精辨析 巧突破

張波

陰陽(yáng)離子的判斷、元素周期表單元格的理解、溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用是初中化學(xué)非常重要的基礎(chǔ)內(nèi)容，常以選擇題的形式進(jìn)行考查。

一、原子和離子

1. 易錯(cuò)指數(shù)：★★★

2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析：

【拓展提升】（2021·山東·濟(jì)南）如圖1是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)兩種粒子的說(shuō)法中，合理的是（）。

A. 甲、乙兩種粒子都不顯電性

B. 乙粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C. 甲粒子是金屬陽(yáng)離子

D. 甲、乙兩種粒子不能結(jié)合成化合物

解析：在粒子甲、乙中，均有質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)，屬于原子，原子不顯電性。

答案：A

二、元素周期表

1. 易錯(cuò)指數(shù)：★★★

2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析：

（1）元素周期表單元格信息

在原子中，原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。

（2）元素周期表規(guī)律

①同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同;

②同一周期（除第一周期）元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸增至8，元素種類(lèi)變化為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素;

③同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下逐漸增加。

【拓展提升】（2021·四川·內(nèi)江）2021年5月15日07時(shí)18分，我國(guó)“祝融號(hào)”火星車(chē)成功著陸火星?；鹦擒?chē)采用了鈦合金等多種材料，鈦元素在元素周期表中的信息如圖2所示。下列有關(guān)鈦的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A. 鈦元素屬于金屬元素

B. 鈦原子的質(zhì)量主要集中在其原子核上

C. 鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22

D. 鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47. 87 g

解析：漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，是沒(méi)有單位的。

答案：D

三、溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用

1. 易錯(cuò)指數(shù)：★★★★

2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析：

（1）溶解度曲線(xiàn)的意義及應(yīng)用：

①點(diǎn)：

a. 曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度的值。如圖3，P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為m2 g。

b. 兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等或兩物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。如圖3，M點(diǎn)表示t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，且都是m1 g。

②線(xiàn)：

a. 曲線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)。如圖3，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。

b. 曲線(xiàn)的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖3，相比之下，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。

c. 判斷結(jié)晶的方法：如圖3，若要從A的飽和溶液中析出晶體A，宜采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法;若要從B的飽和溶液中析出晶體B，宜采用蒸發(fā)結(jié)晶（恒溫蒸發(fā)溶劑）的方法。

d. 混合物的分離方法：分離可溶物和難溶物，用過(guò)濾法;分離幾種可溶性物質(zhì)，用結(jié)晶法。結(jié)晶法分為蒸發(fā)結(jié)晶（恒溫蒸發(fā)溶劑）和降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）兩種，如NaCl溶液中混有少量KNO3，為得到NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶（恒溫蒸發(fā)溶劑）的方法;KNO3溶液中混有少量NaCl，為得到KNO3，可采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。

③面：

a. 溶解度曲線(xiàn)上方的區(qū)域表示該溫度下的飽和溶液，且有未溶解完的物質(zhì)存在。

b. 溶解度曲線(xiàn)下方的區(qū)域表示該溫度下的不飽和溶液。

（2）溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：

①在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，計(jì)算式為：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [溶解度溶解度+100 g] × 100%

②溶解度越大，則該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

（3）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

不飽和溶液 [降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)][升溫、加溶劑] 飽和溶液

注意：①熟石灰和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的轉(zhuǎn)化方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

【拓展提升】（2021·陜西）如圖4是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）。

A. 甲的溶解度大于乙

B. ?t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等

C. 將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，析出固體質(zhì)量甲大于乙

D. 將t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

解析：A選項(xiàng)比較溶解度大小時(shí)沒(méi)有指明溫度，錯(cuò)誤;B選項(xiàng)沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法比較甲、乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯(cuò)誤;C選項(xiàng)將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，析出固體的質(zhì)量大小無(wú)法判定（因?yàn)闆](méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量），錯(cuò)誤;D選項(xiàng)將t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變），正確。

答案：D

（作者單位：大連南金實(shí)驗(yàn)學(xué)校）