例析阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的?？肌跋葳濉?/h1>
2020-03-14 11:25:55山東
高中數(shù)理化 2020年14期
◇ 山東 韓 輝
阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用是每年高考化學(xué)的必考題型,學(xué)生做題時頻頻出錯.筆者對NA在高考中的?？肌跋葳濉边M行了全面歸納與總結(jié),并給出解題策略.
1 氣體摩爾體積“陷阱”
突破該陷阱需兩重看,一看“氣體”是否處于“標準狀況下”,二看“標準狀況下”物質(zhì)是否為“氣體”.
①標準狀況下,80gSO3的體積約為22.4L；
②標準狀況下,11.2L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為3NA；
③標準狀況下,4.48L戊烷的分子數(shù)為0.2NA.
2 物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與狀況無關(guān)陷阱
給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實質(zhì)上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān).
①室溫下,6g3He含有的中子數(shù)為NA；
②標準狀況下,10.6gNa2CO3晶體中含有離子總數(shù)為0.3NA；
③室溫下,1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA；
④常溫常壓下,4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.3NA個原子.
3 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱
突破該陷阱需注意：①是否指明了溶液的體積.②是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽；③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH ＝1 的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1,與電解質(zhì)的組成無關(guān).
①1L0.1mol·L－1的KHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA；
②25℃時pH＝12的KOH 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA；
③1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶 液 中 含 有的數(shù)目為0.1NA.
4 物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷、電子轉(zhuǎn)移判斷陷阱
突破物質(zhì)轉(zhuǎn)化陷阱需熟記常見特殊反應(yīng),如SO2與O2的反應(yīng),N2與H2的反應(yīng),MnO2與HCl(濃)的反應(yīng)等,突破電子轉(zhuǎn)移判斷陷阱需熟記如Na2O2與CO2(或H2O)的反應(yīng),Cl2與NaOH 的反應(yīng),Cl2與Fe的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷.
①密閉容器中,0.2molNO 和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NA；
②密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA；
③標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA.
以上是考題中的常設(shè)陷阱,此外,物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷陷阱也比較常見,突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)陷阱需要記住特殊物質(zhì)中所含微粒,最簡式、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目等.只要在復(fù)習(xí)備考中多總結(jié)、多歸納,解題時注意細節(jié),認真審題,就一定能夠提高做題準確率.
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◇ 山東 韓 輝
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1 氣體摩爾體積“陷阱”
突破該陷阱需兩重看,一看“氣體”是否處于“標準狀況下”,二看“標準狀況下”物質(zhì)是否為“氣體”.
①標準狀況下,80gSO3的體積約為22.4L；
②標準狀況下,11.2L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為3NA；
③標準狀況下,4.48L戊烷的分子數(shù)為0.2NA.
2 物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與狀況無關(guān)陷阱
給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實質(zhì)上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān).
①室溫下,6g3He含有的中子數(shù)為NA；
②標準狀況下,10.6gNa2CO3晶體中含有離子總數(shù)為0.3NA；
③室溫下,1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA；
④常溫常壓下,4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.3NA個原子.
3 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱
突破該陷阱需注意：①是否指明了溶液的體積.②是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽；③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH ＝1 的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1,與電解質(zhì)的組成無關(guān).
①1L0.1mol·L－1的KHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA；
②25℃時pH＝12的KOH 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA；
③1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶 液 中 含 有的數(shù)目為0.1NA.
4 物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷、電子轉(zhuǎn)移判斷陷阱
突破物質(zhì)轉(zhuǎn)化陷阱需熟記常見特殊反應(yīng),如SO2與O2的反應(yīng),N2與H2的反應(yīng),MnO2與HCl(濃)的反應(yīng)等,突破電子轉(zhuǎn)移判斷陷阱需熟記如Na2O2與CO2(或H2O)的反應(yīng),Cl2與NaOH 的反應(yīng),Cl2與Fe的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷.
①密閉容器中,0.2molNO 和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NA；
②密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA；
③標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA.
以上是考題中的常設(shè)陷阱,此外,物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷陷阱也比較常見,突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)陷阱需要記住特殊物質(zhì)中所含微粒,最簡式、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目等.只要在復(fù)習(xí)備考中多總結(jié)、多歸納,解題時注意細節(jié),認真審題,就一定能夠提高做題準確率.
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