王文林

摘要：對(duì)2013年山東省高考化學(xué)試題第13題進(jìn)行了分析，計(jì)算結(jié)果表明該題所給原答案不全面，以期為命題及教學(xué)提供一定的參考。

關(guān)鍵詞：醋酸溶液；醋酸鈉；水的電離度；高考試題

文章編號(hào)：1005 - 6629（2015）5 - 0093 - 02

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

2013年山東省高考化學(xué)試題第13題如下：

某溫度下，向一定體積0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖1所示，則（

）

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B.N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

該題所給的正確選項(xiàng)是C。

筆者認(rèn)為選項(xiàng)C值得商榷。

1 a，b值的確定

為了使問(wèn)題討論具有現(xiàn)實(shí)性和說(shuō)服力，認(rèn)為是在常態(tài)下20mL的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。那么，Kw=10-14，Q點(diǎn)就是溶液呈中性時(shí)的情況，則a=7。未滴加NaOH溶液的0.1 mol.L-l醋酸溶液，________________________________。醋酸溶液的pH=-lgl.3×10-3=2.87，pOH=14-2.87=11.1。從以上計(jì)算可知b的取值范圍是7

2 N點(diǎn)有可能是NaAc溶液

隨著NaOH溶液的加入，醋酸與NaOH完全反應(yīng)時(shí)所得溶液就是0.05 mol.L-l的NaAc溶液。

從理論計(jì)算可見，Q點(diǎn)到等當(dāng)點(diǎn)N點(diǎn)所加堿的體積非常?。?20mL-19.89mL=O.llmL），但反映在圖1上兩點(diǎn)的pH分別是7和8.72，兩點(diǎn)間隔明顯。

3 何為水的電離程度

水是弱電解質(zhì)，在常態(tài)下，Kw=10-14，純水中[H+]=[OH]=10-7mol.L-1。在弱電解質(zhì)的稀溶液中，認(rèn)為溶劑水的電離平衡常數(shù)保持不變。當(dāng)向水中加入電解質(zhì)時(shí)，有可能打破水的電離平衡，使得由水電離的[H+]或[OH-]大于IO-7 mol.L-1，就認(rèn)為水的電離程度加大了；反之，就認(rèn)為水的電離程度被抑制了。

由以上分析可見，等當(dāng)點(diǎn)N的NaAc溶液中，由水電離的[OH-]=5.3x10-6 mol.L-l> 10-7 mol.L-l，對(duì)水的電離是促進(jìn)的，即加大了水的電離程度。

4 b=8.72的M點(diǎn)情況

M點(diǎn)是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，是酸性緩沖溶液。緩沖溶液的酸堿性計(jì)算是以弱酸或弱堿的電離平衡為研究對(duì)象的。

即，向20mL 0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液15.50mL得到緩沖溶液。此時(shí)醋酸的電離使溶液呈酸性，對(duì)水的電離起到了抑制作用。

從以上分析可得出，當(dāng)N點(diǎn)是等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，M點(diǎn)和N點(diǎn)也滿足題給條件，N點(diǎn)促進(jìn)了水的電離程度，M點(diǎn)卻擬制了水的電離程度，而并非兩點(diǎn)水的電離程度相同。題給的M點(diǎn)和N點(diǎn)并未排除此情況，故該題值得商榷。

參考文獻(xiàn)：

[1]北京師范大學(xué)，華中師范大學(xué)，南京師范大學(xué)等.無(wú)機(jī)化學(xué)（上冊(cè)）[M].北京：人民教育出版社，1981： 203

[2]武漢大學(xué)，吉林大學(xué)，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)等.分析化學(xué)（第2版）[M].北京：高等教育出版社，1982： 208（上接第29頁(yè)）行為的方向。

4 總結(jié)

綜合上述實(shí)證研究結(jié)果，不難得出教師教學(xué)行為的不完善是學(xué)生《化學(xué)反應(yīng)原理》學(xué)習(xí)困難原因之一的結(jié)論。同時(shí)，研究結(jié)果也啟示我們，教師的講授行為一定要注重聯(lián)系學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行推演，通過(guò)這種推演式、層級(jí)化的教學(xué)過(guò)程拓展學(xué)生的認(rèn)知角度，促使學(xué)生思維流暢，不斷獲得愉悅體驗(yàn)。另外，教師可將學(xué)習(xí)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為層次鮮明、具有系統(tǒng)性的一連串的教學(xué)問(wèn)題，通過(guò)有效的提問(wèn)等行為，引領(lǐng)學(xué)生去思考不同概念、理論、現(xiàn)象以及現(xiàn)象與理論、操作與原理等等之間的關(guān)系，主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性和全面性，并促進(jìn)學(xué)生較好地掌握化學(xué)知識(shí)。

參考文獻(xiàn)：

[1]施良方，崔允漷著.教學(xué)理論：課堂教學(xué)的原理、策略與研究[M].上海：華東師范大學(xué)出版社，1999： 13

[2]傅道春.教師組織行為[M].上海：上海教育出版社，1993：1

[3]任麗曼.高中生化學(xué)平衡學(xué)習(xí)困難的因素分析[D].上海：上海師范大學(xué)碩士學(xué)位論文，2010

[4]張少輝.溶液中離子濃度大小比較的常見錯(cuò)誤分析[J]中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué)，2007，（6）

[5]馬世忠.化學(xué)教學(xué)中原電池與電解的綜合分析[J].中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué)，2012，（2）

[6]高峰.高中生《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊學(xué)習(xí)現(xiàn)狀和認(rèn)知策略的調(diào)查研究[D].揚(yáng)州：揚(yáng)州大學(xué)碩士學(xué)位論文，2008