□吳振興

“離子反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計

□吳振興

“離子反應(yīng)”這一節(jié)是“化學(xué)物質(zhì)及其變化”這一章的核心和基礎(chǔ)，直接關(guān)系到后續(xù)相關(guān)內(nèi)容的教學(xué)，因此，如何教好、學(xué)好這一節(jié)至關(guān)重要。在教學(xué)過程中，教師應(yīng)通過轉(zhuǎn)變教學(xué)思維，強化實驗操作，注重要點分析，加強習(xí)題鞏固等途徑，更好地化抽象為具體，讓學(xué)生更加生動、形象地去認(rèn)識離子，學(xué)透離子反應(yīng)，從而提高學(xué)習(xí)效率，提升學(xué)以致用的能力。

離子反應(yīng)；課堂教學(xué)；實驗教學(xué)

一、教材依據(jù)

本節(jié)課選自人教版高中化學(xué)必修一第二章 “化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié) “離子反應(yīng)”第二課時 （P31～P33）。

二、教材分析

離子反應(yīng)是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的重要化學(xué)用語及化學(xué)基本概念，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在教學(xué)中，教師要把握講授知識的深廣度，明確不同階段學(xué)生應(yīng)學(xué)習(xí)哪些內(nèi)容，講到何種程度。在人教版教材中，“離子反應(yīng)”的內(nèi)容分散在必修1和選修4化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中，只要求學(xué)生知道強酸、強堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫，而難度較大的強、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離安排在化學(xué)反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析

知識方面：已經(jīng)初步掌握了分類的方法、水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿鹽在水溶液中能發(fā)生電離以及主要存在形式、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，但對溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的理解存在一定的局限性。

能力方面：高一學(xué)生經(jīng)過初三以及前面的學(xué)習(xí)，具有自己的學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)方式以及思考問題的方式。

心理方面：高一學(xué)生具有強烈的好奇心，喜歡在化學(xué)實驗中去探索，但還需要教師進行相關(guān)理論指導(dǎo)。

四、設(shè)計理念

本節(jié)課主要圍繞以下幾個方面進行教學(xué)設(shè)計：①通過創(chuàng)設(shè)問題情境、實驗環(huán)節(jié)使學(xué)生對科學(xué)探究保持濃厚的興趣，從而更好地落實教學(xué)目標(biāo)，并提高學(xué)生運用知識分析、解決問題的能力，體會化學(xué)知識的價值。②創(chuàng)新教師的教學(xué)方式和學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，營造良好的師生關(guān)系，設(shè)計多樣化的學(xué)習(xí)活動，實現(xiàn)師生之間真正的互動。要求學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，進行歸納總結(jié)，最終得出結(jié)論。

五、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能：①構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，理解離子方程式的意義。②了解離子反應(yīng)的發(fā)生條件。③能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生。④能逐步寫出常見反應(yīng)的離子方程式。⑤能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。

2.過程與方法：通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生主動構(gòu)建概念的能力，體驗溶液中的反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：學(xué)生通過實驗、對比、探究、討論等過程，養(yǎng)成良好的科學(xué)探究精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

六、教學(xué)重難點

重點：理解離子反應(yīng)、離子方程式概念及掌握離子方程式的書寫方法。

難點：離子反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。

七、教法、學(xué)法

1.實驗探究法：通過學(xué)生動手實驗，觀察實驗現(xiàn)象，認(rèn)識到水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

2.“問題式”教學(xué)法：通過問題引導(dǎo)，讓學(xué)生積極思維，主動參與教師的教學(xué)，設(shè)計一系列層層遞進的問題，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

3.歸納法：學(xué)生通過對水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的探究、討論、歸納，最終掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法。

八、教學(xué)設(shè)計

1.新課引入

教師活動：

【復(fù)習(xí)回顧】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，知道電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離，并學(xué)習(xí)了用電離方程式表示電解質(zhì)電離成陰陽離子的過程。

問題1：

①電解質(zhì)在溶液中主要是以何種狀態(tài)存在的？

②寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式。

A.CuCl2B.Na2SO4C.NaOHD.HCl

③完成上述電離方程式并寫在黑板上作副板書。

2.觀察實驗，探究討論

教師活動：

問題2：請判斷下述四個反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？①向硫酸鈉溶液中滴加氯化鉀溶液；②向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液；③向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸；④向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。

問題3：各小組通過實驗探究驗證四組物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生反應(yīng)。

學(xué)生活動：

學(xué)生回答哪幾個反應(yīng)可以發(fā)生，并說出原因；學(xué)生分組進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，完成表格的內(nèi)容，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力和觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生之間的合作精神。

3.運用知識，拓展探究

第一環(huán)節(jié)

教師活動：

講解：我們現(xiàn)在用電離理論來探討反應(yīng)的實際過程，先討論反應(yīng)硫酸鈉與氯化鉀溶液：根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式，寫出反應(yīng)前后電解質(zhì)在溶液中存在的狀態(tài)。

［副板書］

Na2SO4+2KCl=2NaCl+K2SO4

2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+2K++SO42-

我們再討論氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

反應(yīng)的實質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

問題4：對比第一個實驗和第二個實驗反應(yīng)前后溶液中的變化。

實驗探究　混合前溶液中離子混合后溶液中離子有無新物質(zhì)生成反應(yīng)的實質(zhì)Na2SO4溶液中加KCl溶液Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液

【小結(jié)】氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)是以離子進行的，反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42-進行了反應(yīng)，而Na+與Cl-都未參加反應(yīng)。離子之間的化學(xué)反應(yīng)叫作離子反應(yīng)，用來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

第二環(huán)節(jié)

教師活動：

【板書】離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng) （或在水溶液中發(fā)生的有電解質(zhì)參加的反應(yīng)）。

問題5：離子反應(yīng)有什么特點？

【板書】離子反應(yīng)特點：

①反應(yīng)是在溶液中進行的。

②反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。

③有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。

第三環(huán)節(jié)

教師活動：

問題6：①給離子方程式下定義；②對照化學(xué)方程式，說明離子方程式的特性。

【板書】離子方程式：①定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。②特點：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，更簡明。

【板書】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學(xué)方程式。

②拆：將易溶于水且易電離物質(zhì)寫成離子形式。

③刪：將不參加反應(yīng)的離子 （等式兩邊相同的離子）刪除。

④查：檢查離子方程式：最簡，原子和電荷平衡。

學(xué)生活動：相互討論，總結(jié)出離子方程式的定義和特點；認(rèn)真傾聽，記筆記。

第四環(huán)節(jié)

教師活動：

問題7：哪些是易溶于水且易電離的物質(zhì)呢？

【隨堂練習(xí)1】用離子方程式表示下列反應(yīng)：①硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；②鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。

【追問】我們可以看出，兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但都可以用相同的離子方程式表示。從中可以得到什么啟示？

【板書】離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個類型的離子反應(yīng)。

【分析】離子方程式H++OH-=H2O表示：強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

學(xué)生活動：

【回答】易溶于水且易電離的物質(zhì)包括：強酸：HCl、HNO3、H2SO4；強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2；可溶性鹽：（查課本110頁溶解性表）；其他物質(zhì)如單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。

4.課堂總結(jié)，加深印象

教師活動：

【總結(jié)】電解質(zhì)在溶液中主要是以離子形式存在的，水溶液中有電解質(zhì)參加的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的發(fā)生條件是有難溶物、氣體、難電離等新物質(zhì)生成。

學(xué)會了寫電離方程式和離子方程式后，還要學(xué)會區(qū)別電離方程式、化學(xué)方程式和離子方程式。

5.鞏固知識，加深理解

（1）下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 （）

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.NaOH溶液和鹽酸

（2）下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A.硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B.鹽酸和氨水反應(yīng)

C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

D.鹽酸溶液和氫氧化銅反應(yīng)

（3）生活中的離子反應(yīng)：當(dāng)胃酸 （含HCl）過多的時候醫(yī)生經(jīng)常用胃舒平 ［主要成分是Al（OH）3］治療。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

九、板書設(shè)計

1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng) （或在水溶液中發(fā)生的有電解質(zhì)參加的反應(yīng)）。

離子反應(yīng)特點：①反應(yīng)是在溶液中進行的；②反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)；③有難溶物、氣體、難電離等新物質(zhì)生成。

2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式特點：①表示了反應(yīng)的實質(zhì)；②更簡明。

3.離子方程式的書寫步驟：①寫：寫出化學(xué)方程式；②拆：將易溶于水且易電離物質(zhì)拆寫成離子形式；③刪：將不參加反應(yīng)的離子 （等式兩邊相同的離子）刪除；④查：檢查離子方程式：最簡，原子和電荷平衡。

4.離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個類型的離子反應(yīng)。

十、教學(xué)反思

首先，離子反應(yīng)對高一的學(xué)生來說有一定的難度，對于水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)只能從宏觀實驗現(xiàn)象認(rèn)識，不能從微觀的角度認(rèn)識。從上課情況來看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對知識的鋪墊，完成問題的分析、討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮，教師能盡量讓學(xué)生進入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動性。

在教學(xué)中，教師應(yīng)采取豐富的教學(xué)活動，采用實驗探究法、問題教學(xué)法，活躍課堂氣氛，為學(xué)生提供直觀的實驗現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識的探究遷移、對比、應(yīng)用等方式，加強了學(xué)生對新知識的理解。

（編輯：朱澤玲）

G633.8

A

1671-0568（2016）09-0096-03

吳振興，湖南省新化縣第四中學(xué)教師。