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      分類例析中和反應(yīng)考題的多變性

      2021-08-18 08:37:54山東省棗莊市市中區(qū)永安鎮(zhèn)中學(xué)277100
      河北理科教學(xué)研究 2021年2期
      關(guān)鍵詞:酚酞氫氧化鈉堿性

      山東省棗莊市市中區(qū)永安鎮(zhèn)中學(xué) 陳 麗 277100

      中和反應(yīng)是發(fā)生在酸、堿之間的一類反應(yīng),是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)之一,它將酸堿知識(shí)融為一體,綜合性強(qiáng),能有效考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,因此在中考中??疾凰デ翌}型多變.現(xiàn)將近年來有關(guān)中和反應(yīng)的中考題分類例析如下.

      類型一:考基本概念

      例1 (2020.棗莊)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法,下列推理中合理的是().

      A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含有碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物

      B.溶液是均一穩(wěn)定的液體,所以均一穩(wěn)定的液體都是溶液

      C.堿性溶液能使酚酞試液變紅色,所以能使酚酞試液變紅色的溶液顯堿性

      D.中和反應(yīng)一定能生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

      解析:有機(jī)物一定含有碳元素,但是含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物,如二氧化碳含碳元素,但是屬于無機(jī)物,故A 錯(cuò)誤;溶液是均一穩(wěn)定的液體,但是均一穩(wěn)定的液體不一定都是溶液,如水是均一、穩(wěn)定的液體,但是不屬于溶液,故B 錯(cuò)誤;堿性溶液能使酚酞試液變紅色,所以能使酚酞試液變紅色的溶液顯堿性,說法正確,故C 選項(xiàng)符合題意;中和反應(yīng)一定能生成鹽和水,但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,雖然生成物是鹽和水,但反應(yīng)物不是酸和堿,故D錯(cuò)誤.

      點(diǎn)評(píng):中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng).判斷中和反應(yīng)必須注意兩點(diǎn):反應(yīng)物為酸和堿,生成物為鹽和水,只有同時(shí)滿足這兩點(diǎn)的反應(yīng)才是中和反應(yīng).生成鹽和水的反應(yīng)類型很多,如酸和某些金屬氧化物的反應(yīng)、堿和某些非金屬氧化物的反應(yīng),它們都不是中和反應(yīng).抓住概念中的關(guān)鍵詞和關(guān)鍵點(diǎn),理解概念的內(nèi)涵和外延,學(xué)會(huì)多角度、全方位思考分析問題是正確答題推理題的關(guān)鍵.

      類型二:考反應(yīng)實(shí)質(zhì)

      例2 (2020.泰安)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下. 下列說法不正確的是( )

      A.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

      B.反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變

      C.反應(yīng)后溶液呈中性

      D.反應(yīng)前后元素種類不變

      解析:圖1 表示了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 由圖可知,反應(yīng)前的陰離子是氯離子和氫氧根離子,陽離子是氫離子和鈉離子,反應(yīng)時(shí),由于氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子使反應(yīng)后陰陽離子的數(shù)目都減少,故A 錯(cuò)誤;兩種溶液反應(yīng)后生成可溶性的氯化鈉和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變,故B 正確;氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),氫離子和氫氧根離子全部結(jié)合生成水分子,溶液中沒有多余的氫離子或氫氧根離子,所以此時(shí)溶液呈中性,故C 正確;由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,故D 選項(xiàng)正確.答案:A

      圖1

      點(diǎn)評(píng):宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式,宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一,因此以構(gòu)建微粒模型的方式將宏觀和微觀相聯(lián)系的考題是中考的熱點(diǎn)之一.將宏觀反應(yīng)與微觀實(shí)質(zhì)相結(jié)合,仔細(xì)觀察示意圖,認(rèn)真分析反應(yīng)前后微粒種類的變化,并正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是解答此題的關(guān)鍵.

      類型三:考實(shí)際應(yīng)用

      例3 (1)(2020.青島)蚊蟲叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸(顯酸性),為了減輕癢痛,可以在被叮咬處涂抹( )

      A.西紅柿汁 B.檸檬汁

      C.牛奶 D.小蘇打水

      (2)(2020.銅仁)如飲食不當(dāng),胃會(huì)分泌出大量胃酸,服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________.

      A.NaOH B.Na2CO3C.Al(OH)3

      (3)(2020.常州)下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是( )

      A.熟石灰 B.硫酸 C.燒堿 D.食鹽

      解析:(1)蚊蟲叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸(顯酸性)導(dǎo)致皮膚癢痛,應(yīng)涂抹堿性的物質(zhì),讓其與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)而減輕癥狀. 小蘇打水pH>7,顯堿性,故選D;(2)胃酸中的酸是鹽酸,要中和過多胃酸,應(yīng)選擇能與鹽酸反應(yīng)、且無毒、無腐蝕性的堿性物質(zhì),顯然應(yīng)選氫氧化鋁,發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;(3)要改良酸性土壤,根據(jù)中和反應(yīng)的原理應(yīng)選擇堿性物質(zhì).硫酸是酸性,食鹽是中性,均不符合要求,燒堿是氫氧化鈉,但堿性太強(qiáng)且有強(qiáng)烈的腐蝕性,也不適用,熟石灰的主要成分是氫氧化鈣,堿性適中、微溶于水且來源廣泛,常用來改良酸性土壤.

      點(diǎn)評(píng):隨著新課程改革的不斷深入,中考試題的立意越來越重視聯(lián)系社會(huì)、生產(chǎn)和生活實(shí)際,以此引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類社會(huì),強(qiáng)化知識(shí)的認(rèn)知價(jià)值和社會(huì)價(jià)值[1],體現(xiàn)化學(xué)這門科學(xué)既源于生活、社會(huì),又服務(wù)于生活、社會(huì)的時(shí)代主題,從而更好的體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”的課改新理念.

      類型四:考圖像

      例4 (2020.濱州)某?;瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖2 所 示. 下 列 說 法正確的是( )

      A.圖2中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

      B. 圖2 中a 點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4

      圖2

      C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

      D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

      解析:解圖像題的核心或關(guān)鍵是要仔細(xì)觀察,弄清圖像所表達(dá)的內(nèi)容及內(nèi)涵,對(duì)圖像中曲線的整體走勢(shì)作合理理解,并弄清特殊的點(diǎn)的含義:如曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)等.分析圖像可知,c 點(diǎn)時(shí)溶液的pH 小于7,溶液顯酸性,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí)溶液的pH 大于7,溶液顯堿性,說明氫氧化鉀過量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為KOH 和K2SO4,故B 項(xiàng)錯(cuò)誤;從曲線的走勢(shì)上分析,溶液的pH 是從大于7到等于7再到小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷的加入酸性溶液使pH 減小,說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;b 點(diǎn)是曲線的拐點(diǎn),pH 為7,代表中和反應(yīng)恰好完成,該點(diǎn)以后繼續(xù)滴加稀硫酸就不再發(fā)生化學(xué)變化,故由c 點(diǎn)到d 點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D選項(xiàng)正確.

      點(diǎn)評(píng):化學(xué)試題中常運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)反應(yīng)過程或相關(guān)的變化規(guī)律,稱之為圖像題. 圖像題包含著豐富的信息知識(shí),能直觀形象、簡(jiǎn)明清晰地體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的本質(zhì),在中考中出現(xiàn)的頻率很高. 通過讀圖識(shí)圖,有利于考查學(xué)生分析處理圖表數(shù)據(jù)的能力、提煉和應(yīng)用信息的能力,又能考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用能力,所以對(duì)考生來說既是重點(diǎn),也是難點(diǎn),應(yīng)予以重視.認(rèn)真讀圖識(shí)圖,準(zhǔn)確把握曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及曲線的變化趨勢(shì),靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí),是正確解答曲線題的關(guān)鍵.

      類型五:考物質(zhì)的鑒別

      例6 (2020.天水(略有改動(dòng)))下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,無法將其一一區(qū)別的是( )

      A.CuSO4NaCl NH4Cl Ba(OH)2

      B.H2SO4NaOH Na2SO4FeCl3

      C.BaCl2Na2SO4Na2CO3NaNO3

      D.HCl H2SO4BaCl2K2CO3

      解析:不用其他試劑將組內(nèi)物質(zhì)一一鑒別,首先考慮特征現(xiàn)象法,即通過觀察(如顏色)找到突破口,然后利用已鑒別出的物質(zhì)作為試劑,將剩余的物質(zhì)逐一鑒別;若還有一兩種物質(zhì)不能鑒別開,還可以借助生成物繼續(xù)鑒別. 若特征現(xiàn)象法不能鑒別,可以利用兩兩混合法,即將組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行兩兩混合,若反應(yīng)現(xiàn)象各不相同便可加以區(qū)分.

      A 組:特征觀察法. 觀察,只有CuSO4溶液是藍(lán)色,其余都是無色. 首先鑒別出CuSO4,然后把CuSO4作為已知試劑,依次鑒別出另外三種物質(zhì).鑒別的順序是CuSO4(藍(lán)色)→Ba(OH)2(能與CuSO4反應(yīng)生成沉淀)→NH4Cl(能與Ba(OH)2反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體)→NaCl;

      B 組:特征現(xiàn)象法.FeCl3溶液為黃色,直接鑒別出來,然后將它與其它三種溶液分別混合,則能鑒別出NaOH,不能鑒別的是H2SO4和Na2SO4,但H2SO4可與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使沉淀溶解,但Na2SO4不能,從而將其一一鑒別.

      C 組:兩兩混合法. 混合時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象列表表示:

      (注:“—”代表無現(xiàn)象,“↑”代表反應(yīng)生成氣體,“↓”代表反應(yīng)生成沉淀.下同)

      根據(jù)表中所示,不用其他試劑,只能鑒別 出BaCl2和NaNO3,不 能 鑒 別Na2SO4和Na2CO3;

      D 組:兩兩混合法. 混合時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象列表表示:

      ______________HCl H2SO4______BaCl2__________K2CO3___________HCl___H2SO4___BaCl2___K2CO3—_______—_______↑_______—______—↓______↑______—________↓—________↓________↑_____↑↓_____—_____

      根據(jù)表中所示,四種物質(zhì)兩兩混合時(shí)現(xiàn)象各不相同,故不用其他試劑可以將其一一鑒別;

      點(diǎn)評(píng):鑒別題是中考化學(xué)試題中一種常見題型,能較好地考查學(xué)生對(duì)元素及化合物相關(guān)知識(shí)的掌握情況,也能很好地考查學(xué)生分析推理能力、嚴(yán)密思維能力和實(shí)踐創(chuàng)新能力.掌握物質(zhì)鑒別的一般方法,理解酸、堿、鹽相互關(guān)系,熟練判斷酸、堿、鹽之間能否反應(yīng),記住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵.

      類型六:考反應(yīng)順序

      例6 (2020·寧波)某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖3所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )

      圖3

      A.反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí),所加NaOH 溶液的質(zhì)量為40g

      B.反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl

      C.反應(yīng)至B 點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

      D.反應(yīng)至B 點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g

      解析:向鹽酸和氯化銅的混合液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀.但氫氧化銅也能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而不能共存,所以加入的氫氧化鈉只有先把鹽酸消耗完才能跟氯化銅反應(yīng),即氫氧化鈉溶液優(yōu)先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),之后再與氯化銅反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀.分析圖像中曲線分段情況可知,A 點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),B 點(diǎn)表示氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g-100g=40g,故A 選項(xiàng)正確;反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí),溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氯化銅沒有反應(yīng),所以溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl,故B 選項(xiàng)正確;由圖象可知,反應(yīng)至B 點(diǎn)時(shí),與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為:200g-40g=160g.

      設(shè)此反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:

      解得:x=19.6g,y=23.4g

      此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為:100g+200g-19.6g=280.4g,故C 選 項(xiàng) 正 確;設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z,則

      點(diǎn)評(píng):本題的中和反應(yīng)發(fā)生在混合溶液中,涉及到反應(yīng)順序、圖像和數(shù)據(jù)的分析判斷、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等,將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)融為一體,綜合性強(qiáng),難度較大. 解題的關(guān)鍵是先判斷反應(yīng)的順序,確定特殊點(diǎn)的含義,進(jìn)而根據(jù)兩段反應(yīng)及圖中有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,做出判斷.

      類型七:考計(jì)算

      例7 (2018菏澤)黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材,九度米醋大多用于醋泡蛋或醋泡黑豆,用九度米醋泡黑豆可以用來預(yù)防高血壓,糖尿病等,還有美容護(hù)膚、殺菌等功效. 小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格,擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定. 產(chǎn)品部分信息如圖4 所示,請(qǐng)回答相關(guān)問題:

      圖4

      (1)配 制100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要水____mL(水的密度為1g/cm3).

      (2)若9°米醋中的酸均看成醋酸(CH3COOH),醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,小明取10mL9°米醋,加入4%的氫氧化鈉溶液12g 恰好完全反應(yīng). 請(qǐng)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格.(寫出計(jì)算過程)

      解析:(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量:100g×4%=4g,所以需要水的體積為:(100g-4g)/1g/cm3=96ml;

      (2)NaOH 質(zhì) 量 為12g×4%=0.48g,設(shè)10mL食醋中醋酸的質(zhì)量為x

      所以100ml 樣品中含醋酸的質(zhì)量為0.72 克×10=7.2g,產(chǎn)品標(biāo)注中醋酸的含量至少為9.00g/100mL,該產(chǎn)品含酸量不合格.

      點(diǎn)評(píng):此題借助標(biāo)簽提供的信息,考查了中和反應(yīng)、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的稀釋等知識(shí),這類試題具有形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、概括性強(qiáng)、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn),不僅考查學(xué)生對(duì)信息提取和加工能力,還能使學(xué)生在用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的同時(shí),感受到身邊處處有化學(xué)[1],從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣.解題的關(guān)鍵是仔細(xì)研讀標(biāo)簽提供的信息,準(zhǔn)確進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算,靈活運(yùn)用標(biāo)簽提供的信息進(jìn)行判斷是否合格.

      類型八:考實(shí)驗(yàn)探究

      例8 (2020.泰州)酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng),請(qǐng)你參與探究.

      【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】在50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50 mL 一定濃度的鹽酸,并用玻璃棒攪拌,觀察到溶液的溫度___,由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論. 通過查閱相關(guān)資料后,小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn):

      ①50 mL 一定濃度的鹽酸與50 mL 蒸餾水混合,測(cè)量溶液溫度的變化.

      ②50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合,測(cè)量溶液溫度的變化.

      ③50 mL 一定濃度的鹽酸與50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液混合,測(cè)量溶液溫度的變化.

      用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3 個(gè)實(shí)驗(yàn),溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖5所示.

      圖5

      (1)由圖可知,鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均____(填“放熱”或“吸熱”),但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)_____兩溶液混合時(shí)溫度的變化量.

      (2)從微觀角度分析,此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于____(填離子符號(hào))兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故.

      【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】

      (1)在50mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3 滴酚酞試液,再逐滴加入一定濃度的鹽酸,并用玻璃棒攪拌,溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí),可說明兩者發(fā)生了反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

      (2)取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā),在蒸發(fā)的過程中,“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色.同學(xué)們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分(酚酞除外)進(jìn)行再探究.

      查閱資料:酚酞在pH<8.2 的溶液中呈無色,在8.2

      作出猜想:猜想一:NaCl 猜想二:Na?Cl、NaOH 猜想三:NaCl、NaOH和Na2CO3

      同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想___是錯(cuò)誤的,理由是___.

      實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取樣,滴加___,無氣泡產(chǎn)生,猜想三錯(cuò)誤.

      原因分析:反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH,加熱蒸發(fā),當(dāng)溶液的pH在_____范圍內(nèi),溶液的顏色變紅.

      總結(jié)反思:向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,振蕩后溶液的顏色___(填“一定”或“不一定”)變紅.

      解析:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸,由于酸堿中和放出熱量而使溶液的溫度升高;仔細(xì)觀察圖示,發(fā)現(xiàn)鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溫度的變化曲線都是上升的,因此可知它們的溶液稀釋時(shí)均放出熱量,但曲線上升的程度是不同的,實(shí)驗(yàn)③上升的幅度最大,實(shí)驗(yàn)①和②上升的幅度較小,由此可知鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩溶液混合反應(yīng)時(shí)溫度的變化量;中和反應(yīng)放熱的原因是酸中的氫離子(能量較高)和堿中的氫氧根離子(能量較高)結(jié)合生成水分子(能量較低)的緣故;鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O;由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,鹽酸和氫氧化鈉中只含氫、氧、氯、鈉四種元素,不含碳元素,反應(yīng)后不會(huì)生成碳酸鈉,所以猜想三是錯(cuò)誤的;進(jìn)一步排除碳酸鈉的存在,可以利用碳酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)放出氣體的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),但由于氫氧化鈉的存在,所以必須加入足量的酸溶液,若無氣泡產(chǎn)生,才能判斷猜想三錯(cuò)誤;根據(jù)資料“酚酞在pH<8.2 的溶液中呈無色,在8.2

      點(diǎn)評(píng):此題圍繞鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)放熱情況和實(shí)驗(yàn)過程中的“意外”情況展開探究,展示了比較完整的科學(xué)探究過程:猜想、驗(yàn)證、結(jié)論、反思,不僅考查了學(xué)生的思維能力、讀圖、識(shí)圖及獲取、使用信息的能力,也增進(jìn)了學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解,發(fā)展了科學(xué)探究能力,更突出了新課改理念,激勵(lì)學(xué)生勇于探究、敢于質(zhì)疑、大膽創(chuàng)新.

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