守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用研究安排

吳桐

【摘要】守恒法是化學(xué)學(xué)科中較為常見的解題方法，雖然化學(xué)學(xué)科總是處于不斷變化中，但守恒法卻是一個不變的定律。運用守恒法來解高中化學(xué)題，實際上就是運用化學(xué)反應(yīng)中物的守恒來解決難題，并且能夠提升學(xué)生解題效率。將守恒法運用到高中化學(xué)解題中，需要快速準(zhǔn)確的找出化學(xué)條件中存在的隱形守恒關(guān)系，并對這一化學(xué)條件進(jìn)行挖掘與分析，這就要求學(xué)生應(yīng)該深刻了解相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，并具備一定的思維能力。因此，本文著重分析守恒法的內(nèi)涵，并提出守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用。

【關(guān)鍵詞】研究 守恒法 高中化學(xué)解題

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2018）33-0165-01

一、守恒法的內(nèi)涵

守恒法包括兩個內(nèi)涵，分別是質(zhì)量守恒定律與能量守恒定律。其一，質(zhì)量守恒定律，高中化學(xué)課程是一門研究物質(zhì)組成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)以及變化的綜合性學(xué)科，在化學(xué)科學(xué)中，遵守物質(zhì)守恒定律，能夠反應(yīng)出物質(zhì)的變化與規(guī)律，并在化學(xué)反應(yīng)中不會將生成物質(zhì)消除，其只能夠改變物質(zhì)的原有形態(tài)與原有結(jié)構(gòu)，其是化學(xué)物質(zhì)中不滅的定律。質(zhì)量守恒定律的出現(xiàn)不僅為自然科學(xué)發(fā)展打下牢固的基礎(chǔ)，同時也在哲學(xué)理論基礎(chǔ)上，打擊了宗教唯心思想觀念，并為學(xué)生唯物思想的構(gòu)建提供了依托；其二，能量守恒定律，高中化學(xué)課程主要是一種研究物質(zhì)變化的學(xué)科，將能量守恒定律運用到化學(xué)學(xué)科中，能夠體現(xiàn)出物質(zhì)運動不變的特征，其揭示了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與守恒定律。能量守恒定律是建立在哲學(xué)課程基礎(chǔ)上，是物質(zhì)實質(zhì)變與不變的有機統(tǒng)一，因此，守恒定律能夠促進(jìn)學(xué)生唯物思想觀念的發(fā)展。

二、守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用

（一）質(zhì)量守恒定律的運用

守恒法的質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)在與周圍隔絕的系統(tǒng)中，無論形成任何的變化，物質(zhì)的總質(zhì)量都保持不變。學(xué)生在化學(xué)解題中，應(yīng)該根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量的原理，運用守恒法實行有效推斷與計算。

例題，當(dāng)前有E、F、G三種化學(xué)物質(zhì)的混合物，E為30克，F(xiàn)為15克，G為10克，將化學(xué)混合物放置在封閉的容器中，加熱，待其反應(yīng)停止后，能夠發(fā)現(xiàn)容器中含有E為26克，F(xiàn)為21克，并伴隨著化學(xué)反應(yīng)成一種H，求該化學(xué)反應(yīng)生成物與反應(yīng)物之間的質(zhì)量比。

解題：如果學(xué)生在解題是按照以往的化學(xué)解題方法，那樣這個解題過程會較為繁瑣與復(fù)雜，而學(xué)生運用守恒法的質(zhì)量守恒方法就會使化學(xué)解題步驟進(jìn)行簡化，進(jìn)而能夠有效地解題。學(xué)生通過分析已知的化學(xué)條件，找尋本題解題的突破口，是參加化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量總和，是化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)過后生成的物質(zhì)總和，學(xué)生在解題中關(guān)鍵還是應(yīng)該弄清楚化學(xué)反應(yīng)過后生成那種物質(zhì)，并且物質(zhì)的總和是多少。從題目中很明顯能夠看出化學(xué)反應(yīng)過后，E比G質(zhì)量減少了許多，進(jìn)而學(xué)生能夠得出E、G的化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量是：

E：30克-15克=15克；G：10克；F、H質(zhì)量增加，為化學(xué)反應(yīng)生成物。

F：在反應(yīng)中生成的質(zhì)量為26克-15克=11克。

學(xué)生在運用質(zhì)量守恒定律，將H設(shè)定為X.

得出15克+10克=11克+X

解題結(jié)果是X=14克。

故而，在物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中E、F、G、H分別是15；11；10；14.

因此，學(xué)生運用質(zhì)量守恒解題法，能夠快速的進(jìn)行化學(xué)解題，從而能夠發(fā)展學(xué)生的唯物思維觀念。

（二）能量守恒定律的運用

化學(xué)物質(zhì)的能量守恒是微觀的，所指的是物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不變。物質(zhì)能量守恒定律是根據(jù)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后的某一個質(zhì)量不變的物質(zhì)進(jìn)行計算的方法。這樣的方法可以運用到化學(xué)多步解題方法計算中，學(xué)生運用該方法，能夠幫助學(xué)生簡化計算步驟，節(jié)省學(xué)生運算時間，進(jìn)而能夠快速的得到化學(xué)計算結(jié)果。

例題，在一個空氣中放置氫氧化鉀固體，經(jīng)過一段時間后，經(jīng)過分析得知其含水量2.8%、含碳酸鉀37.3%，取一克該樣品25毫升鹽酸后，將多余的鹽酸1升與氫氧化鉀溶液30.8毫升中和，蒸發(fā)后，得出的固體為（）。

解題：該化學(xué)解題過程較為繁瑣，如果學(xué)生在依照以往的化學(xué)解題方法，很容易將題解答錯誤，并且以往化學(xué)解題的步驟也較為繁瑣，而學(xué)生運用能量守恒定律，其解題過程就相對簡單，同時學(xué)生也能夠快速地得出答案。碳酸鉀與氫氧化鉀以及鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中，其生成物是KCL，如果鹽酸過量，與氫氧化鉀相融合，最后生成的也是KCL，蒸發(fā)出的固體也是KCL，學(xué)生如果按照能量守恒定律來解題，便能夠看出，化學(xué)物質(zhì)蒸發(fā)的KCL中含有CL-，能夠得出n（KCL）=n（HCL）=2mol×0.0251，進(jìn)而能夠得出3.725克。

結(jié)語

綜上所述，守恒法不僅為現(xiàn)代物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展奠定牢固基礎(chǔ)，同時也從哲學(xué)上對唯物主義進(jìn)行深刻的論證，將守恒法運用到化學(xué)解題中，能夠幫助學(xué)生快速的進(jìn)行解題，進(jìn)而發(fā)展學(xué)生唯物主義思想觀念。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳紅，林紅.化學(xué)簡便計算——守恒法在解題中的應(yīng)用[J].亞太教育，2016（12）：286.