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      題變?nèi)f千 理源課本
      ——含鉻化合物的考題分析

      2018-09-22 02:54:02朱懷義
      數(shù)理化解題研究 2018年22期
      關(guān)鍵詞:還原型橙色考題

      朱懷義

      (江蘇省睢寧高級中學(xué)北校 221200)

      高考對化學(xué)反應(yīng)原理和元素及其化合物都及其重視,考題年年姿態(tài)萬千,但解題道理都源自課本.應(yīng)試時,許多考生無從落筆的原因,是對教材基本原理沒有理解清楚,下面以對含鉻化合物的考題分析為例,做簡單闡釋.

      元素和化合物知識是基本概念、基本理論、基本方法、基本能力的考查載體.雖然教材并沒有濃墨重彩地介紹元素鉻及其化合物,但對其考查卻日漸凸顯.下面圍繞考題加以簡單分析.

      一、氧化還原反應(yīng)原理的考查

      考題1 (2016·北京10) K2Cr2O7溶液中存在平衡:

      用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:

      結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( ).

      A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

      C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

      D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/p>

      4Cr3++2CO2↑ +11H2O

      當(dāng)然,C2H5OH被氧化的產(chǎn)物也可能是CH3CHO或CH3COOH,CO2是其徹底、完全氧化的產(chǎn)物.在近年高考命題中,也常通過酸性KMnO4溶液與H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4反應(yīng)對氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行考查;需要提醒的是,化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)一樣,但離子方程式系數(shù)相應(yīng)有變化.答案D.

      二、電解原理的考查

      考題2 (2012·浙江10)以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意如圖.下列說法不正確的是( ).

      A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:

      B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡

      向右移動

      C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

      三、化學(xué)平衡移動與平衡規(guī)律的考查

      (1) Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似.在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____.

      ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____.

      四、難溶性物質(zhì)溶解平衡的計算

      已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

      1 6

      0.015×20×10-3÷6 0.015×20×10-3=0.05×10-3

      高考非常倚重通過“滴定操作”考查學(xué)生的基本實驗和計算能力.滴定通常有三種情形:一是非氧化還原型的酸堿中和滴定,二是氧化還原型如考題5,三是沉淀滴定型如考題4.除通過關(guān)系式,計算相關(guān)物質(zhì)微粒濃度外,對終點指示劑的選擇及滴定終點現(xiàn)象的表述也常被考到,考題4、5對此做了很好的詮釋.

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