巧借數(shù)學(xué)工具 速解平衡試題

王開山

沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡理論的重要組成部分。縱觀近年高考試題，與Ksp有關(guān)的計算和判斷是考查的熱點。筆者借助數(shù)學(xué)中的方程和函數(shù)工具解答相關(guān)沉淀溶解平衡試題，起到了事半功倍的效果，今與各位同行交流。 四、化學(xué)原理中的錯誤類比

1.弱酸陰離子與弱堿陽離子在水中易發(fā)生雙水解而產(chǎn)生相應(yīng)弱酸弱堿，類比到碳酸銨、碳酸氫銨、硫化銨等溶液也因發(fā)生雙水解而不能存在。

2.相同條件下，碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快類比到碳酸氫根離子得氫離子的能力比碳酸根離子強(qiáng)。

3.氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)常發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存類比到氫氣和氧氣不共存。

4.金屬導(dǎo)電是自由移動的電子作定向移動類比為溶液導(dǎo)電也是電子在溶液中作定向移動。

5.強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離程度不同類比為強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同。

6.大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)類比到醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)。

7.原電池中活潑金屬作負(fù)極類比到鋁一鎂一氫氧化鈉原電池中鎂作負(fù)極。

8.離子晶體受熱熔融后能電離類比到碳酸銨等也能在熔融下導(dǎo)電。

9.同周期、同主族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性類比到單質(zhì)的所有物理性質(zhì)都具有遞變性。

（收稿日期：2022 -01 - 13）