許敏霞

【摘 要】本文結(jié)合近幾年廣東高考化學試題及廣州市模擬試題中的化學工藝流程題，分析試題特點并從中思考廣東新高考對考生能力的要求，從而進一步提出有效突破這類題型的備考方法。

【關(guān)鍵詞】高考化學;工藝流程;試題特點分析;高三備考復習

一、規(guī)范化學用語的表達，提高化學學科書面表達能力

在近年高考及廣州市模擬考試的化學工藝流程題中很多設問都涉及文字的表達、化學方程式及離子方程式的書寫，這些化學用語的表達實際上涉及有關(guān)反應原理的理解，涉及所要描述的化學事物性質(zhì)和變化的認識。（如表1）規(guī)范學生化學用語的表達，提高化學書面表達能力能有效提高學生對基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握及綜合運用能力的提高。因此，規(guī)范化學用語的表達提高書面表達能力至關(guān)重要，它是決定考生有效答題的關(guān)鍵。

例1：（2011年廣州一模32.）（16分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：

C6H5C2H5（g） ?C6H5CH=CH2（g）+H2（g） △H=+125kJ·mol-1

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：

結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越____

_____________;

結(jié)論二：___________________

_____________;

②加人稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：

_________________________。

（3）某些工藝中，在反應的中途加人O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：

_________________________。

答案：（1）

■ （2分）

增大（3分）

（2）①高（1分）其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小。（3分）

②總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當于反應體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。（4分）（或答：總壓不變時，加入稀釋劑，參與反應的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的計算結(jié)果小于平衡常數(shù)K，故平衡向正反應方向移動，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。）

（3）O2將反應生成的H2消耗掉，減小了H2的濃度，同時該反應放熱使體系升溫，兩種因素均使平衡向正反應方向移動。（3分）

啟示：從以上兩位同學的答題可看出，語言表達缺乏嚴密的邏輯性，在第（2）②、（3）小問中均不能用正確的化學術(shù)語表達分析問題的成果。在答題時沒有將前提條件，前因后果表述清楚，化學原理分析沒有做到書寫規(guī)范，用詞準確。反映出學生對概念原理的理解程度和靈活運用能力不足，對基礎(chǔ)知識、基本技能掌握程度和綜合運用能力不夠。因此，教師在備考復習中應做到以下幾點：（1）規(guī)范教學，提高學生的書面表達能力;（2）規(guī)范審題、思維;（3）規(guī)范書寫、表達;（4）規(guī)范格式、步驟。

二、通過讀圖、表、數(shù)據(jù)分析提高對信息的提取和加工能力

新課程考試大綱將化學學習能力的要求分為“接受、吸收、整合化學信息的能力”，“化學實驗與探究能力”，“分析問題和解決（解答）化學問題的能力”三個方面。并通過具體題目查考生這三方面的能力。獲取和加工應用信息能力的具體要求為：能準確理解、提取文字、符號、圖像（圖表）、公式、模型等相關(guān)的信息;能鑒別和篩選試題所提供的相關(guān)信息，正確建立新信息與已有知識的聯(lián)系，用于解答問題;能從現(xiàn)實生活、生產(chǎn)實際或科學實驗中獲取有效信息，并進行初步加工、儲存或應用。

例2：（2012年廣州一模32.）（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應，有CO2生成，反應的離子方程式為__________________。

（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3

FeO ? ? ? ?Fe，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式____________。

（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是________

____________。

（4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________。濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運用化學平衡移動原理解釋其原因__________________。

（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實驗數(shù)據(jù)（如表2），為了提高SO3的含量，可采取的措施是：__________________

【答案】

（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

（2）FeCO3 ?FeO+CO2↑（1分）

CO2+C ?2CO（1分）

FeO+CO ?Fe+CO2（1分）

（3）Fe2+（3分）

（4）過濾（2分） ?NH4++H2O

NH3·H2O+H+，溫度過高NH3揮發(fā)使平衡向右移動，溶液酸性增強生成NH4HSO4。（3分）

（5）增大空氣通入量（2分）

啟示：該試題背景看似熟悉，但各小題信息量和思維強度都比較大，充分考查學生吸收、整合信息的能力。其中第（1）小題要求學生結(jié)合提示信息和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式，只要基本功過關(guān)作答比較容易;第（2）小題要求學生將流程圖中的信息與小題題干中的各項信息進行整合，并在質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應原理的指導下綜合分析，落點是化學方程式，切入很容易，但要答到全對學科思維水平要求較高;第（3）小題要求學生分析流程中的“物質(zhì)線”，確定主體離子和雜質(zhì)離子，再結(jié)合所學知識分析該除雜步驟的目的;第（5）小題，學生要從大量的實驗數(shù)據(jù)中準確提取實驗目的，并運用控制變量的方法歸納數(shù)據(jù)中反映的規(guī)律，再運用于實際問題的解決，對信息的加工和重組能力要求相當高。因此，在備考復習中要盡量注重化學學科思維方法的梳理和優(yōu)化，時刻穿插著學生讀圖、解圖的訓練，總結(jié)讀圖、解圖的規(guī)律，那將大大提高學生分析圖表、提取信息、分析問題的能力。

三、計算能力

隨著理綜改革的不斷深入，化學計算是完成學科內(nèi)綜合的有力工具，能將學科內(nèi)各個知識點綜合考查，以考查學生的綜合能力，可見化學計算十分重要。在近幾年的高考年報中也反復強調(diào)需要加強化學計算。

在2012年的高考化學工藝流程題中第（5）小問考查了有關(guān)平衡常數(shù)的計算;2013年高考化學工藝流程題則在第（4）小問考查了無機物的有關(guān)計算。而學生對于化學計算卻出現(xiàn)越來越回避的態(tài)度，不論難易寧可不要，有同學甚至談計算色變。可見提高學生的計算能力非常重要。教師在備考復習中應做到：（1）弱化化學計算的難度及技巧;（2）強化化學計算的基礎(chǔ)，加強學科內(nèi)綜合;（3）加強學生數(shù)據(jù)計算能力;（4）規(guī)范要求計算步驟、單位格式及有效數(shù)值的表示。