?普通高中化學課程標準（２０１７年版２０２０年修訂）?中明確要求能從內因與外因、量變與質變等方面較全面地分析物質的化學變化;能從不同視角對紛繁復雜的化學變化進行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律;能用對立統(tǒng)一、聯系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考查化學反應等．學科思想是化學知識在更高層次上的抽象和概括，是構成學科體系的重要方面之一，哲學觀點是學科思想的核心．高考化學結合哲學觀點考查是未來命題的重要趨勢，應引起重視．

１ 以對立統(tǒng)一的哲學觀點命制的試題

例１ （２０２３年湖北卷）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是（ ）．

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強

解析

電解質的沉淀和溶解是對立的，當電解質的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質建立了沉淀溶解平衡．石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，選項A 不符合題意．氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，選項B不符合題意．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，選項C不符合題意．Li、Na、K均為第ⅠA 族的金屬元素，其核外電子層數依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，選項D符合題意．

答案 D．

內容解讀 對立統(tǒng)一體現的是同一問題相互對立的依從關系，是哲學的重要內容，運用對立統(tǒng)一思想對化學知識的理解應用意義深遠．例如，化合價的正負、原電池正負極、電解池的陰陽極、元素的金屬性和非金屬性、化學反應中的吸熱與放熱、斷鍵與成鍵等都蘊含對立統(tǒng)一思想．

２ 以普遍性與特殊性的哲學觀點命制的試題

例２ 類推時要注意物質的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是（ ）．

解析

鋰在空氣中燃燒應該生成Li２O，類推不正確，選項A 不符合題意．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，故溶解度：Na２CO３＞NaHCO３，類推不正確，選項B不符合題意．難溶性的堿受熱分解，生成對應的氧化物和水，所以Al（OH）３、Fe（OH）３加熱分解生成相應的金屬氧化物和水，類推正確，選項C 符合題意．B２O３ 只是酸性氧化物，不yaHh7e4tCPbLah1CmQ9+MQ==是兩性氧化物，選項D不符合題意．

答案 C．

內容解讀 哲學觀點認為普遍性寓于特殊性之中，即任何事物既有個性，又有共性，既要考查它的一般性，又要考查其特殊性．元素周期律中同主族元素性質的相似性是普遍規(guī)律，但在普遍規(guī)律中也有很多的特殊性．如氟元素在鹵素中的非金屬性最強;沒有最高正化合價;單質F２ 與H２O 反應劇烈，生成O２，其他鹵素與H２O 反應的通式為X２ ＋ H２O? HX＋HXO．碳族元素中＋４價化合物性質穩(wěn)定是普遍性規(guī)律，特殊性是鉛的＋２價化合物性質穩(wěn)定，＋４價化合物很活潑;對于組成與結構相似的分子，一般來說，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但NH３、H２O、HF等分子間存在氫鍵，使熔沸點呈特殊性，比其他同主族元素的氫化物的熔沸點要高．普遍性是事物發(fā)展的一般規(guī)律，而特殊性使化學學科內容多姿多彩，在學習過程中，學生既要把握規(guī)律的一般性，也要格外留意其特殊性．

變式１ 類比法是化學研究的重要方法之一．下列類比合理的是（ ）．

A．AgCl難溶于水，則AgF也難溶于水

B．Na與H２O 反應生成NaOH 和H２，則Fe與H２O 反應生成Fe（OH）３ 和H２

C．工業(yè)上通過電解熔融的NaCl冶煉Na，則可以通過電解熔融的MgCl２ 冶煉Mg

D．NaClO 溶液與CO２ 反應生成NaHCO３ 和HClO，則NaClO 溶液與SO２ 反應生成NaHSO３和HClO

答案 C．

３ 量變引起質變的哲學觀點

例３ 下列變化不遵循“量變引起質變”哲學思想的是（ ）．

A．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色

B．向CuSO４溶液中滴加濃氨水，先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍色

C．向NaOH 溶液中滴加AlCl３溶液，起始時無明顯現象，后產生白色絮狀沉淀

D．向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色

解析

漂白粉有效成分Ca（ClO）２屬于強堿弱酸鹽，由于ClO－ 的水解使NaClO 溶液呈堿性，使酚酞溶液先變紅色，水解生成的HClO 具有強氧化性，后觀察到迅速褪色，與量的多少無關，選項A 符合題意．向CuSO４溶液中滴加濃氨水，剛開始發(fā)生反應：Cu２＋ ＋２NH３·H２O＝Cu（OH）２↑＋２NH４＋，即先產生藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生反應：Cu（OH）２ ＋４NH３·H２O＝[Cu（NH３）４]２＋ ＋４H２O＋２OH－ ，然后沉淀溶解，溶液變成深藍色，與量的多少有關，選項B不符合題意．向NaOH 溶液中滴加AlCl３溶液，起始時沒有明顯現象，發(fā)生反應：Al３＋ ＋４OH－ ＝[Al（OH）４]－ ，后產生白色絮狀沉淀，是由于發(fā)生反應：３[Al（OH）４]－ ＋Al３＋ ＝４Al（OH）３ ↓，與量的多少有關，選項C 不符合題意．Na２CO３ 屬于強堿弱酸鹽，由于CO２３－ 的水解使純堿溶液呈堿性，使甲基橙溶液呈黃色，滴入 HCl溶液，首先發(fā)生反應：CO２３－＋H＋＝HCO－ ３ ，溶液的堿性逐漸減弱，繼續(xù)滴加HCl發(fā)生反應：HCO－ ３ ＋H＋ ＝H２O＋CO２↑，最終溶液呈酸性，故溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色，與量的多少有關，選項D不符合題意．

答案 A．

變式２ 為探究Na２CO３ 與鹽酸反應的原理，某同學設計如下實驗：

① 用一定濃度的稀鹽酸與一定濃度的稀Na２CO３ 溶液通過滴加的方式逐步反應．

② 用pH 傳感器和滴數傳感器測定和記錄反應過程的變化．

實驗過程記錄如圖１ 所示，請回答下列問題：

（１）本實驗是______溶液向______溶液中逐滴加入．

（２）用“量變引起質變”的觀點分析圖１．

①０A 段反應的離子方程式： ______．

②AB 段反應的離子方程式： ______．

③０A 與AB 兩段所記錄的滴數______（填標號）．

a．基本相同 b．明顯不等 c．無法判斷

答案 （１）鹽酸;碳酸鈉．

（２）① CO２３－＋H＋＝HCO３－．

② HCO－ ３ ＋H＋ ＝CO２↑＋H２O．

③a

高中化學試題中哲學觀念的引入，明確了物質變化是有條件的，物質結構決定性質，性質存在一般性與特殊性，對學生形成正確的化學學科思想，樹立科學的人生觀、世界觀、方法論，從而促進化學與社會的和諧發(fā)展．

（完）