李 晨

(云南省昆明市第一中學(xué) 650031)

1 “信息方程式書寫”中分類思想的運(yùn)用

信息方程式書寫是一個(gè)高考熱點(diǎn)，年年必考，但一直也是一個(gè)難點(diǎn).傳統(tǒng)教學(xué)方法是：教師發(fā)一張高考?xì)v年信息方程式真題，然后先做后講，或者邊做邊講，課下再布置一些信息方程式模擬題試題作為練習(xí)，幾個(gè)課時(shí)的教學(xué)完成教學(xué)目標(biāo).學(xué)困生常常會(huì)出現(xiàn)“聽課都能聽懂，一做題就不會(huì)了”，學(xué)困生不知道哪里不會(huì)，也不敢說自己不會(huì).如何才能把這部分學(xué)生也教會(huì)？

難點(diǎn)為：

下面利用“分類”介紹解難題的方法.

第一課時(shí)：讓學(xué)生分組討論，完成所有信息方程式找物質(zhì)找條件的任務(wù).第一步，先畫等號(hào)，在信息中找條件；第二步，找到反應(yīng)物和生成物，把反應(yīng)物寫左邊，生成物寫右邊，尤其對(duì)于缺項(xiàng)方程式，歸納總結(jié)常見的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.從而完成第一個(gè)難點(diǎn).對(duì)于學(xué)困生，可能化合價(jià)都不熟悉，因此可以在找物質(zhì)之前，先歸納總結(jié)高中常見物質(zhì)的化合價(jià).

下面以教學(xué)難點(diǎn)缺少部分反應(yīng)物或生成物的信息方程式書寫為例，設(shè)計(jì)如下練習(xí)：(只是舉例部分練習(xí))

1.標(biāo)出下列指定元素的化合價(jià)(寫在元素符號(hào)的正上方)

(1)Fe: Fe FeO Na2FeO4Fe3O4

(2)Mn: KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2

(3)C: CO2H2C2O4CaCO3CO CH4

(5)O: CuO Na2O CaCO3KClO3H2O2Na2O2OF2

(7)Cl: HClO4Cl2O7ClO2HClO3HClO2HClO ClO-NaClO Ca(ClO)2

2.寫出下列信息方程式的離子方程式(無需配平，只寫出發(fā)生變價(jià)的反應(yīng)物和生成物).

(2)工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，____.

(3)草酸被酸性高錳酸鉀氧化：____.

(4)酸性條件下，4mol Cl2被1mol Na2S2O3還原:____.

3.寫出下列氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物.

(1)氧化劑—還原產(chǎn)物：濃硫酸—____，稀硝酸—____，酸性高錳酸鉀—____，酸性重鉻酸鉀—____，氯氣—____，F(xiàn)e3+—____，H2O2—____.

(2)還原劑—氧化產(chǎn)物：CO—____，S2-—____，HI—____，F(xiàn)e2+—____，Al—____，H2—____，SO32-—____.

4.信息方程式書寫：

第二課時(shí)：把上節(jié)課已經(jīng)完成了反應(yīng)物和生成物的所有離子方程式，進(jìn)行氧化還原配平，并調(diào)平氫氧，完成原子守恒.同時(shí)歸納總結(jié)氧化還原配平要點(diǎn)，以及在酸性、堿性不同環(huán)境中如何調(diào)平氫氧.

第三課時(shí)：運(yùn)用前兩節(jié)課的方法綜合訓(xùn)練.

2 “有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中分類思想的運(yùn)用

如何利用“分類”思想進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)呢？

首先思考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)這道題難點(diǎn)是什么？信息的分析與利用，同分異構(gòu)體和合成路線的書寫.因此，進(jìn)行如下教學(xué)設(shè)計(jì).

第一課時(shí)：匯編近幾年有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)高考真題.請(qǐng)同學(xué)們小組討論題給信息的分析，找到成鍵和斷鍵的位置，并請(qǐng)各小組匯報(bào)他們編造的反應(yīng)機(jī)理是怎樣的，只要有道理，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)散思維，通過編造反應(yīng)機(jī)理，又能夠更加深刻的理解成鍵和斷鍵的位置.給學(xué)生獨(dú)立思考的時(shí)間，讓學(xué)生與同伴交流，在學(xué)科的關(guān)鍵點(diǎn)處示弱，善于等待.從而逼學(xué)生動(dòng)腦筋，突破難點(diǎn)，學(xué)會(huì)分析信息.第一課時(shí)，只分析信息，分析每一道高考題信息.練習(xí)可以進(jìn)行如下設(shè)計(jì)，例如分析下面信息的成鍵和斷鍵位置：

(R代表烴基，R′代表烴基或H)

本調(diào)查的研究方法包括：①訪談法：訪談法是目前比較普遍使用的一種方法，主要是通過與被調(diào)查對(duì)象進(jìn)行面對(duì)面的實(shí)地溝通，通過語言交流來直接進(jìn)行資料收集，訪談法在一定的程度上有較高的準(zhǔn)確性。本研究通過對(duì)高校團(tuán)委老師、團(tuán)委學(xué)生干部以及在校大學(xué)生進(jìn)行的針對(duì)性訪談，為研究得出更為準(zhǔn)確的事實(shí)依據(jù)。②文獻(xiàn)法：文獻(xiàn)法是指通過查閱、整理、分析已有的文獻(xiàn)資料，了解教育事實(shí)，探索教育現(xiàn)象的研究方法。本研究采用文獻(xiàn)研究法，參考國內(nèi)碩、博論文、權(quán)威期刊論文、相關(guān)書籍及權(quán)威網(wǎng)站文章和國外重要期刊的論文、著作等，對(duì)其進(jìn)行篩選、分類、整理，為論文的研究提供基礎(chǔ)。

第二課時(shí)：將題給信息套用在合成路線中，抽絲剝繭的分析如何運(yùn)用信息.第二課時(shí)，只運(yùn)用信息，分析每一道高考題中如果運(yùn)用題給信息.例如，把剛才分析的信息運(yùn)用在圖1所示的合成路線的第一步上.

圖1

第三、四課時(shí)：歸納總結(jié)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的條件和反應(yīng)類型.通過分組討論完成合成步驟中每步反應(yīng)的官能團(tuán)變化及反應(yīng)類型分析，并且模仿題中合成方法，完成合成路線書寫.這2課時(shí)，只寫合成路線，突破難點(diǎn).練習(xí)可以進(jìn)行如下設(shè)計(jì).

例1 (2020年江蘇卷)化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖1所示.

圖2

第五課時(shí)：突破反應(yīng)過程中方程式書寫.歸納方程式書寫的技巧、方法.

第六課時(shí)：突破限定條件下同分異構(gòu)體的書寫.第一步，先分析題給限定條件，分析可能具有的官能團(tuán)和原子團(tuán)；第二步，根據(jù)書寫同分異構(gòu)體的方法，碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)書寫同分異構(gòu)體.練習(xí)可以進(jìn)行如下設(shè)計(jì).

②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1；

③不與NaHCO3溶液反應(yīng).

則符合上述條件的H共有____種(不考慮立體結(jié)構(gòu)，不包含G本身)，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____(寫出一種即可).

第七課時(shí)：讓學(xué)生自己編題，出給同學(xué)做.學(xué)生通過前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，已經(jīng)摸到有機(jī)化學(xué)題的出題套路，編題的過程也是總結(jié)歸納的過程，能夠站在出題者的角度，分析考點(diǎn).而且通過學(xué)生自己編題，腦子動(dòng)起來，表達(dá)自己的意愿，展示自己的才華.

第八課時(shí)，有機(jī)合成大題綜合訓(xùn)練，將前幾課時(shí)知識(shí)融會(huì)貫通、學(xué)以致用，此時(shí)難點(diǎn)均已突破，做綜合大題順理成章.

3 “分類”思想在掌握復(fù)雜、易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)中的應(yīng)用

“分類”的教學(xué)思想不僅可以用來進(jìn)行高三一輪復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)，在可以用在平時(shí)的每一節(jié)課的教學(xué)中.將學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)中復(fù)雜、易錯(cuò)的問題，利用“分類”的方法解決.下面以高三復(fù)習(xí)中“溴水褪色的原因”為例，講解一下分類教學(xué)的思想在掌握復(fù)雜、易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)中的應(yīng)用.

教師首先提出溴水褪色的原因有哪些？讓學(xué)生討論，發(fā)散思維，分組匯報(bào)討論結(jié)果.學(xué)生會(huì)說出十幾種方法，這個(gè)時(shí)候要讓學(xué)生表達(dá)自己的想法，可以讓學(xué)生相互評(píng)價(jià)是否正確，教師此時(shí)要學(xué)會(huì)傾聽.等學(xué)生都講完了，教師用分類的思想來歸納總結(jié)變色原因(如圖3所示)，從反應(yīng)類型角度進(jìn)行分類——物理變化和化學(xué)變化，從化學(xué)反應(yīng)類型角度分類——還原、加成、取代、歧化，從物質(zhì)的聚集狀態(tài)分類——進(jìn)入氣相、液相、固相.使用“分類”法后，知識(shí)條理清晰，原因明確，便于學(xué)生理解掌握.

圖3