課堂教學(xué)偶得

江麗芬

摘 要：只有一種反應(yīng)物的氣相分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，增大反應(yīng)物的濃度，平衡均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但轉(zhuǎn)化率減小。

關(guān)鍵詞：平衡移動(dòng)方向；轉(zhuǎn)化率；氣相

今年任教高三兩個(gè)班級(jí)，教學(xué)進(jìn)度有所差異，剛好前一節(jié)課復(fù)習(xí)的是“弱電解質(zhì)的電離平衡”，下一節(jié)課復(fù)習(xí)的是“鹽類的水解”，我突然想到學(xué)生對(duì)于濃度對(duì)平衡移動(dòng)方向與轉(zhuǎn)化率的影響存在的困惑其本質(zhì)是一樣的，我就決定針對(duì)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的方向與轉(zhuǎn)化率的影響，聯(lián)系氣相可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡，進(jìn)行串聯(lián)復(fù)習(xí)，收到了非常好的效果。

某些氣相可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡具有一定的共性。以2NH3（g）N2（g）+3H2（g）、CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）、NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq）為例，正反應(yīng)方向均為微粒數(shù)增大的吸熱反應(yīng)。注意，對(duì)于有溶劑H2O參與的反應(yīng)，微粒數(shù)目變化時(shí)溶劑H2O不作考慮。

1.NH3分解：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

在NH3分解的平衡體系中，充入NH3，c（NH3）增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率呢？

某溫度下，VL容器中充入1molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，假設(shè)各組分的濃度分別為c（NH3）、c（N2）、c（H2），平衡常數(shù)K=。平衡體系中，再充入一定量的NH3，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，假設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡時(shí)各組分的濃度分別為nc（NH3）、nc（N2）、nc（H2），此時(shí)濃度商Q=>n2K>K，假設(shè)不成立。在假設(shè)的前提下，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3轉(zhuǎn)化率減小。

2.醋酸的電離：CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）

某溫度下，在醋酸溶液中加入純醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，但醋酸的電離度呢？

原醋酸溶液中，假設(shè)各組分的濃度分別為c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+），電離平衡常數(shù)K=。加入純醋酸后，假設(shè)醋酸的電離度不變，則各組分的濃度分別為nc（CH3COOH）、nc（CH3COO-）、nc（H+），此時(shí)濃度商Q==nK>K，假設(shè)不成立。在假設(shè)的前提下，平衡向醋酸結(jié)合的方向進(jìn)行，醋酸的電離度減小。

3.NH4+的水解：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq）

一定溫度下，NH4Cl溶液中，加入NH4Cl固體，增大NH4Cl的濃度，平衡右移，但NH4Cl的水解程度呢？

原NH4Cl溶液中，各組分的濃度分別為c（NH4+）、c（NH3·H2O）、c（H+），電離平衡常數(shù)K=。加入NH4Cl固體后，NH4Cl溶液中，假設(shè)NH4+的水解程度不變，則各組分的濃度分別為nc（NH4+）、nc（NH3·H2O）、nc（H+），此時(shí)濃度商Q==nK>K。假設(shè)不成立。在假設(shè)的前提下，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，NH4+的水解程度減小。

綜上所述，只有一種反應(yīng)物的氣相分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，加入反應(yīng)物，即增大了反應(yīng)物的濃度，平衡均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但轉(zhuǎn)化率減小。

根據(jù)勒夏特列原理，改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，因此加入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，其他條件不變，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化率還決定于平衡體系中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小。

通過(guò)這節(jié)課，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)的方向與轉(zhuǎn)化率關(guān)系的理解，加深了對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用的能力，培養(yǎng)了知識(shí)串聯(lián)、知識(shí)建構(gòu)的能力，實(shí)現(xiàn)了知識(shí)的融會(huì)貫通。

編輯 謝尾合