2022年高考化學(xué)模擬題一參考答案

1．A 提示：本題考查化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系。要求熟練掌握一些主要的環(huán)境問題以及對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的關(guān)系。比如本題中的⑤，用生物酶降解水中的有機物，藻類和菌類沒有充足的有機物來快速生長繁殖，水里的含氧量就不會下降，所以生物酶降解水中的有機物可以防止水體富營養(yǎng)化，這個說法是正確的。但是，垃圾應(yīng)該分類處理，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會污染土壤和水資源，故⑤錯誤。

2．B提示：本題目考查的是實驗室制備氣體中試劑的選擇與發(fā)生裝置、收集方法。通常實驗室制備氣體均采用簡單易得的試劑，操作方便無危險的裝置進行實驗。選項A錯誤，氧氣的收集應(yīng)該用向上排空氣法收集。選項B正確，氫氣的制取與收集是初中知識，大家在復(fù)習(xí)備考中需要注意初高中知識的銜接，特別關(guān)注初中知識與高中知識有直接關(guān)聯(lián)的知識內(nèi)容。選項C錯誤，收集NO氣體只能用排水（液體）的方法，排空氣會導(dǎo)致NO與O2反應(yīng)。選項D錯誤，二氧化碳的制取與收集裝置均正確，但是選用大理石與稀硫酸，反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶物會覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進一步進行，因而不能用于大量二氧化碳氣體的制備。

3．A提示：A項正確，CaCO3是難溶電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，均不拆，寫化學(xué)式。B項錯誤，HCI（）是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式。C項錯誤，HI溶液提供H+使溶液呈酸性，NO3遇H+顯示強氧化性，所以先與I反應(yīng)，待NO3反應(yīng)完后，F(xiàn)e3+再與I反應(yīng)，此方程漏寫部分離子反應(yīng)。D項錯誤，此離子方程式為沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：AgCI（s）+I（aq） -Agl（s）+CI-（ aq）。

4．B提示：對于選項A，考查的是加成反應(yīng)類型，能夠發(fā)生加成反應(yīng)的需要有不飽和的碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛、酮中的羰基碳氧雙鍵、苯及其同系物、雜原子的不飽和結(jié)構(gòu)如CN等，該化合物結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酮羰基、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，上述結(jié)構(gòu)均能發(fā)生加成反應(yīng)。選項B，考查能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)，回顧能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)的有顯酸性的酚羥基、羧基，能在NaOH溶液中水解的酯基、酸酐、酰鹵、鹵代烴的碳鹵鍵等，該結(jié)構(gòu)中的酯基可以與NaOH反應(yīng)。選項C，考查共價鍵的極性，由構(gòu)成共價鍵的雙原子之間元素得電子能力決定，元素的電負(fù)性相差越大，極性越強，由于（）原子得電子能力強于C原子，所以羥基中（）-H鍵的極性強于乙基中C-H鍵的極性。選項D，考查配位鍵的形成原理，配位鍵的形成過程中，電子對給予體由配位原子提供，電子對接受體由中心離子提供，形成“電子對給予接受”的化學(xué)鍵叫配位鍵。帶*的氮原子有5個價電子，其中3個參與成鍵，還有一對孤電子對，H+丟失電子后剩余空軌道，因此帶*的氮原子能與含空軌道的H+以配位鍵結(jié)合。

5．B提示：首先推導(dǎo)出4種元素。因短周期元素原子序數(shù)不會超過18，故W元素的原子序數(shù)就是17，它是氯元素；X與W同主族，則X為氟元素；根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系推算出Y是13號元素鋁；根據(jù)焰色特征確定Z是鈉元素。A選項錯誤，很顯然，金屬性Y（Al）Y（A1）>X（F），是正確的，可以依據(jù)元素周期律做如下理解，引入一個中介元素Cl，Na、Al、CI同為第三周期，原子半徑依次減小，而F、CI同屬ⅦA族，原子半徑增大，故Na>AI>F；而三種元素的離子半徑關(guān)系則是F> Na+>;A13+，因為它們都是兩個電子層，且均為2、8排列，半徑大小取決于核外10個電子的運動范圍，而電子的運動范圍受制于核電荷數(shù)的多少，核電荷數(shù)大則正電場強，核外電子運動范圍縮小。

6．A提示：A項正確，依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極。B項錯誤，通電時氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅解離為陰、陽離子，電離過程在溶解時已經(jīng)發(fā)生，并不需要通電。C項錯誤，與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CI 2e==CI2↑。D項錯誤，通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，而非在陰極附近觀察到黃綠色氣體。

提示：菱錳礦酸浸后得到硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鈷等；加入二氧化錳的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氨水除去鐵離子；加入含硫沉降劑是除去鈷離子，最后經(jīng)處理得到含硫酸錳的溶液，結(jié)晶得到硫酸錳晶體，其中沉淀1為氫氧化鐵，沉淀2為硫化鈷，最終可以通過蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌干燥來獲取目標(biāo)產(chǎn)物。

（4）從溶解度曲線中可以看出，硫酸錳的溶解度隨溫度升高而降低，則從“含MnS（）．的溶液”中提取“MnS（），晶體”的操作可以采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過濾的方法分離；也可描述成加熱濃縮至有大量同體析出，趁熱過濾、乙醇洗滌、干燥。

（3）①測定碳的含量需排除氣體a中的SO2的干擾，除去SO2利用其還原性（CO2和SO2性質(zhì)的不同），而B和C中的試劑都具有氧化性，故其作用是除去SO2。②計算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過二氧化碳的質(zhì)量進行計算，故需要測定二氧化碳吸收瓶在吸收二氧化碳前后的質(zhì)量。

提示：新教材實施后針對物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊的命題與以往物質(zhì)結(jié)構(gòu)命題更多的不同是內(nèi)容更加翔實細化，考查知識點更多。本題目考查元素周期表、元素周期律，并將物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶體類型、原子的核外電子排布、雜化類型、晶胞結(jié)構(gòu)、晶體密度的計算等融合為一體。硅元素雖然在元素及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)中弱化了，但是在利用元素周期表和元素周期律預(yù)測該元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面仍要求較高。

（1）考查元素周期表中位置的描述，當(dāng)前課程標(biāo)準(zhǔn)中明確說明掌握1～36號元素在元素周期表中的位置以及相應(yīng)的核外電子運動特點，硅元素的核外電子排布式、軌道排布式均需要掌握。

（2）①SiH4的電子式的書寫可以類比CH1的結(jié)構(gòu)書寫相應(yīng)電子式。特別說明：Si與H元素的電負(fù)性比較中，H元素得電子能力強于Si，因此SiH4結(jié)構(gòu)中Si顯示+4價，H顯示 -1價。

②考查分子間作用力的比較，由于二者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，取決于相對分子質(zhì)量。

（3）本題目考查經(jīng)典的共價晶體，由原子通過共價鍵作用連接堆積形成的晶體。常見的共價晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅、氮化硅、碳化硅等，其中硅原子與氧原子通過4根共價鍵作用形成硅氧四面體，螺旋上升形成鏈狀，因此硅原子的雜化軌道類型為sp雜化。

（4）由Mg：Si晶體的晶胞示意圖可知，Si原子分別占據(jù)8個頂點及6個面心位置。每個Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心，Si原子的四面體由1個頂點Si原子和3個相鄰面心Si原子構(gòu)成。因此每個Si原子共有8個四面體中心，1個Si原子周圍緊鄰的Mg原子即有8個。已知Mg：Si的晶胞邊長為“cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，由于晶體是由晶胞無隙并置堆積形成的，因此Mg2 Si晶體的密度即為相應(yīng)晶胞的密度。該

（4）將氨基對位C-H鍵保護（在氨基對位取代后，后一步取代反應(yīng)定位效應(yīng)在氨基鄰位），在氨基的鄰位取代上氯原子（2分）

（6）pH過高時，羧基會轉(zhuǎn)化為羧酸鹽；pH過低時，氨基會轉(zhuǎn)化為銨鹽，上述兩個反應(yīng)均會使得L的溶解度升高而不利于分離（2分）

提示：有機題目的考查近兩年傾向于多環(huán)化合物，合成線路有一條或者兩條線路合并，合成步驟較長，給出的相關(guān)信息非常重要，要注意結(jié)構(gòu)比對思想和陌生信息利用在合成路線中的應(yīng)用?；A(chǔ)考點一般集中于比較熟悉的官能團、反應(yīng)、結(jié)構(gòu)推斷。

（1）考查官能團的名稱或結(jié)構(gòu)，新版課程標(biāo)準(zhǔn)中鹵素原子的官能團為碳鹵鍵。由硝化反應(yīng)的經(jīng)典條件，能夠推斷出B中還含有硝基官能團。

（2）考查有機經(jīng)典反應(yīng)類型之外的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，打破考生的固式思維，一般只想有機中常見的取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

（3）在酸酐性質(zhì)的介紹中有酸酐可以看成羧酸參加反應(yīng)，因此在C到D的轉(zhuǎn)化過程中，合成路線圖中標(biāo)注了取代反應(yīng)，提醒考生關(guān)注該反應(yīng)類型有相應(yīng)部位進行斷鍵成鍵的取代。因此考生可以結(jié)合羧基與氨基之間的反應(yīng)類似酯化反應(yīng)推出酰胺鍵的形成。

（4）由合成路線過程可以看出反應(yīng)②中增加的H：NO2S-在E，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)，但是在G結(jié)構(gòu)消失，雖然根據(jù)信息不能完全判斷進行的所有反應(yīng)，但可以斷定反應(yīng)②和反應(yīng)④分別是H，NO2S-出現(xiàn)和消失的步驟，追其原因發(fā)現(xiàn)最終在H結(jié)構(gòu)中氨基的鄰位增加 - CI，說明其目的是將氨基對位C-H鍵保護，在氨基對位取代后，后一步取代反應(yīng)定位效應(yīng)在氨基鄰位，在氨基的鄰位取代上氯原子。

（5）由已知信息i苯胺和溴苯之間在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，使得兩個苯環(huán)連接形成多環(huán)化合物。同時苯在AICI..做催化劑可發(fā)生付克烷基化過程，即鹵代烴的烷基會增長到苯環(huán)結(jié)構(gòu)上進而增加結(jié)構(gòu)中的碳原子。因此G-H的結(jié)構(gòu)過程中可以看到對甲基苯基與氨基連接，形成H結(jié)構(gòu)。H結(jié)構(gòu)與L結(jié)構(gòu)比對猜想H與a-CI代的乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)，-CH. -COC1連接到氨基的鄰位，但是在對應(yīng)已知信息發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)沒有相應(yīng)的條件，意味著該猜想錯誤。如果同學(xué)們比較熟悉酰鹵的性質(zhì)可以直接觀察出酰氯與氨基之間的類似酯化反應(yīng)的取代形成酰胺鍵，此反應(yīng)在步驟③酰胺水解中已給出暗示。進而推出I結(jié)構(gòu)為H中亞氨基部位與酰氯中含有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)以及AICI3的反應(yīng)條件可以寫出該反應(yīng)的方程式。

（6）由L的結(jié)構(gòu)可以看出既有顯酸性的羧基，也有顯堿性的亞氨基，pH過高時，羧基會轉(zhuǎn)化為羧酸鹽；pH過低時，氨基會轉(zhuǎn)化為銨鹽，上述兩個反應(yīng)均會使得L在水中的溶解度升高而不利于分離。因此在考慮有機化合物的溶解度時主要觀察結(jié)構(gòu)中是否有易溶于水的官能團如氨基、羧基、溶解性增強的氨基正離子、羧酸根離子等。

（7）本題目為限定條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫，首先要明白限定的條件NH.直接與苯環(huán)相連即可確認(rèn)D結(jié)構(gòu)的亞氨基換成氨基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明需要含有醛基的結(jié)構(gòu)，可以是醛基本身，也可以是甲?；Y(jié)構(gòu)H- CO-，同時限定了核磁共振氫譜有5組吸收峰，面積比為2：2：2：1：1，該要求說明結(jié)構(gòu)中要有對稱的氫原子位置，否則很難實現(xiàn)氫原子2：2，據(jù)此可推出符合