李峰屹

(湖南省邵陽市綏寧縣第二中學 422606)

一、電極判斷

例1將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成原電池.此電池工作時，下列敘述中正確的是( ).

A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

C．該電池的內外電源中，電流均是由電子定向移動形成的

D．Al是電池正極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

錯解A、D

錯因由于在教材和絕大多數(shù)教輔資料中介紹的原電池都是較活潑金屬作負極，因此，學生往往直觀地、以偏概全地認為是較活潑金屬作負極，從而導致誤選.

二、電極反應的判斷和電極反應式的書寫

錯因教材中介紹的氫—氧燃料電池是在中性溶液中進行的，學生易受思維定勢的影響，忽視了電解質溶液酸堿性的影響.(1)小題，堿性電解質溶液中，H+不能與OH-共存，負極反應式錯誤；(2)小題，酸性電解質溶液中，OH-不能與H+共存，正極反應式錯誤.

三、對pH變化的判斷

錯解升高

錯因在解題過程中思維不夠全面，只考慮到正極反應中生成OH-，忽視了負極反應中還會消耗OH-.

四、定量計算

例4將1L含有0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到了0.3mol Cu，在另一個電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是( ).

A. 2.8L B. 5.6L C.6.72L D.13.44L

錯解C

錯因計算過程中只考慮到根據(jù)離子放電順序來計算，忽視了Cl-不足量這個隱含條件.

通過這些電化學典型解題錯例的歸納分析不難看出，造成學生錯解的因素是多方面的.要提高解題的準確率，必須理解原電池電解基本原理，牢固掌握基本規(guī)律，在此基礎上注意聯(lián)系與之密切相關的氧化還原反應、電解質溶液、離子反應等相關知識點，靈活運用守恒思想，開拓思維的深度與廣度，才能不斷提高綜合應用電化學知識的能力.