例析高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題的考察方式

余江柳

摘要：本文以最近三年高考題為例分析高考實(shí)驗(yàn)化學(xué)的考查方式，通過(guò)分析得出，高考題中以選擇題形式考查的頻率很高，考查的知識(shí)點(diǎn)涉及較多，考查內(nèi)容很細(xì)，本文以物質(zhì)的分離提純的原則和方法作講解，希望能起到拋磚引玉的效果。

1.（2018全國(guó)II）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。A選項(xiàng)氫氧化鈉固體溶解后需經(jīng)冷卻后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后才能定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色氯化鐵溶液的黃色褪去，且變成淺綠色，說(shuō)明Vc有還原性，正確；C選項(xiàng)通過(guò)氫氧化鈉溶液可除去H2中混有的少量HCl雜質(zhì)，在經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥即可得到H2，實(shí)驗(yàn)中不用KMnO4溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)NaHSO3溶液與H2O2溶液的反應(yīng)無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。正確答案是B。

2.（2018年高考卷III）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵?）

A.用稀硫酸和鋅粒制取氫氣時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑

C.用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na+

D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的2/3

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。中和滴定、焰色反應(yīng)和化學(xué)儀器。A項(xiàng)，Zn和Cu2+反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池，正確；B項(xiàng)，HCl和NaHCO3溶液反應(yīng)生成NaCl、CO2、H2O，若HCl過(guò)量溶液顯酸性，酚酞是堿性指示劑，應(yīng)選用甲基橙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，把某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明含有Na+，正確；D項(xiàng)，圓底燒瓶中的溶液不超過(guò)容積的2/3，正確。正確答案是B。

3.（2017全國(guó)II）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）

解析：A項(xiàng)，乙烯通入溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，正確；B項(xiàng)，乙醇和水與金屬鈉產(chǎn)生氫氣時(shí)反應(yīng)的劇烈程度不同，即乙醇和水中氫的活性不同，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鹽，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可以判斷酸性：乙酸>碳酸，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)甲烷與氯氣反應(yīng)生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，錯(cuò)誤。正確答案是A 。

4.（2017全國(guó)III）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用與基本實(shí)驗(yàn)操作等。A項(xiàng)，滴定管的0刻度在上，刻度線以下有鹽酸，因此滴定管中剩余的鹽酸的體積大于20mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，可用酒精洗滌，又由于酒精與水互溶，在用水洗凈即可，正確；C項(xiàng)，用pH 試紙測(cè)定溶液的pH 時(shí)試紙不能潤(rùn)濕，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制溶液時(shí)，高錳酸鉀需要在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。正確答案是B。

1.分離提純應(yīng)遵行“四原則”和“三必須”。其中“四原則”分別是：一是不增——提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)；二是不減——不減少欲被提純的物質(zhì)；三是易分離——被提純物與雜質(zhì)容易分離；四是易復(fù)原——被提純物質(zhì)易復(fù)原?！叭仨殹狈謩e是：一是除雜試劑必須過(guò)量；二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑選最佳。

2.分離提純方法的選擇

分離提純方法的選擇是根據(jù)分離提純物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)決定，混合物的狀態(tài)主要有三類：氣體型、液體型、固體型。

固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（或重結(jié)晶）

固—混合分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)

液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析

氣—?dú)饣旌戏蛛x型：洗氣

3.物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法

（1）洗氣法：用于分離提純氣體。如用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl氣體。

（2）加熱分解法：用于混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)的分離提純。

（3）酸化法：雜質(zhì)為弱酸鹽時(shí)，可加入適當(dāng)?shù)膹?qiáng)酸除去雜質(zhì)，如除去NaCl溶液中的NaHCO3。

（4）堿化法：雜質(zhì)為酸式鹽或難溶堿的鹽時(shí)，可用適當(dāng)?shù)膲A除去雜質(zhì)。如Na2CO3中混有NaHCO3，可加適量NaOH。

（5）水解法：適用于溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡的除雜。如除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入CuO ，破壞Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+平衡，產(chǎn)生Fe（OH）3而除去Fe3+。

（6）氧化還原法：用于混合物中還原性（或氧化性）的雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑（或還原劑），使其氧化（或還原）為被提純物質(zhì)。如除去Fe2+中的Fe3+，可加入過(guò)量鐵粉將Fe2+氧化為Fe3+。