◎劉紅霞

在當前的高中化學教學中，應用了全新的教學思路，對教學方法進行了創(chuàng)新。其中，對于習題拓展的應用，有益于學生對高中化學的知識的復習，提升解題能力，使學生的學習效果得到保障。因此，教師在日常授課的過程中，需要應用大量的習題拓展教學方法，以便提升教學的質(zhì)量。

一、習題拓展在高中化學復習教學中的應用價值

高中化學知識有著很強的實踐性以及抽象性，所以對于高中化學知識的復習，需要對學生進行有針對性的引導，以便學生能夠通過正確的方式，提升學習的效果。在對高中知識進行復習的過程中，學生總是會在同一知識和問題當中出現(xiàn)錯誤，影響了學習的化學成績提升。加之在以往的教學環(huán)境，教師認為應用題海戰(zhàn)術才能幫助學生提升學習效果，但是并沒有針對學生的解題訓練進行優(yōu)化，所以高中學生的解題能力始終沒有較大的提升。現(xiàn)在，對于習題拓展的應用，可以針對學生反復產(chǎn)生的錯誤進行有規(guī)律的變式訓練，以便學生能夠?qū)⒒瘜W之間的區(qū)別以及聯(lián)系進行明確，以便學生對知識體系進行構(gòu)建，提升解題能力［1］。

二、習題拓展在高中化學復習教學中的應用措施

學生在對知識進行復習的過程中，會對習題進行反復練習。其中，教師會在學生復習的過程中，結(jié)合教材利用自己的專業(yè)知識進行命題，但是這樣的方式對學生的復習需求有所忽視，影響了復習的效果。高中是學生學習的關鍵點，知識內(nèi)容難度大、所以教師要針對學生的學習需求，結(jié)合學生的實際水平和要求，對學生進行不同的指導。此外，還需要應用正確的教學方式，對學生的科學素養(yǎng)進行提升，使學生對習題進行研究的力度有所提升。所以，教師要站在學生的角度對習題進行拓展，并根據(jù)學生的不同類型進行不同的設計［2］。

例如：把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）.聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料.

首先，可設置基礎問題火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱.已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；且H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJmol－1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式是什么？

學生只要先寫出液態(tài)聯(lián)氨燃燒的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來解答即可，解：（1）因12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，32g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣放出熱量為641.625KJ，所以熱化學方程式為：

N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）△H＝－641.625KJ mol－1①

H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJmol－1②

依據(jù)蓋斯定律① －② ×4得到：N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（L）△H＝－817.625KJmol－1；

這一問題的解答并沒有太大的難度，可以針對學習能力稍差的學生進行復習。

拓展一：針對問題進行相應的拓展：展示一個電化學過程示意圖.

①鋅片上發(fā)生的電極反應是什么？②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質(zhì)量變化是128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。

對于問題的擴展，可針對學習基礎一般的學生，引導其分析電解池的負極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應；根據(jù)電極反應，結(jié)合電子守恒和空氣的組成情況來回答即可，這樣便可解出①電解池的負極上是陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應，即Cu2＋＋2e－＝Cu，故答案為：Cu2＋＋2e－＝Cu；

②銅片上的電極反應為：Cu－2e－＝Cu，Cu的質(zhì)量變化128g，根據(jù)電極反應，轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)反應N2H4＋O2＝N2＋2H2O，當轉(zhuǎn)移電子4mol時，消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣的體積是空氣體積的五分之一，所以消耗空氣的體積是 5mol，即 112L［3］。

拓展二：針對學習能力強的學生，可幫助學生對知識進行強化鞏固復習。1998年希臘亞里士多德大學的Mamellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，其實驗裝置如圖所示，該裝置中陽極可以產(chǎn)生H＋，則陰極的電極反應式為？其中，可引導學生鞏固復習電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，在合成氨中，氮氣得電子，酸性條件下生成氨氣等知識點，這樣便可利用電解池的陰極發(fā)生的電子還原反應，在合成氨中，氮氣得電子，所以陰極反應為：N2＋6H＋＋6e－＝2NH3，故答案為：N2＋6H＋＋6e－＝2NH3

三、結(jié)束語

總之，高中化學知識有著一定的抽象性，所以化學教學要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的教學方法，積累更多的教學經(jīng)驗，反復總結(jié)。其中，習題拓展在高中化學中的應用，對學生的復習效果提升起到了重要的幫助作用，以便使學生的化學學習效果給予保障。