楊雅勇

(陜西省寶雞市陳倉區(qū)虢鎮(zhèn)中學(xué) 721300)

離子方程式的書寫是高考考查的重要知識點(diǎn)，在這一內(nèi)容中，酸式鹽與堿、幾種典型的復(fù)鹽與堿反應(yīng)的離子方程式相對比較難寫，而近幾年全國各地的高考試題中常有考查.許多同學(xué)不知從何下手，也很難保證準(zhǔn)確無誤.本文將近幾年高考中，考查過的此類問題進(jìn)行了比較全面的歸納總結(jié)，便于高考備考和有效的進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，并針對這類離子方程式的書寫技巧，談點(diǎn)粗淺的經(jīng)驗(yàn).

1 部分酸式鹽與堿的反應(yīng)

1.1 定量類

例1①Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.

②Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.

③等體積、等濃度的Ca(HCO3)2和NaOH溶液混合的離子方程式.

解析此類問題的書寫技巧是：定“1” 法，即將量相對少的物質(zhì)定為1 mol，另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意量，先中和，確定水分子的數(shù)目，然后讓難溶物先結(jié)合，從而確定出生成物及其量.

2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

H2O+CaCO3↓+NaHCO3

對于③而言，通過分析具體的量，顯然與②的相同.

點(diǎn)撥此類常見的有Ca(HCO3)2[或Ca(HSO3)2、Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2] 與NaOH或KOH的反應(yīng)；另一大類是：NaHCO3(或KHCO3、NaHSO3、KHSO3、NH4HCO3)與Ca(OH)2或Ba(OH)2的反應(yīng).

1.2 限定條件類

例2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：

①使溶液剛好呈中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____；

解析此類問題緊扣條件，用題干中條件限定的量來確定各物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)，對①而言，要使溶液剛好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反應(yīng)，故應(yīng)為2 mol NaHSO4與 1 mol Ba(OH)2反應(yīng)，即

2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

H2O+BaSO4↓+NaOH

故OH-有余，溶液顯堿性，pH>7.

2 部分復(fù)鹽與堿的反應(yīng)

2.1 KAl(SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)

這類書寫的關(guān)鍵是：根據(jù)Ba(OH)2的量，分析出生成物中鋁元素存在的微粒形式，以鋁元素存在的微粒形式為突破口，來確定各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù).

(1)當(dāng)Ba(OH)2少量時(shí)，鋁元素以Al(OH)3的形式存在，觀察可知需3mol Ba(OH)2，將生成2 mol Al(OH)3，這樣以來，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也就確定了.即

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

點(diǎn)撥此類寫法還適用于Ba(OH)2與Al2(SO4)3溶液的反應(yīng)，即

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ [Ba(OH)2少量]

2.2 NH4Fe(SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)

這類問題處理時(shí)，可采用假設(shè)法.

2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4

3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

點(diǎn)撥此類還有

(1)(NH4)2Fe (SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)

Fe(OH)2↓+BaSO4↓+(NH4)2SO4

[Ba(OH)2少量]

Fe(OH)2↓+BaSO4↓

Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2 NH3·H2O

[Ba(OH)2過量]

Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O

(2)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4

[Ba(OH)2少量]

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

[二者恰好1∶2時(shí)]

Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

附：(2012年重慶高考11題)向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是( ).

綜上，熟練掌握這幾類反應(yīng)的物質(zhì)、離子組合以及離子間基本反應(yīng)的比例關(guān)系，從存在微粒的角度理清各類反應(yīng)的特點(diǎn)和準(zhǔn)確分析有關(guān)量，是分析解決這類問題的金鑰匙.