抓住關鍵 揭示本質(zhì)

邵芳德

“非金屬及其化合物”一章是元素化合物的重要組成部分，也是高考考查的重點?，F(xiàn)簡要談談其復習方法，希望對學生的復習有所幫助。

一、抓住重點知識.做到有的放矢

本章內(nèi)容從知識體系上可分為硅及其化合物、氯及其化合物、硫及其化合物和氮及其化合物四部分。硅及其化合物部分應重點掌握硅的原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)硅和二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)、硅酸的性質(zhì)、硅酸鹽與硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷、玻璃、水泥）的知識等;氯及其化合物部分應重點掌握氯的原子結(jié)構(gòu)、氯氣的性質(zhì)、氯水的成分與性質(zhì)、氯離子的檢驗等;硫及其化合物部分應重點掌握單質(zhì)硫、二氧化硫、三氧化硫及硫酸的性質(zhì)等;氮及其化合物部分應重點掌握氮氣、一氧化氮、二氧化氮、氨、硝酸及銨鹽的性質(zhì)與氨的實驗室制法等。復習過程中，要抓住這些重點知識，做到有的放矢，認真進行剖析，系統(tǒng)歸納梳理，達到深刻理解，能夠靈活應用，以便牢固掌握。

二、編織知識網(wǎng)絡，構(gòu)建知識體系

硅、氯、硫、氮及其重要化合物是“非金屬及其化合物”一章的重點知識。復習時，要緊緊抓住“單質(zhì)一氧化物（氫化物）一酸一鹽”這一主線，以典型的代表物為知識點，串點連線，連線織網(wǎng)，編織知識網(wǎng)絡，構(gòu)建知識體系，使知識網(wǎng)絡化，揭示各種非金屬（硅、氯、硫、氮）及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系，以便系統(tǒng)掌握其內(nèi)在聯(lián)系。如硅及其重要化合物的知識網(wǎng)絡如圖1所示。

三、重視理論指導，達到融匯貫通

復習過程中，要以已經(jīng)學習的物質(zhì)類別、離子反應及氧化還原反應理論為指導，理解和掌握有關非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。

1.同一類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。如SiO2、SO2、SO3等均屬于酸性氧化物，均具有酸性氧化物的通性;H2SiO3、HCI、HCIO、H2SO3、H2SO4、HNO3等均屬于酸，均具有酸的通性（HCIO、H2SO3、H2SO4、HNO3還具有自身的特殊性）;Na2SiO3、NaCI、Na2SO3、Na2SO4、銨鹽等均屬于鹽，均具有鹽的通性。

2.同一種非金屬元素、同一價態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，遵循離子反應的規(guī)律。如SiO2、Na2SiO3和H2SiO3之間的轉(zhuǎn)化，HCl、NaCI和AgCI之間的轉(zhuǎn)化，SO2、H2SO，和Na2SO3之間的轉(zhuǎn)化，SO3、H2SO4和Na2SO4之間的轉(zhuǎn)化，NH3、NH3.H2O和NH4CI之間的轉(zhuǎn)化等。

3.同一種非金屬元素、不同價態(tài)、不同物質(zhì)的化學性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，遵循氧化還原反應的規(guī)律。氯、硫和氮元素都具有可變的化合價，其單質(zhì)和化合物的主要化學性質(zhì)是在化學反應中表現(xiàn)氧化性或還原性。如硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6價等多種價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應理論可知，在氧化還原反應中，-2價的硫元素（如H2S）只具有還原性;0價的硫元素（單質(zhì)硫）和+4價的硫元素（如SO2和H2SO2）既具有氧化性又具有還原性;+6價的硫元素（如濃硫酸）只具有氧化性;且H2S、S、SO2及濃H2SO4之間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應。又如氮元素常見的化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5等多種價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應理論可知，在氧化還原反應中，-3價的氮元素（如NH3）只有還原性;0價的氮元素（N，）、+2價的氮元素（NO）和+4價的氮元素（ NO2）均既具有氧化性又具有還原性;+5價的氮元素（如HNO3）只具有氧化性;且NH3、N2、NO、NO2及HNO3之間的轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應。

四、善于分析比較，加深知識理解

本章知識內(nèi)容豐富。有許多知識（如陶瓷與玻璃及水泥、氯氣與液氯及氯水、鹽酸與次氯酸、SO2與SO3、濃硫酸與稀硫酸、NO與NO2、氨與氨水及銨鹽、濃硝酸與稀硝酸等）既具有相似的性質(zhì)，又具有不同的性質(zhì)。復習時，對這些知識要善于進行列表分析，比較異同，弄清聯(lián)系，明確區(qū)別，加深知識理解，達到準確掌握。如對稀硝酸與濃硝酸的分析比較如表1所示。

五、抓住特殊性質(zhì)，避免產(chǎn)生錯誤

復習本章知識，在掌握一般規(guī)律的同時，要抓住硅、氯、硫、氮及其重要化合物特殊性質(zhì)，澄清知識誤區(qū)，避免產(chǎn)生錯誤，達到準確掌握。

1.硅及其化合物的特殊性

（1）在非金屬單質(zhì)中，只有硅能與氫氟酸反應。

（2）硅的還原性比碳強，但在高溫下碳卻能還原出硅。

（3）非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應一般不生成H2，但硅與強堿溶液反應能產(chǎn)生H2。

（4）酸性氧化物一般不與酸（尤其是非氧化性酸）反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。

（5）酸性氧化物一般能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能跟水化合生成硅酸。

2.氯及其化合物的特殊性

（1）氯氣與變價金屬（Fe、Cu）反應生成高價金屬的氯化物（ FeC13、CuCI，）。

（2）濃鹽酸具有較強的還原性，在加熱條件下能夠被MnO，氧化生成C12，而稀鹽酸不能被MnO2氧化。

（3）把過量的Cl，通入碘化物溶液中沒有I2生成，因為I，能被CI，氧化生成HIO3。

3.硫及其化合物的特殊性

（l）雖然0，的氧化性比S強。但在常溫下，O3與Hg、Ag等金屬不反應，而S卻能與Hg、Ag等金屬反應。

（2）非金屬氧化物之間一般不發(fā)生反應，但二氧化硫卻能與二氧化氮反應生成SO3和NO。

（3）盡管濃H，SO4具有強氧化性，但還原性氣體SO2、CO、H2等可以用濃硫酸干燥。

（4）酸性氧化物與酸（或酸性氣體）一般不反應，但二氧化硫與氫硫酸（或硫化氫氣體）卻能反應。

（5）酸與酸（或酸性氣體）一般不反應，但濃硫酸與氫硫酸、氫溴酸和氫碘酸（或硫化氫、溴化氫和碘化氫）卻能反應。

（6）由弱酸一般不能制強酸，但由氫硫酸可制得強酸——硫酸。如：

CuSO4+ H2S =CuS ↓+H2SO4

（7）非金屬元素的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物一般不反應，但硫元素的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃硫酸可以反應。

4.氮及其重要化合物的特殊性

（1）在常見氣體中，只有NH3是堿性氣體，其水溶液呈堿性。

（2）非金屬元素中，只有氮元素的氫化物（NH3）與其含氧酸（HNO3、HNO2）能化合生成鹽（ NH4 NO3、NH4NO2）。

（3）雖然氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，但在點燃的條件下氮氣能夠與鋰、鎂反應：

（4）堿性氣體一般可用中性干燥劑干燥，但堿性氣體NH3不能用中性干燥劑CaCI2干燥，這是因為NH3與CaCl2易生成NH3.8CaC12。