東北育才學(xué)校高中部 邵明升

高考化學(xué)中的基本概念是高考化學(xué)中最常見(jiàn)且易失分的內(nèi)容，也是綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性的內(nèi)容，一輪基本概念復(fù)習(xí)的好與不好，會(huì)對(duì)其他內(nèi)容的復(fù)習(xí)起到促進(jìn)或抑制作用，對(duì)化學(xué)成績(jī)乃至理綜成績(jī)會(huì)有很大的影響。如何有效、有目的、有計(jì)劃地進(jìn)行基本概念的復(fù)習(xí)呢？

一、研究《考試大綱》，領(lǐng)會(huì)高考試題的命題意圖

《考試大綱》是命題的依據(jù)，試題是《考試大綱》的具體體現(xiàn)，2017年《考試大綱》將作重大修訂，因此對(duì)2017屆考生也是一個(gè)重大轉(zhuǎn)折和機(jī)遇。從修訂的基本原則來(lái)看，國(guó)家考試中心確實(shí)力度很大，優(yōu)化考試內(nèi)容，著力提高質(zhì)量，科學(xué)設(shè)計(jì)考試內(nèi)容，增強(qiáng)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性。體現(xiàn)素養(yǎng)導(dǎo)向，梳理“必備知識(shí)，關(guān)鍵能力，學(xué)科素養(yǎng)，核心價(jià)值”的層次與關(guān)系。所以化學(xué)的命題還是基礎(chǔ)知識(shí)的重點(diǎn)考查，在能力與學(xué)科素養(yǎng)方面將會(huì)有所創(chuàng)新，依據(jù)高校人才選拔要求和國(guó)家課程標(biāo)準(zhǔn)，會(huì)逐漸脫離題海，重點(diǎn)考查考生綜合應(yīng)用能力。

從修訂的內(nèi)容方面看，增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)的考核內(nèi)容，數(shù)學(xué)有數(shù)學(xué)文化的內(nèi)容，那化學(xué)是不是要有化學(xué)史的考查呢？如果此類題在2017年的高考中出現(xiàn)不要感覺(jué)意外 （雖然考試內(nèi)容沒(méi)有明確表示）。近幾年來(lái)化學(xué)正在悄悄地進(jìn)行著嘗試，具體知識(shí)點(diǎn)的變化還需要《考試大綱》的真正出臺(tái)，從《考試說(shuō)明》中得到解析，從樣題中去理解考核目標(biāo)要求。

了解新舊大綱的變化，對(duì)哪些內(nèi)容是刪除的、哪些是降低要求的、哪些是改為選學(xué)的、哪些是新增的、哪些是提高要求的，要做到清清楚楚，仍然堅(jiān)持“刪除的不拾起，降低的不提高，新增的講到位”的總原則，決不做無(wú)用功。根據(jù)多年對(duì)高考化學(xué)試題的分析、觀察，化學(xué)命題的思路是“守綱不守本”，即知識(shí)守綱、守本，不超出課本的范圍，而能力不守本，可以大大超越課本。

研究高考試題，我不贊成只研究近三年的，可以研究一個(gè)階段的，這樣會(huì)有連續(xù)性，這些試題會(huì)在間隔五年左右再次出現(xiàn)。另外研究命題意圖也是非常重要的解決問(wèn)題的方法。遼寧自2009年新課標(biāo)高考以來(lái)，每年試題都在進(jìn)行著創(chuàng)新，都在體現(xiàn)著課程標(biāo)準(zhǔn)思想，處處體現(xiàn)著能力。

例1（2009年寧夏卷9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯

【答案】C

【解析】此題考查對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的深層理解，是教材中沒(méi)有具體講解的，可以通過(guò)考查官能團(tuán)的性質(zhì)排除A、B，根據(jù)烷烴性質(zhì)的理解就可選擇出正確答案C。

例2（2011年新課標(biāo)卷7）下列敘述正確的是

A.1.00mol NaCl中含有 6.02×1023個(gè) NaCl分子

B.1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為 8×6.02×1023

C.欲配置 1.00L 1.00mol·L-1的 NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

【答案】B

【解析】選項(xiàng)A中的分子這個(gè)概念是選修3的內(nèi)容，如果不看其他選項(xiàng)很容易誤選A。通過(guò)對(duì)試題的研究，我認(rèn)為命題者是想通過(guò)排除方法來(lái)考查考生的遷移能力。

《考試大綱》將化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容分散到各個(gè)部分中，在基本概念中有“理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。能用蓋斯定律進(jìn)行相應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算”（還有基本理論的計(jì)算如理解平衡常數(shù)的含義能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解溶度積的含義能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算），這些內(nèi)容也是近幾年必考的內(nèi)容。

例3（2015年新課標(biāo)Ⅰ卷28）（2）上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為 ____。 已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

【答案】4.7×10-7

【解析】本題就是利用溶度積的含義進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算，c（Ag+）相同，即為 Ksp之比

例4（2015年新課標(biāo)Ⅱ卷26）（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)___時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)___時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是____，原因是____。

【答案】（4）Fe3+2.7 6 Zn2+和 Fe2+分離不開(kāi)Fe（OH）2和 Zn（OH）2的 Ksp相近

二、對(duì)比新舊教材，捕捉命題熱點(diǎn)

課標(biāo)版教材比大綱版增加的內(nèi)容：物質(zhì)分類；蓋斯定律；平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；酸堿中和滴定的滴定曲線；難溶物的沉淀溶解平衡。

例1（2014年新課標(biāo)Ⅱ卷7）下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

【答案】A

【解析】選項(xiàng)C是2011年天津高考題中的一個(gè)選項(xiàng)，在2014年的課標(biāo)卷中再次出現(xiàn)，也說(shuō)明研究高考試題的重要性，且此選項(xiàng)和選項(xiàng)D中的硅膠都是教材中新出現(xiàn)的。

蓋斯定律自2007年以來(lái)每年都考，因?yàn)樗切陆滩闹行略黾拥?，?014年中變換形式（讓考生自己書(shū)寫(xiě)方程式）再次出現(xiàn)。

例2（2014年新課標(biāo)Ⅱ卷13）室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將 1mol的 CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3

C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H3

【答案】B

例3（2015年新課標(biāo)Ⅱ卷12）海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

【答案】C

【解析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B.粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過(guò)程提純，B正確；C.工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用NaOH不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確。該題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，也是新教材新增的內(nèi)容，必修2P91資料卡片是海水提溴。【必修2P93習(xí)題第4題】：鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取。主要步驟如下

（1）為了使 MgSO4轉(zhuǎn)化為 Mg（OH）2，試劑①可以選用____，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為為沉淀，加入試劑的量應(yīng) ____；……（答案：NaOH 或 Ca（OH）2，若是工業(yè)生產(chǎn)考慮到經(jīng)濟(jì)方面選后者；過(guò)量）。高考題中的選項(xiàng)C源于此題。選項(xiàng)B源于必修1P7《思考與交流》，A、D選項(xiàng)均來(lái)源必修2P91《思考與交流》將Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是海水提溴中關(guān)鍵的化學(xué)反應(yīng)（見(jiàn)資料卡片“海水提溴”），你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案模擬這一生產(chǎn)過(guò)程？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

例4（2013年重慶卷1）在水溶液中能大量共存的一組離子是

【答案】A

例5（2013年天津卷9）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是____。

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）____。

（4）裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)___；裝置C的名稱為_(kāi)___；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____。

（2）在沉積的FeCl3固體下方加熱

（3）②⑤

（4）冷卻，使 FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管

K3[Fe（CN）6]溶液

【解析】此題特別要關(guān)注的是（4）檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑，該題的答案不同于2008年的廣東和山東題，當(dāng)時(shí)沒(méi)有K3[Fe（CN）6]溶液，原題中同時(shí)含有 Fe3+和 Fe2+，鑒別 Fe2+只能利用 Fe2+與 Fe3+的還原性不同，選擇酸性（H2SO4）和有顏色的氧化劑KMnO4，但隨著命題者對(duì)教材的熟悉，在今后的填空題中寫(xiě)K3[Fe（CN）6]溶液要多一些，這也是此題答案不給KMnO4溶液的原因（倒不是說(shuō)不正確）。

例6（2016年新課標(biāo)Ⅱ卷28）（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入 6mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____（填離子符號(hào)）

【答案】Fe2+

【解析】此題是2013年天津題的延續(xù)。再如教材中有關(guān)過(guò)氧化氫的反應(yīng)只有兩個(gè)：一是必修2中的I-，二是選修4中Fe2+，那么碘離子被氧化會(huì)在哪年出現(xiàn)呢？

三、利用對(duì)基本概念的理解去書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式

《考試大綱》中有明確要求：理解質(zhì)量守恒定律的含義，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極方程式，能夠掌握氧化還原反應(yīng)，并能配平反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)是基本概念之一，對(duì)于陌生（教材中沒(méi)有）方程式的書(shū)寫(xiě)是考生認(rèn)為較難的一類題，但如果能從反應(yīng)類型的概念出發(fā)，此類題也是很容易解決的。

例1（2016年新課標(biāo)Ⅱ卷26）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)___，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

【解析】此題中兩種反應(yīng)物之間的反應(yīng)并不是教材中有的，但能通過(guò)肼的生成是由NH3中N的-3價(jià)的升高而來(lái)，NaClO具有氧化性，且還原產(chǎn)物是-1價(jià)的氯，利用質(zhì)量守恒即可正確書(shū)寫(xiě)方程式。

例2寫(xiě)出生成物有水的置換反應(yīng)。

【解析】此題題干很簡(jiǎn)潔，但要完整地書(shū)寫(xiě)出方程式，是要有點(diǎn)技巧的，即利用對(duì)概念的理解。置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成新的單質(zhì)和新的化合物，生成物是水，則利用質(zhì)量守恒，反應(yīng)物中必須得一種反應(yīng)物有氫，另一種反應(yīng)物有氧。再?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度考慮結(jié)合反應(yīng)類型，含氫若是單質(zhì)（H2），則另一種即為氧化物（CuO），若含氧的為單質(zhì)（O2），則另一種為氫化物，且被氧氣氧化，氫化物具有還原性，H2S、NH3也可。

對(duì)于氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)是近幾年來(lái)一直在考查的方程式，且都不是教材里有的，因此善于總結(jié)教材里常見(jiàn)的氧化劑或還原劑以及其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，第一步以離子的形式寫(xiě)在兩邊，第二步利用得失電子配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，第三步利用溶液的酸堿性結(jié)合電荷守衡，將H+或OH-寫(xiě)在方程式的兩邊，若有加入順序不同、酸堿條件不同的需要自己來(lái)判斷。

例3（2012年海南卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：

B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：

C.硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+

D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：

【答案】BD

【解析】其中B選項(xiàng)是大多數(shù)考生爭(zhēng)論的焦點(diǎn)，酸堿條件需要自己判斷，若是從加入順序不同，酸堿條件不同入手，就變得很輕松了。次氯酸鈉溶液顯堿性，SO2是通入的，則反應(yīng)條件為堿性；若反過(guò)來(lái)，將次氯酸鈉滴加到SO2的水溶液中時(shí)，則該反應(yīng)為酸性條件，則為

四、原創(chuàng)試題訓(xùn)練及命題解析

1.必修2P75“乙醇”：乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

例 1A、B、C、D、E 均為有機(jī)化合物，A 是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH2—COOH

B.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

D.E的分子式為C3H2O4Na2

【考查目標(biāo)】乙醇與高錳酸鉀的反應(yīng)；閱讀信息并應(yīng)用信息（烯能被氧化為兩種含羰基的物質(zhì)）。

【答案】C

【解析】從A的化學(xué)式可知有一個(gè)不飽和度，再結(jié)合信息可知不飽和度是碳碳雙鍵提供的，則氧是羥基或醚鍵，根據(jù)能與KMnO4（H+）反應(yīng)且生成B，B與NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量是1∶2，說(shuō)明B的二元羧酸，一個(gè)來(lái)自-CH=CH-氧化而得，另一個(gè)則是醇羥基相連的碳上有兩個(gè)氫。另外C與C2H5OH反應(yīng)能生成4個(gè)碳的酯，說(shuō)明C為兩個(gè)碳的羧酸即乙酸，所以A為CH2=CH-CH2-CH2OH。

【解題思路】利用所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)條件來(lái)判斷反應(yīng)前后的官能團(tuán)，充分理解所學(xué)反應(yīng)機(jī)理和限制條件（如酯化反應(yīng)酯的碳數(shù)是酸與醇的碳數(shù)和，酯的質(zhì)量加水的質(zhì)量和等于酸與醇的質(zhì)量和等），結(jié)合題中所給信息充分理解反應(yīng)條件和反應(yīng)機(jī)理（即斷鍵與成鍵的情況），很容易解答此類問(wèn)題。

2.教材中的理論應(yīng)用或工業(yè)方面的應(yīng)用，都可以是試題來(lái)源。

例2下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.石油催化重新調(diào)整可將鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴，如苯、甲苯

B.利用水解反應(yīng)可能獲得納米材料

C.鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想材料

D.從海水中可獲取 Na、K、Mg、Ca、Fe、Au、F 等多種金屬元素

【考查目標(biāo)】熟悉教材中的概念、用途、元素的分類。

【答案】D

【解析】A是必修2P97中的一句話，B是選修4P58鹽水解的應(yīng)用，C是必修2P43的原話。D是必修2P90海水的元素，不過(guò)此題考的是元素的分類，F(xiàn)不是金屬元素，所以D錯(cuò)誤。

【解題思路】充分熟悉教材中的敘述，這也是大多數(shù)考生欠準(zhǔn)備的。

3.必修2教材課后習(xí)題P94 10題：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

（1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中混入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；

（2）在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。

請(qǐng)寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)（2）時(shí)稀有氣體氛圍的作用。

另外必修2P96煤的液化，CO和H2在催化劑作用下合成甲醇；選修4P58用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2·xH2O↓+4HCl，從上述教材的三處編寫(xiě)如下試題：

例3A是金紅石的主要成分TiO2，是冶煉金屬鈦（Ti）的原料。A可以由E在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)制得。甲、乙、丙是非金屬單質(zhì)，甲為黃綠色氣體，乙為固體，丙為氣體。B為無(wú)色液體，C是可燃性氣體。D來(lái)自于石油的一種基本化工原料，F(xiàn)和G互為同系物，且F的摩爾質(zhì)比G小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D的電子式____；

（2）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式____；

（3）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式____，該反應(yīng)在氬氛圍反應(yīng)的原因是____；

（4）25℃，101kPa時(shí)，23gG 完全燃燒放出683.4kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出G燃燒熱的熱化學(xué)方程式____；

（5）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式____。

【考查目標(biāo)】考查被稱為第三金屬的鈦的化學(xué)性質(zhì)和制備（教材有三處出現(xiàn)關(guān)于鈦的內(nèi)容），水解反應(yīng)的本質(zhì)，煤的液化及同系物的概念。

（4）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

【解析】通過(guò)水解反應(yīng)可知是化合價(jià)不變的反應(yīng)，TiO2中鈦為+4價(jià)，由鈦氯的化合物水解而來(lái)，所以鈦為+4價(jià)即TiCl4，另外甲醇與乙醇是同系物，雖然不知道是CO和H2生成的，也可以推斷出來(lái)。

【解題思路】對(duì)于元素及化合物的考查從概念——水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，或從理論化學(xué)反應(yīng)能量出發(fā)進(jìn)行判斷或推理將是主線，希望考生要學(xué)通，并會(huì)靈活地運(yùn)用。

4.選修4P21：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn) 2-3：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；必修1P50“科學(xué)探究”圖3-8鐵與水蒸氣的反應(yīng)：

圖3-8鐵與水蒸氣的反應(yīng)

例4某研究性小組對(duì)某無(wú)色溶液樣品進(jìn)行元素分析，確定溶質(zhì)中只含有氧、鈉、硫三種元素，假設(shè)每種成分均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。取少量溶液于試管中，并滴加幾滴肥皂水，向試管中滴加稀硫酸?，F(xiàn)象是：溶液中有不溶物產(chǎn)生，并產(chǎn)生氣泡。該小組成員為確定溶液成分進(jìn)行了兩組探究：

（1）甲組同學(xué)認(rèn)為該樣品是純凈物，則他們認(rèn)為該溶液的成分是____，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的化學(xué)方程式是____。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為該樣品是由兩種物質(zhì)組成，并且認(rèn)為該氣泡的成分對(duì)溶液組成的確定有直接關(guān)系。

①若該氣泡為氫化物，則樣品組成中一定含有____，且該物質(zhì)與另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比____（比值填范圍）；將一定量的該氫化物通入含0.1mol NaOH的溶液中，低溫蒸發(fā)得到3.92g固體，則該固體中一定含有____。

②若氣泡為氧化物，要檢驗(yàn)該氣體需要選用的試劑是____，則該樣品的組成最多可能有____組。

【考查目標(biāo)】本題考查了兩種溶液混合，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀，并考查觀察氣體產(chǎn)生的方法，探究元素組成物質(zhì)的質(zhì)量守恒問(wèn)題，還考查了氫化物和氧化物的概念。命題意圖：有關(guān)硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)在上一版本教材中消失了，曾在2004年版本的最后一次高考題中考過(guò)，在目前的這套教材中又出現(xiàn)了，探究的思路在新課標(biāo)中也是熱點(diǎn)，因此結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，編寫(xiě)此題，開(kāi)始想從固體角度組合，但有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、三氧化硫、二氧化硫等，易引起爭(zhēng)議，最后還是放在溶液中，所以改成溶液中溶質(zhì)有三種元素，正好是我想考的幾個(gè)反應(yīng)。希望考生能夠理解此題的解題方法，尋找新的解題思路。

【答案】（1）Na2S2O3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2）①Na2S ＞2∶1 Na2S ②品紅溶液 4

（提示：Na2S2O3與 Na2SO4；Na2S2O3與 Na2SO3；Na2S2O3與 Na2S；Na2SO3與 Na2S）

【解析】溶質(zhì)里只含鈉、氧、硫三種元素，其組成可能是兩種或三種即：Na2S、Na2SO3、Na2SO4還有一種不易知道的Na2S2O3，不能是鈉的氧化物，也不能是硫的氧化物。加酸有氣泡和沉淀，則氣泡可能是SO2或H2S，沉淀是S。氣體若是氧化物SO2的話則是Na2S2O3與其他幾種的混合物 （如Na2S2O3、Na2SO4），也可能是產(chǎn)生 SO2（Na2SO3、Na2S2O3）與產(chǎn)生 H2S（Na2S）的混合，且 n（SO2）∶n（H2S）＞1∶2，這樣即產(chǎn)生S和SO2。若產(chǎn)生氣體是H2S則應(yīng)該是產(chǎn)生 SO2（Na2SO3、Na2S2O3）與產(chǎn)生 H2S（Na2S）的混合，且 n（SO2）∶n（H2S）＜1∶2。 向 NaOH 溶液中通入H2S 則溶質(zhì)的成分是 NaOH （4.0g）、Na2S（3.9g）、NaHS（5.6g）中的兩種混合，4.0＞3.92＞3.9、3.9＜3.92＜5.6所以一定含有Na2S。

【解題思路】此題是綜合性試題，既有元素的內(nèi)容也有實(shí)驗(yàn)探究的內(nèi)容，還有一大一小的計(jì)算問(wèn)題，解決此題的關(guān)鍵還是教材中的特殊的化學(xué)方程式，還有多元弱酸與NaOH反應(yīng)，由于量的多少不同生成物不同，溶質(zhì)質(zhì)量的圖像是V形，其組成是有兩組，由此可涉及到由物質(zhì)的量不同，方程式不同，現(xiàn)象也不同，最終圖像也不同，若是混合物與同一種物質(zhì)均可反應(yīng)，則需考慮反應(yīng)的先后順序，分為兩種反應(yīng)類型，一是復(fù)分解反應(yīng)，可以采用假設(shè)法（假設(shè)先反應(yīng)，則生成物與另一種能否反應(yīng)，不能反應(yīng)假設(shè)成立，若能反應(yīng)則假設(shè)不成立，另者先反應(yīng)），二是氧化還原反應(yīng)，則誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先，要懂得氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱順序。肥皂液是用于觀察有少量氣體生成的現(xiàn)象。另外教材在編寫(xiě)時(shí)以實(shí)際應(yīng)用為主線，單獨(dú)增加了“科學(xué)探究”欄目，掌握科學(xué)探究的思想——發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出研究思路，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論，這也是目前高考實(shí)驗(yàn)題的主體思路。

5.必修1P81，9.從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)如下：粗硅的制取由粗硅制純硅（常用方法）根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。

（1）在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？

（2）在由粗硅制純硅的反應(yīng)中，氯氣與硅的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？H2的作用是什么？

（3）在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的？

必修2P89表4-1常見(jiàn)金屬的冶煉原理 【新課標(biāo)第二版，第三版已將MgO+C=Mg+CO的反應(yīng)刪去了】

金屬 冶煉原理Fe Fe2O3+3CO高溫2Fe+Al2O3（鋁熱法煉鐵）2Fe+3CO2（高爐煉鐵）Fe2O3+2Al高溫Cu Cu2S+O2高溫FeSO4+Cu（濕法煉銅）Mg MgO+C高溫2Cu+SO2（火法煉銅）Fe+CuSO4現(xiàn)在教材刪去了Mg（g）+CO（g）MgCl2（熔融） 電解Mg+Cl2↑Al 2Al2O3（熔融） 電解冰晶石4Al+3O2↑Na 2NaCl（熔融） 電解2Na+Cl2↑

例5蛭（zhi）石可以用來(lái)生產(chǎn)耐火材料MgO和 A12O3，其主要成分為 MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2。某中學(xué)化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下方案，利用蛭石來(lái)制備單質(zhì)鋁、硅和氧化鎂。（假設(shè)每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種）

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①____，②____。

（2）寫(xiě)出單質(zhì)A的一種用途____。

（3）已知此溫度下 Fe（OH）3的 Ksp=1.0×10-38，向?yàn)V液Ⅰ中加NaOH，將溶液的pH控制在大于____，小于4.1（此時(shí)Al3+開(kāi)始沉淀）。

（4）加入試劑③時(shí)反應(yīng)的離子方程式是____。

（5）由固體D生產(chǎn)單質(zhì)B的化學(xué)方程式____。

（6）寫(xiě)出生產(chǎn)A的一個(gè)方程式____。

【答案】（1）①稀鹽酸（或硫酸） ②NaOH

（2）半導(dǎo)體材料（或電池、計(jì)算機(jī)芯片）

（3）3

【解析】首先分析氧化物為酸性氧化物還是堿性氧化物①分離出一種，只有SiO2是酸性氧化物，所以加酸，使金屬氧化物都溶解，溶解之后，變成金屬陽(yáng)離子，根據(jù)題中目的制備硅、鋁、氧化鎂，可知A為硅，B是鋁，E是氧化鎂，則濾渣Ⅱ應(yīng)該是氫氧化鐵，則過(guò)量②應(yīng)該是氫氧化鈉，將Mg2+、Al3+分開(kāi)變成濾渣Ⅲ是Mg（OH）2、濾液Ⅲ是NaAlO2，試劑③是CO2，方程式應(yīng)該是CO2過(guò)量，因?yàn)榇止柚苽溆玫慕固恳彩沁^(guò)量的，目的使二氧化硅中的硅最大化地轉(zhuǎn)化為需要的物質(zhì)，所以加入物質(zhì)應(yīng)該過(guò)量，生成物應(yīng)該是即

【解題思路】從該題的命制意圖可以看出，新教材出現(xiàn)的方程式將是考查的重要思路，如上述表4-1中的火法煉銅的反應(yīng)，是以前教材中沒(méi)有的，在2010年新課標(biāo)卷作為一道推斷題出現(xiàn)，難住了許多同學(xué)，如果知道了這個(gè)反應(yīng)即可容易的解決問(wèn)題。最近幾年的課標(biāo)卷中出現(xiàn)類似工藝流程的試題，表面上看是工藝流程，但實(shí)際考查的是新教材中增加的“物質(zhì)的分離方法”。雖然有許多未學(xué)過(guò)的新方程式，但要注意教材知識(shí)的理解與應(yīng)用，利用教材中的理論或概念去解決問(wèn)題，不能死記硬背，要多思考，靈活應(yīng)用。

總之，高考化學(xué)中基本概念的復(fù)習(xí)，沒(méi)有捷徑可走，只有夯實(shí)基礎(chǔ)，從考綱、從教材出發(fā)，充分理解基本概念的內(nèi)涵與外延，才能收獲更多，加油！