姚建輝

轉(zhuǎn)化率是已轉(zhuǎn)化的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，一般以百分?jǐn)?shù)表示.在體積不變的情況下，轉(zhuǎn)化率又等于某反應(yīng)物濃度的改變量與起始濃度之比.平衡轉(zhuǎn)化率是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，因此是一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率，在不特殊說明的情況下，轉(zhuǎn)化率即平衡轉(zhuǎn)化率，可用下式計(jì)算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常數(shù)K與轉(zhuǎn)化率是兩個(gè)既有聯(lián)系又有區(qū)別的概念，它們的大小都能反映出一個(gè)可逆反應(yīng)能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率也越大，二者具有一致性，但轉(zhuǎn)化率的值能更直觀地表明反應(yīng)的最大限度.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的區(qū)別在于平衡常數(shù)針對(duì)某反應(yīng)而言，K值的大小與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率則是針對(duì)某一反應(yīng)物而言，其大小受起始濃度影響.平衡常數(shù)是反應(yīng)的特征常數(shù)，而轉(zhuǎn)化率的大小受平衡常數(shù)制約.

一、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度降低則向放熱方向移動(dòng).換言之，ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，反之，ΔH>0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大.

溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響是高考化學(xué)的重要考點(diǎn).

例1（2013年大綱全國卷-7）反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）.

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

解析由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積，等同于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò).催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，所以也不會(huì)影響Z的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò).增大c（X），Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)也不對(duì).因ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確，應(yīng)選D.

二、濃度（壓強(qiáng)）對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響較復(fù)雜，增大某反應(yīng)物的濃度時(shí)平衡雖正向移動(dòng)，但因轉(zhuǎn)化率是濃度的比值，其值卻不一定增大，這與反應(yīng)類型有關(guān).

1.反應(yīng)物只有一種

①2AB+C，此類型的特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種，反應(yīng)前后分子數(shù)相等.現(xiàn)以2HIH2+I2為例，實(shí)驗(yàn)表明，在溫度不變的前提下，改變c（HI）始，重新達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)化率不變，此結(jié)論也可從理論上證明.

設(shè)一定溫度下平衡常數(shù)為K，c（HI）始=a，轉(zhuǎn)化率為α，

2HIH2+I2

起始濃度 a 0 0

平衡濃度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定溫度下，HI的轉(zhuǎn)化率是一個(gè)常數(shù)，其大小只與平衡常數(shù)K有關(guān)，而與HI的起始濃度或壓強(qiáng)無關(guān).

轉(zhuǎn)化率是已轉(zhuǎn)化的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，一般以百分?jǐn)?shù)表示.在體積不變的情況下，轉(zhuǎn)化率又等于某反應(yīng)物濃度的改變量與起始濃度之比.平衡轉(zhuǎn)化率是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，因此是一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率，在不特殊說明的情況下，轉(zhuǎn)化率即平衡轉(zhuǎn)化率，可用下式計(jì)算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常數(shù)K與轉(zhuǎn)化率是兩個(gè)既有聯(lián)系又有區(qū)別的概念，它們的大小都能反映出一個(gè)可逆反應(yīng)能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率也越大，二者具有一致性，但轉(zhuǎn)化率的值能更直觀地表明反應(yīng)的最大限度.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的區(qū)別在于平衡常數(shù)針對(duì)某反應(yīng)而言，K值的大小與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率則是針對(duì)某一反應(yīng)物而言，其大小受起始濃度影響.平衡常數(shù)是反應(yīng)的特征常數(shù)，而轉(zhuǎn)化率的大小受平衡常數(shù)制約.

一、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度降低則向放熱方向移動(dòng).換言之，ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，反之，ΔH>0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大.

溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響是高考化學(xué)的重要考點(diǎn).

例1（2013年大綱全國卷-7）反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）.

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

解析由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積，等同于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò).催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，所以也不會(huì)影響Z的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò).增大c（X），Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)也不對(duì).因ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確，應(yīng)選D.

二、濃度（壓強(qiáng)）對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響較復(fù)雜，增大某反應(yīng)物的濃度時(shí)平衡雖正向移動(dòng)，但因轉(zhuǎn)化率是濃度的比值，其值卻不一定增大，這與反應(yīng)類型有關(guān).

1.反應(yīng)物只有一種

①2AB+C，此類型的特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種，反應(yīng)前后分子數(shù)相等.現(xiàn)以2HIH2+I2為例，實(shí)驗(yàn)表明，在溫度不變的前提下，改變c（HI）始，重新達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)化率不變，此結(jié)論也可從理論上證明.

設(shè)一定溫度下平衡常數(shù)為K，c（HI）始=a，轉(zhuǎn)化率為α，

2HIH2+I2

起始濃度 a 0 0

平衡濃度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定溫度下，HI的轉(zhuǎn)化率是一個(gè)常數(shù)，其大小只與平衡常數(shù)K有關(guān)，而與HI的起始濃度或壓強(qiáng)無關(guān).

轉(zhuǎn)化率是已轉(zhuǎn)化的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比，一般以百分?jǐn)?shù)表示.在體積不變的情況下，轉(zhuǎn)化率又等于某反應(yīng)物濃度的改變量與起始濃度之比.平衡轉(zhuǎn)化率是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，因此是一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率，在不特殊說明的情況下，轉(zhuǎn)化率即平衡轉(zhuǎn)化率，可用下式計(jì)算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常數(shù)K與轉(zhuǎn)化率是兩個(gè)既有聯(lián)系又有區(qū)別的概念，它們的大小都能反映出一個(gè)可逆反應(yīng)能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，轉(zhuǎn)化率也越大，二者具有一致性，但轉(zhuǎn)化率的值能更直觀地表明反應(yīng)的最大限度.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的區(qū)別在于平衡常數(shù)針對(duì)某反應(yīng)而言，K值的大小與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率則是針對(duì)某一反應(yīng)物而言，其大小受起始濃度影響.平衡常數(shù)是反應(yīng)的特征常數(shù)，而轉(zhuǎn)化率的大小受平衡常數(shù)制約.

一、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度降低則向放熱方向移動(dòng).換言之，ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，反之，ΔH>0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大.

溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響是高考化學(xué)的重要考點(diǎn).

例1（2013年大綱全國卷-7）反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）.

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

解析由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積，等同于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò).催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，所以也不會(huì)影響Z的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò).增大c（X），Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)也不對(duì).因ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確，應(yīng)選D.

二、濃度（壓強(qiáng)）對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響較復(fù)雜，增大某反應(yīng)物的濃度時(shí)平衡雖正向移動(dòng)，但因轉(zhuǎn)化率是濃度的比值，其值卻不一定增大，這與反應(yīng)類型有關(guān).

1.反應(yīng)物只有一種

①2AB+C，此類型的特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種，反應(yīng)前后分子數(shù)相等.現(xiàn)以2HIH2+I2為例，實(shí)驗(yàn)表明，在溫度不變的前提下，改變c（HI）始，重新達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)化率不變，此結(jié)論也可從理論上證明.

設(shè)一定溫度下平衡常數(shù)為K，c（HI）始=a，轉(zhuǎn)化率為α，

2HIH2+I2

起始濃度 a 0 0

平衡濃度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定溫度下，HI的轉(zhuǎn)化率是一個(gè)常數(shù)，其大小只與平衡常數(shù)K有關(guān)，而與HI的起始濃度或壓強(qiáng)無關(guān).