楊 苑， 張 倩， 彭昌盛， 伍 斌， 徐靖文， 馬?？?， 谷慶寶

1.中國海洋大學環(huán)境科學與工程學院， 山東 青島 266100 2.污染場地安全修復技術國家工程實驗室， 北京 100015 3.中國環(huán)境科學研究院土壤與固體廢物環(huán)境研究所， 北京 100012

近年來，原位化學氧化技術作為一項經(jīng)濟有效的處理方法，在土壤和地下水中有機物污染修復方面得到了廣泛應用[1-3]. 常用的化學氧化試劑有Fenton試劑、高錳酸鉀和過硫酸鈉. 高錳酸鉀可以與某些污染物快速反應，但產(chǎn)生的二氧化錳沉淀會堵塞土壤孔隙，從而影響氧化劑的傳輸[4]，此外，高錳酸鉀對石油泄漏常見的污染物——苯無降解效果[5]；過氧化氫可以與土壤或地下水中的礦物發(fā)生類芬頓反應(Fenton-like reaction)產(chǎn)生羥基自由基(·OH)[6]，但產(chǎn)生的·OH會與過氧化氫快速發(fā)生歧化反應生成氧氣和水[7]，降低了氧化劑的利用效率；此外，氧氣會堵塞土壤孔隙，影響氧化劑的傳輸. 過硫酸鹽因具有較好的穩(wěn)定性、水溶性、強氧化性、反應產(chǎn)物的友好性等優(yōu)點，優(yōu)先被用于土壤和地下水中難降解污染物的降解[8-10]. 如阮曉昕等[11]采用過硫酸鹽可有效氧化降解泥漿體系中的三氯乙烯，其降解率達到100%；JIANG等[12]采用過硫酸鈉氧化對乙酰氨基酚，降解率達到80%. Ferrarese等[13]采用雙氧水活化過硫酸鹽降解老化污染土壤中的PAHs，得到高達約90%的PAHs降解率. 但研究發(fā)現(xiàn)，氧化劑以溶液形式直接注入修復環(huán)境中，會快速向四周分散與污染區(qū)域的有機物、無機顆粒成分或者其他還原性物質反應，使得氧化劑利用率低[14]；另外，應用氧化劑原位修復低滲透污染土壤時，土壤顆粒細、孔隙少、低滲透性等缺點增加了工程應用難度，且修復后污染物濃度易反彈[15-17]. 采用緩釋氧化劑技術可在一定程度上克服低滲透性土壤中有機污染物氧化困難、氧化劑傳質性低等問題[18-20]. 因此，在實際工程應用中有必要采取技術手段使過硫酸鹽起到緩釋作用以達到長期高效的修復效果.

目前學者已經(jīng)對高錳酸鉀緩釋材料進行了較多研究，結果表明，高錳酸鉀緩釋材料可實現(xiàn)高錳酸鉀的控制釋放、有效傳輸和高效修復的目的[21-24]. 但對于過硫酸鹽氧化緩釋材料的研究目前還處于起步階段，陳方義等[17]采用過硫酸鉀、水泥、砂和水按照一定比例制作得到過硫酸鹽緩釋材料，并探討了過硫酸鈉緩釋材料的釋放性能和機理，但未將緩釋材料應用于污染物的降解研究. LIANG等[25]創(chuàng)建了一種緩慢釋放的過硫酸鹽水泥立方體(4 cm×6 cm×7 cm)，由過硫酸鹽、水泥、沙子和水組成，探究去除甲基叔丁基醚的效能，但是以水泥和水為基質的緩釋材料成型需要較長時間. 因此，有必要對過硫酸鹽緩釋材料進行深入研究. 該研究采用熔化成型法制備過硫酸鈉緩釋材料，分析不同配比的石蠟、硅砂和過硫酸鈉對緩釋材料成型度和緩釋性能的影響，以及過硫酸鈉緩釋材料對2,4-二硝基甲苯(2,4-DNT)的降解效果，以期為原位化學氧化修復低滲透性有機污染土壤和地下水提供技術支持.

1 材料與方法

1.1 材料與儀器

過硫酸鈉、碳酸氫鈉和碘化鉀均為分析純，購自天津市津科精細化工研究所；硅砂(0.180～0.425 mm)購自天津市科密歐化學試劑有限公司；切片石蠟(化學純)購自國藥集團化學試劑有限公司；成型模具為自制立方體，尺寸為1.7 cm×1.7 cm×1.7 cm；恒溫水浴鍋(HH-4)購自國華電器有限公司；超聲洗滌器(KQ-500DB型)購自昆山市超聲儀器有限公司；實驗室pH計(FE20)購自梅特勒-托利多儀器(上海)有限公司；紫外可見分光光度計(HITACHI，U-3010)購自日本高新技術公司；光學顯微鏡(OLYMPUS BX61)購自日本奧林巴斯公司.

1.2 過硫酸鈉緩釋材料的制備

將一定質量的切片石蠟放入燒杯中，用恒溫水浴鍋〔(70±2)℃〕加熱至石蠟完全融化，然后將一定質量粒徑為0.180～0.425 mm的硅砂倒入并攪拌均勻，待硅砂被石蠟完全浸潤后，加入一定質量的過硫酸鈉，攪拌均勻，然后對該混合物進行10 min超聲處理，這期間保持盛有石蠟的超聲洗滌器溫度為70 ℃，再次混勻后趁熱快速倒入模具中，冷卻成型，待24 h后取出緩釋材料備用. 通過調節(jié)石蠟質量和過硫酸鈉質量來控制蠟砂比和過硫酸鈉的質量，用該方法制備出不同配比的石蠟-硅砂-過硫酸鈉的過硫酸鈉緩釋材料. 緩釋材料所用材料的比例及質量見表1，不同蠟砂比的過硫酸鈉緩釋材料的實物圖見圖1.

1.3 過硫酸鈉緩釋材料在水溶液中的緩釋試驗

將過硫酸鈉質量固定為6 g，蠟砂比分別為1∶1、

表1 不同蠟砂比和不同過硫酸鈉質量的各種緩釋材料的質量配比

圖1 含有不同蠟砂比的各種緩釋材料的實物圖Fig.1 Images of various slow-release materials containing different wax-to-sand ratios

1∶2、1∶4、1∶6、1∶8和1∶10的過硫酸鈉緩釋材料和含有3、6、9和12 g的過硫酸鈉，將蠟砂比分別為1∶1和1∶4的過硫酸鈉緩釋材料分別投入裝有500 mL超純水的錐形瓶中，密封置于恒溫培養(yǎng)箱中(避光)、室溫(23～25 ℃)釋放31 d，定時取樣，過硫酸鈉取樣時間間隔為24 h，取樣后將緩釋材料重新置于更換了等體積超純水的錐形瓶中. 采用紫外-可見分光光度計測定過硫酸鈉的釋放量，方法參照碘化鉀比色法[26]，并用顯微鏡觀察過硫酸鈉緩釋材料緩釋前后的表面特征，放大倍數(shù)為4倍. 用pH計測定過硫酸鈉緩釋材料緩釋后水溶液的pH，探討緩釋材料的緩釋過程.

1.4 過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT的降解試驗

使用硅砂質量18 g、過硫酸鈉質量12 g、蠟砂比為1∶4的緩釋材料，用50 mg/L 2,4-DNT的儲備液配制100 mL 0.2 mg/L的2,4-DNT溶液，并用0.01 mmol/L NaOH和0.01 mmol/L H2SO4溶液調節(jié)其初始pH為7. 加入過硫酸鈉緩釋材料，每組試驗設置3個平行，放入恒溫振蕩器中，轉速為150 r/min，溫度為20 ℃. 反應12 h后取2 mL樣品，采用高效液相色譜測定2,4-DNT的濃度，然后將緩釋材料投加到100 mL新配置的2,4-DNT溶液(0.2 mg/L)中，重復操作16次，考察過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT的降解效果.

2 結果與討論

2.1 不同蠟砂比對過硫酸鈉緩釋材料緩釋性能的影響

蠟砂比： 1—1∶8； 2—1∶6； 3—1∶10； 4—1∶4； 5—1∶2； 6—1∶1.注：固定過硫酸鈉質量為6 g，硅砂質量為18 g.圖2 不同蠟砂比的緩釋材料在水溶液中的累積緩釋曲線Fig.2 Cumulative releasing curves of various sustained-release materials containing different wax-sand ratios in aqueous solution

過硫酸鈉緩釋材料配比和成型度如表1所示，當過硫酸鈉和硅砂質量分別為6和18 g、蠟砂比為1∶15 時，過硫酸鈉緩釋材料不能成型，因此該研究選用的最大蠟砂比為1∶10. 由圖2可知，不同比例的緩釋材料中過硫酸鈉釋放量均隨著時間的延長而增加，并呈現(xiàn)出快釋放和慢釋放兩個階段. 緩釋時間由0 d增至15 d時，過硫酸鈉累積釋放量明顯增加，第15天時，蠟砂比為1∶4、1∶6、1∶8和1∶10的緩釋材料中過硫酸鈉累積釋放百分比分別為63.41%、80.34%、85.56%和84.673%；15 d后，過硫酸鈉累積釋放量緩慢增加并最終基本趨于平穩(wěn). 這可能是因為，初期階段外層過硫酸鈉與水溶液的接觸面積大，并且與水界面的距離短，因此具有較小的傳質阻力，過硫酸鈉較易溶出，導致釋放量明顯增加；當表面的過硫酸鈉釋放完全后，緩釋材料表面產(chǎn)生空隙，內部的過硫酸鈉再通過空隙緩慢釋放，但是內部的過硫酸鈉與水的直接接觸面積大幅縮小，并且傳輸至外圍溶液的距離增大，因此出現(xiàn)過硫酸鈉的慢釋放過程[17]. 在經(jīng)過為期31 d的釋放后，過硫酸鈉和硅砂質量分別為6和18 g，蠟砂比分別為1∶1、1∶2、1∶4、1∶6、1∶8和1∶10時，各緩釋材料中過硫酸鈉的累積釋放百分比分別為4.31%、16.61%、74.67%、88.36%、88.40%、84.78%，表明在一定蠟砂比范圍內，石蠟含量越少，過硫酸鈉釋放速率越快. 這表明采用緩釋材料原位修復土壤和地下水時，在保證緩釋材料成型度良好的前提下，可通過調節(jié)蠟砂比來實現(xiàn)對過硫酸鈉釋放速率的控制，保證過硫酸鈉的高氧化利用率.

結合圖1、2可得，當過硫酸鈉和硅砂質量分別為6和18 g時，蠟砂比為1∶1和1∶2的緩釋材料外表光滑、均勻且有完整的石蠟層. 但過量石蠟會完全包覆過硫酸鈉和硅砂，形成表面空隙少的緩釋材料，導致過硫酸鈉的釋放速度變慢，釋放量降低；當過硫酸鈉和硅砂質量分別為6和18 g時，蠟砂比為1∶10的緩釋材料，由于石蠟含量過低，使得顆粒間粘結不緊密，硅砂易脫落. 因此，這類緩釋材料基本是不可調控，不能用作緩釋材料. 當過硫酸鈉和硅砂質量分別為6和18 g時，蠟砂比為1∶4、1∶6和1∶8的緩釋材料成型度好，強度高，過硫酸鈉累積釋放量大. 同時，可以通過調控蠟砂比來實現(xiàn)對過硫酸鈉釋放速率的調控. 在實際工程應用中，不同場地污染特征不同，往往對過硫酸鈉的質量及釋放速率有不同的要求. 因此，制備具有一定差異性的過硫酸鈉緩釋材料可實現(xiàn)緩釋材料在不同污染場地的應用，加上對緩釋材料成型度的要求，故可選用蠟砂比在1∶1～1∶8范圍內的緩釋材料進行土壤和地下水原位化學氧化修復.

2.2 過硫酸鈉質量對緩釋材料緩釋性能的影響

根據(jù)各蠟砂比緩釋材料的成型度和緩釋效果，該研究選用蠟砂比為1∶1和1∶4(硅砂質量為18 g)的緩釋材料來研究過硫酸鈉質量對緩釋材料緩釋性能的影響. 過硫酸鈉水溶液中過硫酸鈉累積釋放百分比如圖3所示.

注： A1、A2、A3、A4、B1、B2、B3、B4對應各試驗組，具體含義見表1.圖3 不同過硫酸鈉質量的緩釋材料在水溶液中的累積緩釋曲線Fig.3 Cumulative releasing curves of various slow-release materials containing different sodium persulfate mass in aqueous solution

由圖3可見，當硅砂的質量為18g、蠟砂比為1∶4、緩釋時間為31 d時，B1、B2、B3和B4組過硫酸鈉累積釋放百分比分別為70.61%、74.67%、97.22%和99.42%，由此可知其累積釋放總量分別為2.4、4.5、8.8和11.9 g，緩釋效果優(yōu)于蠟砂比為1∶1條件下. 同種比例的緩釋材料，水溶液中過硫酸鈉累積釋放量隨著過硫酸鈉質量的增加而增大. 曾秋生等[21]也發(fā)現(xiàn)，高錳酸鉀釋放速率及其累積釋放百分比均隨著高錳酸鉀含量的增加而增大. 這就說明在緩釋速率一定的條件下(固定蠟砂比)，緩釋材料累積釋放百分比可以通過調節(jié)過硫酸鈉含量來實現(xiàn)，預期的過硫酸鈉緩釋速率則要控制好過硫酸鈉含量、蠟砂比和時間的關系.

2.3 緩釋過程中過硫酸鈉釋放對溶液pH的影響

Tsitonaki等[1]研究表明，pH會影響過硫酸鈉產(chǎn)生SO4·-的數(shù)量，因此該研究探討了過硫酸鈉的釋放對溶液pH的影響，結果如圖4所示. 由圖4可見，在緩釋階段，溶液的pH呈先下降后上升的變化規(guī)律，且隨著蠟砂比的增大，pH的變化速率明顯增大. 當蠟砂比為1∶1、1∶2、1∶4、1∶6、1∶8和1∶10，緩釋第1天時，pH由5.25分別降至4.35、3.44、2.78、2.75、2.74和2.65. 這主要是因為，緩釋第1天時，過硫酸鈉的日均釋放量最大(見圖5)，分別為43.09、258.52、1 271.91、1 390.05、1 411.53、1 711.56 mgd，釋放后的S2O82-在25 ℃下可被活化產(chǎn)生SO4·-[1]，隨后通過自由基鏈式反應〔見式(1)～(4)〕生成S2O8·-[27-29]，而SO4·-和S2O8·-可與H2O反應生成大量的H+[30-32]，導致水溶液中pH降低.

蠟砂比： 1—1∶10； 2—1∶1； 3—1∶8； 4—1∶6； 5—1∶2； 6—1∶4.注：固定過硫酸鈉質量為6 g，硅砂質量為18 g.圖4 不同蠟砂比的緩釋材料緩釋后水溶液pH的變化情況Fig.4 Variation in pH of aqueous solution after sustained release of various slow-release materials containing different wax-to-sand ratios

(1)

SO4·-+S2O82-→S2O8·-+SO42-

(2)

(3)

SO4·-+H2O→SO42-+·OH+H+

(4)

隨著緩釋時間的延長，溶液中pH逐漸升高，當緩釋時間為31 d時，蠟砂比分別為1∶1、1∶2、1∶4、1∶6、1∶8和1∶10條件下緩釋溶液中的pH分別為5.39、5.19、4.53、4.91、5.41和5.45. 這主要是因為，隨著緩釋時間的延長，緩釋材料表面的過硫酸鈉釋放完全，緩釋材料內部的過硫酸鈉通過空隙逐漸釋放，限制了過硫酸鈉的釋放量和釋放速率，使得溶液中H+減少，溶液中pH逐漸升高.

蠟砂比： 1—1∶10； 2—1∶8； 3—1∶6； 4—1∶4； 5—1∶2； 6—1∶1.注：固定過硫酸鈉質量為6 g，硅砂質量為18 g.圖5 不同蠟砂比的緩釋材料過硫酸鈉日均釋放量的變化情況Fig.5 Variation in daily releasing amount of sodium persulfate from various slow-release materials containing different wax-to-sand ratios

2.4 過硫酸鈉緩釋材料在水溶液中的釋放行為

為了探討過硫酸鈉緩釋材料的緩釋過程，對緩釋前后的產(chǎn)品進行光學顯微鏡分析. 由圖6(a)可知，緩釋前的緩釋材料外表面相對較光滑，孔洞小而少，表面粘附有少量的過硫酸鈉顆粒，而緩釋后的緩釋材料表面開始變得粗糙并出現(xiàn)孔洞；由圖6(a)可看出，緩釋后光學顯微鏡圖中黑色為較大的次生孔隙面積，即緩釋材料釋放后其外表面出現(xiàn)了較大的孔洞及縫隙，這是由緩釋材料表面的過硫酸鈉顆粒遇水溶解形成的，故光學顯微鏡圖驗證了次生孔隙的產(chǎn)生，并說明緩釋材料中過硫酸鈉通過溶解-擴散方式釋放. 從圖6(b)也可以看出，緩釋材料釋放后其外表面出現(xiàn)了較大的孔洞及縫隙. 緩釋材料在水中的釋放原理主要是擴散釋放，主要發(fā)生以下幾個過程[20-21]：①表面粘附的過硫酸鈉接觸水后首先溶解，在表面形成孔洞和縫隙；②水分子通過緩釋材料表面上的孔洞和硅砂之間的空隙滲透進入緩釋材料的中心；③緩釋材料中心部位過硫酸鈉慢慢溶解從而進入水溶液；④溶解的過硫酸鈉擴散到緩釋材料以外，并進入水溶液中.

圖6 過硫酸鈉緩釋材料顯微鏡圖和實物圖Fig.6 Microscopic and images of various releasing materials containing different wax-to-sand ratios

圖7 過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT的降解效果Fig.7 Degradation efficiency of 2,4-DNT by sustained-release sodium persulfate composite

2.5 過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT的降解效果

過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT的降解效果如圖7所示. 由圖7可見，第5次置換濃度為0.2 mgL的2,4-DNT水溶液時，過硫酸鈉緩釋材料依然可實現(xiàn)對2,4-DNT的完全降解，這是因為緩釋材料前期過硫酸鹽的釋放量較大，釋放出的過量過硫酸鹽可與2,4-DNT 反應使其完全降解. 隨著2,4-DNT水溶液置換次數(shù)的增加，2,4-DNT的降解率逐漸降低，第6次溶液置換時，過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT的降解率為81.61%，第16次溶液置換時的降解率為56.38%，此時過硫酸鈉緩釋材料處于平穩(wěn)釋放過硫酸鈉的階段. 這些結果表明，過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT 具有較好的降解效果，具有用于低滲透性土壤有機污染物長期高效修復的潛力.

3 結論

a) 通過緩釋材料在水中的緩釋研究發(fā)現(xiàn)，蠟砂比為1∶4、1∶6和1∶8的緩釋材料成型度好，強度高，過硫酸鈉緩釋量隨著時間的延長逐漸增大，第31天時過硫酸鈉累積釋放百分比分別為74.67%、88.36%、88.40%. 當固定蠟砂比，過硫酸鈉累積釋放百分比隨著過硫酸鈉質量的增加而增大. 因此可以根據(jù)實際污染場地現(xiàn)狀，通過控制蠟砂比和過硫酸鈉的質量來達到預期的過硫酸鈉釋放量.

b) 緩釋過程中溶液的pH呈先降低后上升的變化規(guī)律，其變化速率隨著蠟砂比的降低而顯著增加. pH的變化規(guī)律主要受緩釋材料釋放過硫酸鈉量的影響.

c) 光學顯微鏡分析表明，過硫酸鈉在水溶液中的釋放過程是一個溶解-擴散過程：首先，表層外露的過硫酸鈉顆粒遇水溶液快速溶解留下了一些孔洞和縫隙；然后，水分子通過這些孔洞進入緩釋材料內部，溶解過硫酸鈉；最后，由濃度梯度差將過硫酸鈉擴散到水溶液中.

d) 過硫酸鈉緩釋材料對2,4-DNT具有較好的降解效果，第16次置換2,4-DNT的水溶液時，2,4-DNT 的降解率為56.38%.

參考文獻(References)：

[1] TSITONAKI A,PETRI B,CRIMI M,etal.Insituchemical oxidation of contaminated soil and groundwater using persulfate:a review[J].Critical Reviews in Environmental Science & Technology,2010,40(1):55-91.

[2] BESHA A T,BEKELE D N,NAIDU R,etal.Recent advances in surfactant-enhancedin-situchemical oxidation for the remediation of non-aqueous phase liquid contaminated soils and aquifers[J].Environmental Technology & Innovation,2018,9:303-322.

[3] 曹興濤,谷廣鋒,王新新,等.儲油罐污染場地原位化學氧化修復進展[J].現(xiàn)代化工,2017,37(6):20-23.

CAO Xingtao,GU Guangfeng,WANG Xinxin,etal.Progress ofin-situchemical oxidation remediation of contaminated site by leaking oil storage tank[J].Modern Chemical Industry,2017,37(6):20-23.

[4] WALDEMER R H,TRATNYEK P G.Kinetics of contaminant degradation by permanganate[J].Environmental Science & Technology,2006,40(3):1055-1061.

[5] KAMBHU A,COMFORT S,CHOKEJAROENRAT C,etal.Developing slow-release persulfate candles to treat BTEX contaminated groundwater[J].Chemosphere,2012,89(6):656-664.

[6] PIGNATELLO J J,OLIVEROS E,MACKAY A.Advanced oxidation processes for organic contaminant destruction based on the Fenton reaction and related chemistry[J].Critical Reviews in Environmental Science & Technology,2006,36(1):1-84.

[7] PETIGARA B R,BLOUGH N V,MIGNEREY A C.Mechanisms of hydrogen peroxide decomposition in soils[J].Environmental Science & Technology,2002,36(4):639-645.

[8] COSTANZA J,OTANO G,CALLAGHAN J,etal.PCE oxidation by sodium persulfate in the presence of solids[J].Environmental Science & Technology,2010,44(24):9445-9450.

[9] 占升,鄭義,李森,等.不同氧化劑活化過硫酸鈉對土壤中多環(huán)芳烴降解的影響[J].浙江農(nóng)業(yè)學報,2017,29(1):129-136.

ZHAN Sheng,ZHENG Yi,LI Sen,etal.Degradation of PAHs in soil by different oxidants activated sodium persulfate[J].Acta Agriculturae Zhejiangensis,2017,29(1):129-136.

[10] 孫威,趙勇勝,楊玲,等.過硫酸鹽活化技術處理地下水中的BTEX及其動力學[J].安徽農(nóng)業(yè)大學學報,2012,39(3):446-450.

SUN Wei,ZHAO Yongsheng,YANG Ling,etal.Treatment of BTEX in groundwater by persulfate oxidation reaction and its kinetics[J].Journal of Anhui Agricultural University,2012,39(3):446-450.

[11] 阮曉昕,呂樹光,繆周偉,等.磁鐵礦活化過硫酸鈉降解泥漿體系中的三氯乙烯[J].環(huán)境科學學報,2014,34(6):1489-1496.

RUAN Xiaoxin,LV Shuguang,MIAO Zhouwei,etal.Trichloroethylene degradation in soil slurry system by magnetite activated persulfate oxidation[J].Acta Scientiae Circumstantiae,2014,34(6):1489-1496.

[12] JIANG Mengdi,LU Junhe,JI Yuefei,etal.Bicarbonate-activated persulfate oxidation of acetaminophen[J].Water Research,2017,116:324-331.

[13] FERRARESE E,ANDREOTTOLA G,OPREA I A.Remediation of PAH-contaminated sediments by chemical oxidation[J].Journal of Hazardous Materials,2008,152(1):128-139.

[14] KANG N,HUA I,RAO,etal.Production and characterization of encapsulated potassium permanganate for sustained release as aninsituoxidant[J].Industrial & Engineering Chemistry Research,2004,43(17):5187-5193.

[15] RAUSCHER L,SAKULTHAEW C,COMFORT S.Using slow-release permanganate candles to remediate PAH-contaminated water[J].Journal of Hazardous Materials,2012，241242:441-449.

[16] LIU Shejiang,JIANG Bin,HUANG Guoqiang,etal.Laboratory column study for remediation of MTBE-contaminated groundwater using a biological two-layer permeable barrier[J].Water Research,2006,40(18):3401-3408.

[17] 陳方義,楊昱,常明,等.過硫酸鹽緩釋材料釋放性能及機理[J].環(huán)境科學研究,2013,26(9):995-1000.

CHEN Fangyi,YANG Yu,CHANG Ming,etal.Release performance and mechanism of the slow-released persulfate materials[J].Research of Environmental Sciences,2013,26(9):995-1000.

[18] CHRISTENSON M D,KAMBHU A,COMFORT S D.Using slow-release permanganate candles to remove TCE from a low permeable aquifer at a former landfill[J].Chemosphere,2012,89(6):680-687.

[19] CHRISTENSON M,KAMBHU A,REECE J,etal.A five-year performance review of field-scale,slow-release permanganate candles with recommendations for second-generation improvements[J].Chemosphere,2016,150:239-247.

[20] LIANG Shuhao,CHEN Kufan,WU C S,etal.Development of KMnO4releasing composites for in situ chemical oxidation of TCE-contaminated groundwater[J].Water Research,2014,54(4):149-158.

[21] 曾秋生,苑寶玲,李飛,等.復合型高錳酸鉀緩釋體的制備及其緩釋性能研究[J].環(huán)境科學學報,2013,33(5):1249-1255.

ZENG Qiusheng,YUAN Baoling,LI Fei,etal.Preparation and characterization of controlled-release potassium permanganate composite[J].Acta Scientiae Circumstantiae,2013,33(5):1249-1255.

[22] YUAN Baoling,CHEN Yanmei,FU Minglai.Degradation efficiencies and mechanisms of trichloroethylene (TCE) by controlled-release permanganate (CRP) oxidation[J].Chemical Engineering Journal,2012,192(2):276-283.

[23] 王艷龍,吳嫚,史若馨,等.KMnO4緩釋劑的釋放性能及其在垃圾滲濾液處理中的應用[J].環(huán)境工程學報,2013,7(8):2867-2872.

WANG Yanlong,WU Man,SHI Ruoxin,etal.Application of controlled release potassium permanganate and its application in treatment of landfill leachate[J].Chinese Journal of Environmental Engineering,2013,7(8):2867-2872.

[24] 陳艷美,李小婷,苑寶玲.高錳酸鉀緩釋劑的制備及其性能研究[J].環(huán)境工程學報,2010,4(5):1052-1056.

CHEN Yanmei,LI Xiaoting,YUAN Baoling.Preparation and characterization of controlled release potassium permanganate[J].Chinese Journal of Environmental Engineering,2010,4(5):1052-1056.

[25] LIANG S H,KAO C M,KUO Y C,etal.Application of persulfate-releasing barrier to remediate MTBE and benzene contaminated groundwater[J].Journal of Hazardous Materials,2011,185(23):1162-1168.

[26] LIANG Chenju,HUANG Chiufen,MOHANTY N,etal.A rapid spectrophotometric determination of persulfate anion in ISCO[J].Chemosphere,2008,73(9):1540-1543.

[27] LIU H,BRUTON T A,LI W,etal.Oxidation of benzene by persulfate in the presence of Fe(Ⅲ)-and Mn(Ⅳ)-containing oxides:stoichiometric efficiency and transformation products[J].Environmental Science & Technology,2015,50(2):890-898.

[28] DAST N.Reactivity and role of SO5·-radical in aqueous medium chain oxidation of sulfite to sulfate and atmospheric sulfuric acid generation[J].Journal of Physical Chemistry A,2017,105(40):9142-9155.

[29] 楊世迎,陳友媛,胥慧真,等.過硫酸鹽活化高級氧化新技術[J].化學進展,2008,20(9):1433-1438.

YANG Shiying,CHEN Youyuan,XU Huizhen,etal.A novel advanced oxidation technology based on activated persulfate[J].Progress in Chemistry,2008,20(9):1433-1438.

[30] KOLTHOFF I M,MILLER I K.The kinetics and mechanism of the decomposition of the persulfate ion in aqueous medium[J].Journal of the American Chemical Society,1951,73(7):1-30.

[31] NETA P,HUIE R E,ROSS A B.Rate constants for reactions of inorganic radicals in aqueous solution[J].Journal of Physical & Chemical Reference Data,1988,17(3):1027-1284.

[32] HERRMANN H,REESE A,ZELLNER R.Time-resolved UVVIS diode array absorption spectroscopy of SOx-(x=3,4,5) radical anions in aqueous solution[J].Journal of Molecular Structure,1995,348(2):183-186.