淺談電極反應式中的書寫方法

湖北省襄陽市第九中學(441000)

王 瓊●

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淺談電極反應式中的書寫方法

湖北省襄陽市第九中學(441000)

王 瓊●

電化學知識是歷年高考化學試題中的必考知識點，在倡導“綠色環(huán)?！?、“節(jié)能高效、科學和諧發(fā)展”的社會情景下，能源問題日益受到重視，作為能量轉化的主要理論之一——電化學(原電池和電解池)，無疑就成為高考命題的熱點．,而其中電極反應方程式的知識已成為近幾年能力測評的重要內(nèi)容之一，那么,如何準確書寫電化學的電極反應式呢?根據(jù)這些年的教學經(jīng)驗淺談幾點認識.

一、共存原則

例1 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．則該反應的負極反應方程式為____，反應的正極反應方程式為____，總反應方程式為____.

二、加減原則

兩極反應式相加得到反應的總方程式.

若能寫出已知電池反應的總方程式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而得到較難寫出的電極反應式.

例3 在乙醇燃料電池(電解質(zhì)為KOH)中，通入正極物質(zhì)的化學式為____；正極的電極反應式為____；乙醇在____極發(fā)生了____反應(還原或氧化)；負極的電極反應式為：____．

整理即得：

三、守恒原則

無論是原電池還是電解池兩極反應都是氧化還原反應,先通過分析反應物和生成物及它們元素之間化合價的變化判斷誰發(fā)生氧化反應誰發(fā)生還原反應,從而可判斷出正負極或陰陽極及得失電子數(shù).兩極方程式都遵守原子守恒和電荷守恒，兩極得失電子數(shù)目守恒，這樣書寫電極方程式就不會出現(xiàn)錯誤了.

解決此類題目，方法可能多種多樣，但萬變不離其宗，只需抓住以上本質(zhì)，以不變應萬變！

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1008-0333(2017)13-0089-01