王芳

有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算是高考考點(diǎn)之一，2018年高考化學(xué)考試大綱對(duì)平衡常數(shù)的要求是這樣的：了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。而在2017～2018學(xué)年普通高中化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)中也是這樣描述的：能書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算，能利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡以及平衡移動(dòng)的方向。而近幾年在高考中也時(shí)常考查該考點(diǎn)，多數(shù)也并不是簡(jiǎn)單地考查平衡常數(shù)的表達(dá)式或是單純計(jì)算，而是考查表達(dá)式的變形或連續(xù)反應(yīng)中平衡常數(shù)的計(jì)算，這就顯得很復(fù)雜，難度也大幅度提升。下面將有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算類型進(jìn)行總結(jié)，希望對(duì)讀者有所幫助。

本題考查的是平衡常數(shù)的計(jì)算，而非常規(guī)的計(jì)算。而要注意的是本題涉及兩個(gè)反應(yīng)，而第一個(gè)反應(yīng)是完全反應(yīng)，第二個(gè)才是可逆反應(yīng)。由差量法可得發(fā)生可逆反應(yīng)前后壓強(qiáng)差為26.4 kPa，而在相同溫度下，壓強(qiáng)比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以生成的N2O4的分壓也為26.4 kPa，第一個(gè)反應(yīng)生成的NO2減掉第二個(gè)反應(yīng)消耗的NO2即為平衡時(shí)NO2的分壓。所以N2O4? 2NO2的平衡常數(shù)也就求出來了。當(dāng)然本題也可以運(yùn)用常規(guī)解法逐步計(jì)算，也可以達(dá)到殊途同歸。

綜上所述，對(duì)于平衡常數(shù)的計(jì)算，首先得先會(huì)其表達(dá)式，再通過題目中所給的已知條件求出平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的平衡濃度或氣體的平衡分壓，再進(jìn)行計(jì)算。