趙培龍

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中考化學(xué)?？疾榈囊粋€(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，掌握配制過程中的操作要點(diǎn)，學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)過程中的各個(gè)環(huán)節(jié)可能產(chǎn)生的誤差，是解決該實(shí)驗(yàn)相關(guān)問題的關(guān)鍵。

[要點(diǎn)提煉]

1. 計(jì)算依據(jù)：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

（2）溶劑的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 - 溶質(zhì)的質(zhì)量;

（3）溶劑的體積根據(jù)密度公式進(jìn)行轉(zhuǎn)化，即溶劑的體積 =溶劑的質(zhì)量/溶劑的密度。

2. 稱量：

稱量固體時(shí)，應(yīng)在調(diào)節(jié)天平平衡后，在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，先固定砝碼和游碼的質(zhì)量，然后再向左盤中添加固體試劑。在天平接近平衡時(shí)，一只手拿藥匙，另一只手輕輕拍擊拿藥匙的手的手腕，使藥品少量地被加入至左盤中，直至天平平衡。稱量過程中不能改動(dòng)砝碼和移動(dòng)游碼，只能通過增減藥品調(diào)節(jié)天平平衡。

3. 量取：

根據(jù)需要量取液體的體積，選取合適量程的量筒（量筒選取原則：“大而近”）。在向量筒加入液體的過程中，應(yīng)先采用傾倒法直接傾倒，當(dāng)液面接近需要量取的液體體積時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至液面達(dá)到所需刻度。在讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處相平。

4. 溶解：

溶解必須在燒杯中進(jìn)行，不可以在量筒中配制溶液。溶解時(shí)要用玻璃棒攪拌，這樣可以加速固體的溶解。

5. 實(shí)驗(yàn)過程中的誤差分析：

[探究應(yīng)用]

（原創(chuàng)題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，操作示意圖如下圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）圖示中正確的操作順序?yàn)開____________________（填序號(hào)）。

（2）用規(guī)格為_________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取_________mL蒸餾水，倒入盛有NaCl的燒杯中進(jìn)行溶解。（水的密度為1 g/cm3）

（3）在稱量氯化鈉固體時(shí)看到天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_________直到天平平衡。

（4）圖示實(shí)驗(yàn)操作步驟不完整，應(yīng)補(bǔ)充的是___________________________。

（5）下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_________（填字母序號(hào)）。

A. 用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

B. 量筒中的水倒入燒杯時(shí)有少量水濺出

C. 配制好的溶液裝瓶時(shí)不慎將少量溶液灑在試劑瓶外

D. 稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，未調(diào)節(jié)螺母至平衡就直接稱量