO，.FeSO，.6H，O（2分）

提示：（1）廢鐵屑表面有油污，堿煮（燒堿溶液或純堿溶液煮）的目的是去除廢鐵屑表面的油污（或除油污）;然后一定要用水洗（或用水洗凈）除去表面的堿液。（2）過量的硫酸一方面可保證鐵屑充分反應(yīng)完全，另一方面也能防止生成的硫酸亞鐵水解;“操作順序”考查遷移和創(chuàng)新能力，可把過濾裝置連接遷移到減壓過濾裝置的操作過程中并加以創(chuàng)新。濾紙與漏斗要用水潤(rùn)濕（d），微開水龍頭

（c）抽氣使濾紙與漏斗連接緊密，轉(zhuǎn)移固液混合物（a），開大水龍頭（b）減壓過濾，操作順序?yàn)閐-c-a-b。減壓過濾的主要優(yōu)點(diǎn)是過濾速度更快。（3）步驟④是由硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液中析出并分離出硫酸亞鐵銨晶體，“一系列操作”是一個(gè)固定搭配的基本操作，依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）。（4）檢驗(yàn)Fet常用的試劑是KSCN，觀察到的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅

x=6，硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為（NH）SO.FeSO.6H0。

10.（1）+2（1分）（2）2NagFeF+Be，Al，（SiO;）6高溫3Na，BeF.+Fe0.+Al，O，+6SiO，（2分）（3）鈹?shù)漠a(chǎn)率減?。ɑ虻玫降臍溲趸敵恋砹繙p少等，答案合理即可）（2分）（4）6.7+1g2（2分）3Na++6F-+Fe3+=?=NagFeF↓（2分）（5）鎳（或鎳坩堝）（2分）BeCl，（熔融）：電解=Be+C1↑（2分）增強(qiáng)導(dǎo)電性（2分）

提示：（1）鈹位于周期表第二周期第IIA族，鈹?shù)幕蟽r(jià)為十2價(jià)，綠柱石中鈹、鋁、硅的化合價(jià)分別為+2.+3、+4。（2）750。C燒結(jié)時(shí)，NaFeF。與綠柱石作用生成易溶于水的Na，BeF，和濾渣Fe，Og、Al，Og、6SiOy，配平的化學(xué)方程式為2NagFeF6十Be，Al，（SiOg）6高溫3Na2BeF.+Fe2O+Al，O：+6SiO。（3）由于氫氧化鈹呈兩性，能溶于過量的氫氧化鈉，導(dǎo)致鈹?shù)漠a(chǎn)率減小或氫氧化鈹沉淀量減少。（4）設(shè)c（Be？+）為x，則c（OH）為2x，K【Be（OH）】=c（Be+）.c（0H）=x.（2x）=4X10-22，x=1X1o-73mol.L'，c（OH～）=2X10-73mol.L-l，pOH=7.3-lg2，pH=14-pOH=6.7+lg2。根據(jù)質(zhì)量守恒，Na，BeF，溶液與NaOH反應(yīng)生成Be（OH）2沉淀和氟化鈉溶液，則“過濾2”得到的濾液為NaF溶液，與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和難溶的NagFeF。的離子方程式為3Na+6F～+Fe3+NaFeF↓。（5）“鎳在稀酸中

緩慢溶解”表明鎳是活潑金屬，若作電解池陽極將不斷氧化溶解，故應(yīng)選用石墨作惰性陽極;電解NaCl-BeCl，熔融混合物總的化學(xué)方程式為BeCl，（熔融）Be+C1↑;熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，加入氯化鈉的主要目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性。

11.（1）12（2分）3d'4s'（2分）（2）鉀（或K）（2分）（3）0》S》H（2分）（4）sp'11：28N、正四面體（各1分共4分）

提示：（1）銅晶胞是面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)是12。銅原子價(jià)層電子排布式為3d"4s'。（2）第四周期N能層1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、銅，金屬鉀的金屬鍵最弱，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀。（3）氧與硫是第VIA族元素，從上向下電負(fù)性逐漸減小，0》S;硫化氫分子中硫吸引鍵合電子能力強(qiáng)，硫顯一2價(jià)，電負(fù)性S》H，故電負(fù)性大小順序?yàn)?》S》H。（4）縮二脲分子中氮原子以單鍵結(jié)合，分子中的N原子采取sp雜化，0鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2;紫色物質(zhì)的陰離子中，銅離子的配位數(shù)是4，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為8N;膽礬中陰離子是SO一，SO的空間構(gòu)型為正四面體。（5）①根據(jù)A點(diǎn)的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為（（2，0.號(hào)）。②處于面對(duì)角線上的Ni.Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間距離為apm，晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度等于Ni、Cu原子距離的2倍，而面對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的2倍，故晶胞棱長(zhǎng)=2apmX

（4）酰氯、酯基（2分）

提示：（1）（CH），CHOH的化學(xué)名稱是異丙醇（或2-丙醇）。（2）A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，B是苯胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

中，反應(yīng)③是還原反應(yīng)，其余均為取代反應(yīng)。

和酯基;由“D與足量燒堿溶液反應(yīng)生成丙二酸鈉”推知，酰氯和酯基在堿性溶液中都可以

（5）苯環(huán)中有三個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體為10種，減去A有9種。CH，Clg的同分異構(gòu)體有1，1-二氯乙烯、順-1，2-二氯乙烯、反-1，2-二氯乙烯，共3種;順式異構(gòu)體

乙酸與氯氣在乙酸酐催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙酸，氯乙酸在堿性溶液中與氰化鈉取代生成氰基乙酸鈉，最后在酸性溶液中氰基發(fā)生水解反應(yīng)，生成丙二酸。

（責(zé)任編輯謝啟剛）