1．B提示：玻璃屬于無機非金屬材料。

2．D提示：分子中含有9個C原子、4個O原子，不飽和度為6，故分子式為C9H3O4，A項正確。分子中含有羧基可以與NaOH、NaHCO4反應，分子中含有酚羥基可以與NaOH反應，B項正確。分子中含有羥基和羧基均可以發(fā)生酯化反應，C項正確。苯環(huán)、碳碳雙鍵及羧基中的碳氧雙鍵均為平面結構，由于單鍵的旋轉，分子中所有原子可能共平面，D項錯誤。

（2）①該配離子中存在的化學鍵有碳氫鍵、氮氫鍵、碳碳單鍵、碳氮單鍵等共價鍵，此外四個氮原子與銅離子形成四條配位鍵。

②C、N、（）位于同周期，第一電離能從左到右遞增，位于第VA族的元素N價電子排布式為2s- 2p3，2p能級為半充滿穩(wěn)定結構，所以N的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

③根據(jù)價層電子對互斥理論，乙二胺分子中氮原子周圍有三對成鍵電子和一對孤電子，價層電子對數(shù)為4對，雜化方式為sp'雜化；乙二胺和三甲胺[N（CH3）。]均屬于胺，均為分子晶體，影響分子晶體熔沸點的因素為分子間氫鍵和范德華力，乙二胺分子間可形成氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵。

（3）利用題干信息，當溫度升高時，NaCI晶體出現(xiàn)缺陷，此時圖中方格位置沒有Na+，當晶體導電時，Na+在電場作用下遷移到空位上，帶電粒子定向移動，增強晶體導電性，所以晶體導電性大大增強；圖中Na+遷移到空格處，有I和Ⅱ兩種路徑，由于在氯化鈉晶體中兩個相鄰CI之間的間隙小于Na+直徑，所以路徑Ⅱ對Na+的遷移起到空間位阻效應，故應該通過途徑工。

（4）①圖中原子A的原子坐標為（0，0，0），所以A為坐標系的原點，認為晶胞的邊長相對長度為1，原子B位于面心，所以B的原子坐標為（0，1/2，1/2）。