“金屬及其化合物”復(fù)習(xí)導(dǎo)航

劉永東

“金屬及其化合物”一章既是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的重點(diǎn)，又是高考考查的熱點(diǎn)。為幫助學(xué)生復(fù)習(xí)掌握本章知識(shí)，現(xiàn)簡(jiǎn)要談?wù)勂鋸?fù)習(xí)方法。

一、編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)建知識(shí)體系

鈉、鋁、鐵及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)是本章的重點(diǎn)。復(fù)習(xí)過(guò)程中，要以“單質(zhì)→氧化物→堿→鹽”為主線(xiàn)，以代表物為知識(shí)點(diǎn)，串線(xiàn)結(jié)網(wǎng)，編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)建知識(shí)體系，揭示鈉、鋁、鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而綱舉目張，系統(tǒng)掌握。如鈉及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖1所示。

二、注重理論指導(dǎo)，加深知識(shí)理解

復(fù)習(xí)本章知識(shí)，要注重以離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)理論為指導(dǎo)，深刻理解金屬及其化合物的性質(zhì)。

1.同種金屬元素、同一價(jià)態(tài)、不同類(lèi)別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)質(zhì)上是氧化物、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化，遵循離子反應(yīng)的規(guī)律。如Na2O、NaOH、Na2CO3和NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，Al2O3、Al（OH）3、Al3+和AlO-2之間的轉(zhuǎn)化等。

2.同種金屬元素、不同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如鐵元素常見(jiàn)的化合價(jià)有0、+2和+3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論可知，單質(zhì)鐵（為鐵元素的最低價(jià)）只有還原性，F(xiàn)e2+（為鐵元素的中間價(jià)）既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3+一般只有氧化性;且Fe、亞鐵鹽和鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)參加的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

三、注重分析比較，避免知識(shí)混淆

有比較才有鑒別。氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉、氧化鋁和氫氧化鋁、氧化亞鐵和氧化鐵及四氧化三鐵、氫氧化亞鐵和氫氧化鐵、鐵鹽與亞鐵鹽等之間，既有相似性又有差異性，既有聯(lián)系又有區(qū)別。復(fù)習(xí)過(guò)程中，要注重對(duì)其進(jìn)行分析比較，辨別異同，弄清聯(lián)系，明確區(qū)別，避免混淆，加深理解。如對(duì)氧化鋁和氫氧化鋁的分析比較見(jiàn)表1。