◇ 紀春艷

在實際生活及工業(yè)化學中，大部分反應都無法徹底進行，這類化學反應往往可以雙向進行，因此存在某種平衡狀態(tài)，使得反應的各項指標保持在穩(wěn)定的狀態(tài)．而化學平衡常數就是幫助人們判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的一項參數，是高中化學學習的重難點，在解題中有著廣泛的應用．因此，教師應加強對這部分知識的講解，幫助學生更加高效地理解與掌握化學平衡常數的相關內容．

1 實驗，調整溶液濃度

化學平衡常數與化學反應過程一一對應．因此，教師在進行教學時，可以組織學生進行化學實驗，讓學生在實驗的過程中不斷調整溶液濃度實現要求，從而加深對化學平衡常數的理解．但是在學生剛接觸這部分概念時，往往對其概念性質等把握不準確，所以，教師在教學時還應當注重對概念性質等的講解，幫助大家形成正確的認識．

在教學過程中，教師可以組織學生進行氫氧化鎂沉淀的實驗．首先準備適量Mg(OH)2沉淀于試管中，然后給學生提供適量濃度的NH4Cl試劑，讓學生利用所給試劑將Mg(OH)2沉淀溶解．分析實驗，探尋Mg(OH)2沉淀溶解的原因．很顯然，NH4Cl是強酸弱堿鹽，電離產生NH＋4，NH＋4和Mg(OH)2沉淀溶解產生的OH－結合產生NH3·H2O導致溶液中的OH－濃度減小，促使反應Mg(OH)2?Mg2＋＋2OH－向正反應方向進行，促進了該沉淀的溶解．那么為了盡可能地使沉淀溶解，學生可以根據Mg(OH)2溶度積常數求解所需NH＋4的濃度，然后調整NH4Cl溶液的用量，改變其在混合溶液中的濃度，從而實現沉淀的溶解．

2 推理，判斷反應程度

化學平衡常數是幫助我們判斷化學反應是否達到平衡的重要參數，除此之外，它還能幫助大家判斷化學反應進行的程度，分析是正反應速率較大還是逆反應速率較大．因此，在進行化學平衡常數的相關教學時，教師可以帶領學生對某一反應過程進行推理，一起判斷化學反應進行的程度，加強學生對該常數的掌握，提升應用化學平衡常數解題能力．

例如，N2與H2反應生成NH3是可逆反應，且正反應是放熱反應．若反應已達到平衡狀態(tài)，那么改變反應條件，分別增大N2、H2、NH3的濃度或者增大壓強，判斷平衡移動的方向．我們可以先寫出該反應的方程 式N2＋3H2?2NH3，化 學 平 衡 常 數K＝增大N2或H2濃度，反應向正反應方向繼續(xù)進行．增大NH3濃度，反應向逆反應方向進行．同理，壓強增大時，反應正向移動．

推理的過程，實際上就是在不斷強化應用這一概念的過程，通過在課上展示推理，能夠有效提升學生對化學平衡常數概念的理解應用．

3 整合，探尋轉化實質

任何知識概念的學習都需要學生能夠掌握其實質，只有這樣，才能透徹地理解與應用．在講解化學平衡常數時，教師應在課堂教學中分析整合，引導學生一起探尋化學反應中物質轉化的實質．

在解題時，我們還可以通過已知常數求解某一化學反應平衡常數．教師可以通過一道例題帶領大家對這部分知識進行整合，幫助學生了解化學平衡常數的實質．如果給出CaCO3和CaSO4的溶解度，以及硫化銀、碘化銀和氯化銀的溶解度，那么沉淀如何轉化會更容易呢?化學平衡常數是我們探究化學反應進行程度的一項重要指標．溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉化時比較容易，分析這個問題，要列出CaCO3和CaSO4相互轉化的化學反應式，并結合溶度積常數計算該化學反應的平衡常數．同樣，可以通過計算硫化銀、碘化銀和氯化銀之間的化學反應平衡常數來進行判斷．對這部分知識有效地進行整合，探尋轉化實質，能夠加深大家對這一概念的理解，提升化學學習效率．

總之，化學平衡常數是高中化學學習中十分重要的概念之一．在教學過程中，教師應加強對這一部分的講解，加深大家對化學平衡常數這一概念的理解應用，為以后的化學學習打下堅實的基礎．