李強

同學們經(jīng)過幾個月的高中學習，想必已經(jīng)對高中化學有了初步的認識，是不是感覺高中化學內(nèi)容也沒有想象中的那么難，但有時候在解答問題和考試時又總會不知所措呢？鑒于此情況，我們來分析一下必修1中同學們?nèi)菀壮鲥e的地方，希望對大家的學習能有所幫助。

1.從實驗學化學易錯點分析

問題1.1 萃取時選取的萃取劑要符合什么條件？

答：①不能與被萃取物發(fā)生化學反應。②與原溶液中的溶劑不能互溶。③被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度要大得多。④不易揮發(fā)。

問題1.2 蒸餾實驗中應注意哪些問題？

答：①蒸餾燒瓶中所盛液體體積不能超過其球部容積的2/3，加熱時不得將液體全部蒸干。②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處。③冷卻水的方向是低進高出。④在蒸餾燒瓶中加幾塊碎瓷片，防止加熱時液體暴沸。

問題1.3 如何除去食鹽水中含有的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄？

答：原理是用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，用NaOH溶液除去Mg²⁺，用BaCl₂溶液除去SO^2-₄。實際操作中，為了把雜質(zhì)除盡，所加試劑都是過量的，但又不能引入新的雜質(zhì)離子，所以加入試劑的順序是：過量BaCl₂溶液，過量NaOH溶液，過量Na₂CO₃溶液，過濾后再加入適量鹽酸。

問題1.4 怎樣從概念適用范圍的角度來理解物質(zhì)的量的概念？

答：物質(zhì)的量的概念只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子及它們的特定組合。使用時要指明微粒的化學式或名稱，如1 mol O₂、1 mol OH^-的說法均正確，2 mol氫的說法是錯誤的。

問題1.5 怎樣簡便地判斷配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中出現(xiàn)的誤差是偏大還是偏??？

答：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，凡使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多或溶液體積減小的操作，將使所配溶液濃度偏大；凡使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或溶液體積增大的操作，將使所配溶液濃度偏小。

2.化學物質(zhì)及其變化易錯點分析

問題2.1 化學方程式和離子方程式的區(qū)別是什么？

答：化學方程式只能描述一個化學反應；離子方程式可以描述一類化學反應，離子方程式比化學方程式更能揭示化學反應的本質(zhì)。

問題2.2 怎樣準確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念？

答：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)。要注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的物質(zhì)必須是物質(zhì)本身，而不能是在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了化學變化生成的其他物質(zhì)導電。如SO₂是非電解質(zhì)，但溶于水后生成的H₂SO₃屬于電解質(zhì)。

問題2.3 如何運用酸或堿的概念，判斷一種化合物是屬于酸或堿，還是屬于鹽？

答：電離時生成的陽離子全部是H⁺的化合物為酸，電離時生成的陰離子全部是OH^-的化合物為堿，鹽是指一類金屬陽離子（或NH⁺₄）和酸根陰離子（或非金屬離子）結合的化合物。

問題2.4 如何進行離子能否共存問題的判斷？

答：（1）先弄明白離子反應的種類及條件。離子反應分為兩類，一類是復分解型，發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)；另一類是氧化還原反應型，這類離子發(fā)生反應時有電子轉移。無論哪類離子反應，其實質(zhì)都是使溶液中某種或幾種離子的濃度發(fā)生變化（增多或減少）。

（2）再看離子能否共存的判斷思路。①看清要求。是“能大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。②看清題干是否有前提條件。若有“在強酸性溶液中”，則每組離子中再增加H⁺；若有“在強堿性溶液中”，則每組離子中再增加OH^-；若有“無色透明溶液”，則不可能存在MnO^-₄、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等有色離子。③看能否生成難溶物或微溶物，如Mg²⁺與OH^-，Ba²⁺與SO^2-₄等。④看能否生成難電離的物質(zhì)。如在酸性溶液中CH₃COO^-、OH^-等不能大量共存，在堿性溶液中Al³⁺、H⁺等不能大量共存。⑤看能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H⁺與SO^2-₃、HCO^-₃、S^2-等均不能大量共存。⑥看能否發(fā)生氧化還原反應。如Fe³⁺與S^2-、I^-均不能大量共存，F(xiàn)e²⁺與NO^-₃在酸性溶液中不能大量共存。

問題2.5 書寫離子方程式時有哪些規(guī)律？

答：（1）量不同離子反應不同。①生成物可與過量的反應物繼續(xù)反應的離子反應。這類離子反應，只需注意題目所給條件，判斷生成物是否與過量的反應物繼續(xù)反應，準確判定產(chǎn)物形式即可。如向Ca（OH）₂溶液中通人少量或過量CO₂，離子方程式不同。②酸式鹽與量有關的離子反應。一般書寫時，量不足的物質(zhì)中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質(zhì)中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學式相符。如果沒有明確用量，將任一反應物作為足量寫出的離子方程式均正確。如NaHSO₄溶液與Ba（HCO₃）₂溶液（少量或過量）的反應，Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液（少量或過量）的反應等，均應明確量的影響。③較特殊且與量有關的離子反應。這類反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應，不可忽視Mg（OH）₂比MgCO₃更難溶、更穩(wěn)定；NH₄HSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應，不可忽視NH₃·H₂O也是弱電解質(zhì)等。

（2）滴加順序不同離子反應不同。如Na₂CO₃溶液與鹽酸的反應，相互滴加的順序不同，離子反應也不同。這類情況歸根到底還是與量的多少有關。

問題2.6 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù)常見的有哪些？

答：（1）利用元素的化合價判斷。元素的最高價只有氧化性，元素的最低價只有還原性，元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。

（2）根據(jù)氧化還原反應方程式判斷。先在反應物中找出氧化劑（或還原劑），在生成物中找出氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物），再比較強弱。氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。

（3）根據(jù)金屬、非金屬的活動性順序判斷。①根據(jù)金屬活動性順序判斷。按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬的失電子能力依次減弱，則還原性依次減弱。按K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn²⁺、pb²⁺（H⁺）、Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺的順序，陽離子的得電子能力依次增強，則氧化性依次增強。②根據(jù)非金屬活動性順序判斷（常見元素）。按F₂、Cl₂、Br₂、I₂、S的順序，非金屬單質(zhì)的得電子能力依次減弱，則氧化性依次減弱。按F^-、Cl^-、Br^-、I^-、S^2-的順序，陰離子的失電子能力依次增強，則還原性依次增強。