邊永平

(河北省豐寧滿族自治縣第一中學(xué) 068350)

考生答題是一種高級思維活動(dòng)，審題的過程即是對感知的材料進(jìn)行去偽存真、由表及里的邏輯思維過程.只有對試題提供的材料信息進(jìn)行深入挖掘，并和頭腦中已有的知識(shí)體系精準(zhǔn)地對接，找出已知和未知之間的必然聯(lián)系，才能透過表象看清問題的本質(zhì)，從而順利作答.現(xiàn)列舉數(shù)例考生在復(fù)習(xí)中常見的錯(cuò)解情況并作淺析，以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)迎考有所啟迪.

1．SO2能使品紅溶液褪色，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性.

錯(cuò)解分析SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔?，但SO2只能漂白有機(jī)色質(zhì).SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2的還原性，對應(yīng)的離子方程式為：

2．向NaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

錯(cuò)解分析該離子方程式若從得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒角度看不出錯(cuò)誤之處，然而SO2少量，則反應(yīng)后生成的H+能與溶液中過量的ClO-結(jié)合成弱酸HClO，所以正確的寫法應(yīng)為：

錯(cuò)解分析雙水解指的是弱酸根離子和弱堿陽離子在同一溶液中同時(shí)進(jìn)行水解，相互促進(jìn).而本例中兩種陰離子均為弱酸根離子，故不屬于雙水解.二者在溶液中不能大量共存是因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)：

4．由于金屬Na的活潑性比K弱,因此無法用Na置換出K.

錯(cuò)解分析工業(yè)上制取金屬K的方法，就是用Na和KCl在熔融狀態(tài)下發(fā)生置換反應(yīng)來進(jìn)行，該反應(yīng)能發(fā)生是由于K的沸點(diǎn)較低，容易脫離體系使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，該反應(yīng)在非水環(huán)境下進(jìn)行.一般情況下，在溶液中進(jìn)行的金屬間的置換反應(yīng)，遵循活潑性強(qiáng)的能置換出弱的規(guī)律.

5．SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)，生成Na2SiO3和CO2，說明酸性：H2SiO3>H2CO3

錯(cuò)解分析SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)，生成Na2SiO3和CO2，是利用難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐的原理，并非是在溶液中進(jìn)行的由較強(qiáng)酸制較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)過程.

6．向冰醋酸中加水稀釋過程中，c(H+)不斷減小.

錯(cuò)解分析冰醋酸中不含水，因此不發(fā)生電離，亦即c(H+)為0.當(dāng)開始加水時(shí)，冰醋酸開始電離，即c(H+)逐漸增大；稀釋到一定程度以后，溶液體積增大的速率超過H+物質(zhì)的量增大的速率時(shí)，c(H+)又開始減小.本例中，制約c(H+)變化的因素有兩個(gè)，開始階段，H+的物質(zhì)的量增加是主要因素，后來溶液體積增大是主要因素.

7．除去苯中含有的少量苯酚，可加入濃溴水，再過濾.

錯(cuò)解分析濃溴水能和苯酚反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀.但在本例中，生成的三溴苯酚又溶于苯中，不會(huì)形成沉淀.正確的方法應(yīng)是加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后再分液.

8．在100mL硝酸和硫酸的混合液中，c(HNO3)=0.3mol/L，c(H2SO4)=0.15mol/L,向該混合酸溶液中加入2.56g銅粉,加熱,充分反應(yīng),求所得溶液中c(Cu2+).

錯(cuò)解銅不和稀硫酸反應(yīng)，依據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

192g 8mol 3mol

2.56g 0.03x

因2.56/192>0.03/8，即Cu過量，則依HNO3的量計(jì)算出Cu(NO3)2為0.01125mol，則所得溶液中c(Cu2+)為0.1125mol/L.

兩種酸提供H+的總量為：0.06mol

192g 8mol 2mol 3mol

2.56g 0.06mol 0.03molx

經(jīng)比較,可知H+不足,依H+計(jì)算出Cu2+為0.0225mol,則所得溶液中c(Cu2+)為0.225mol/L.

9．在一定條件下，在容積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：

在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至5s時(shí)，容器內(nèi)N2的濃度為( ).

A．等于4.5mol/L B．大于4.5mol/L

C．小于4.5mol/L D．無法計(jì)算

錯(cuò)解由題中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出10s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行至5s時(shí)，消耗N2濃度為0.5mol/L，即剩余N2濃度為4.5mol/L,則選擇A.

錯(cuò)解分析本題錯(cuò)解的原因是忽視了化學(xué)反應(yīng)速率是先快后慢，10s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，但前5s內(nèi)消耗的N2的濃度大于0.5 mol/L,則此時(shí)剩余N2濃度小于4.5mol/L,即正確答案為C.

10．已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，因Ksp(Ag2CrO4)

錯(cuò)解分析對于構(gòu)型相同的難溶物(例如都是AB或AB2)，溶度積較小的先形成沉淀.但是如果構(gòu)型不同，則需要通過計(jì)算開始沉淀時(shí)所需離子的濃度，需要離子濃度小的先沉淀.本題中通過計(jì)算可知，形成AgCl沉淀時(shí)，需要的Ag+濃度更小，故AgCl先析出.

11.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)

達(dá)平衡后，若再向容器中通入一定量的N2O4(g)重新達(dá)到平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)如何變化？

錯(cuò)解由于加入的是生成物，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡將逆向移動(dòng)，NO2的量增加，則NO2的體積分?jǐn)?shù)增大.

錯(cuò)解分析由于該反應(yīng)較特殊，反應(yīng)物和生成物都只有一種.可以采用合并法考慮這種問題，將后加入的N2O4在另一個(gè)相同條件下的容器中建立一個(gè)等效平衡，再將兩個(gè)容器合并，合并過程中相當(dāng)加壓，即平衡向正向移動(dòng)，故NO2的體積分?jǐn)?shù)減小.

12. 在恒溫恒容條件下，反應(yīng)

達(dá)平衡后，若再向容器中通入一定量的He，則NO2的轉(zhuǎn)化率如何變化？

錯(cuò)解加入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，加壓會(huì)使該平衡正向移動(dòng)，則NO2的轉(zhuǎn)化率增大.

錯(cuò)解分析壓強(qiáng)改變?nèi)绻麕頋舛鹊母淖儯瑢υ撈胶鈦碚f，將會(huì)發(fā)生移動(dòng).而恒容條件下加入稀有氣體，原平衡中的各氣體濃度并未改變，因此NO2的轉(zhuǎn)化率不變.

13.將純凈的鎂片和鋁片用導(dǎo)線相連，插入盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，形成原電池，哪種金屬作負(fù)極？

錯(cuò)解因金屬活潑性是鎂強(qiáng)于鋁，故鎂作負(fù)極.

錯(cuò)解分析電解質(zhì)溶液若為稀硫酸時(shí)，因金屬活潑性鎂強(qiáng)于鋁，則鎂作負(fù)極；現(xiàn)在電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能和氫氧化鈉溶液自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，而鎂不與堿溶液反應(yīng)，故此種情況下應(yīng)該是鋁作負(fù)極.金屬活潑性的強(qiáng)弱也與其所處的環(huán)境有關(guān)系.

14.因?yàn)镠2S的酸性弱于H2SO4，則反應(yīng)

不能發(fā)生.

錯(cuò)解分析由于CuS既不溶液于水，也不溶于一般的稀酸，因此反應(yīng)

可以發(fā)生.這是弱酸制強(qiáng)酸的一個(gè)特例.

15. 在一密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：

溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，混合氣的平均相對分子質(zhì)量的變化趨勢是增大.

錯(cuò)解分析多數(shù)學(xué)生認(rèn)為CO與H2平均相對分子質(zhì)量為15，加壓使該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而 H2O(g)的相分對子質(zhì)量為18，故混合氣平均相對分子質(zhì)量增大，即選A.

正確解法因?yàn)镃O與H2的平均相對分子質(zhì)量為12，這是反應(yīng)開始從正反應(yīng)方向建立平衡或起始時(shí)由逆反應(yīng)方向建立平衡且CO 與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1的特殊情況.針對前提條件的不確定性，可以采用差量法，即加壓后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體每減少1 mol，質(zhì)量減少12 g，分以下三種情況討論：

(1)若加壓前，混合氣平均相對分子質(zhì)量等于12，則加壓后平衡逆向移動(dòng)時(shí)，每減少1mol氣體，氣體質(zhì)量也減少12g，則混合氣平均相對分子質(zhì)量不變；

(2)若加壓前，混合氣平均相對分子質(zhì)量大于12，則加壓平衡逆向移動(dòng)時(shí)，氣體每減少1mol，氣體質(zhì)量減少12g，小于混合氣的平均相對分子質(zhì)量 ，則混合氣平均相對分子質(zhì)量變大；

(3)若加壓前，混合氣平均相對分子質(zhì)量小于12，則加壓平衡逆向移動(dòng)時(shí)，氣體每減少1mol，氣體質(zhì)量減少12g，大于混合氣的平均相對分子質(zhì)量，則混合氣平均相對分子質(zhì)量變小.

綜上分析，本題混合氣的平均相對分子質(zhì)量的變化趨勢無法確定.