洪茲田

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算是每年中考的熱點，主要包括基礎(chǔ)小計算和綜合大計算兩種類型，現(xiàn)針對這兩種類型舉例分析如下。

一、基礎(chǔ)小計算

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)計算包括：利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行溶質(zhì)、溶劑、溶液的互算;溶液的稀釋和濃縮的計算;結(jié)合配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液實驗的計算;結(jié)合溶解度的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算等。

例1（2019·浙江·湖州）配制500 g7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸 g。

解析：500 g×7.3% = m（濃）×36.5%，解得m（濃） =? = 100 g。

答案：100

點評：根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m（濃）·w（濃） = m（?。（稀），可求出相關(guān)未知量。

例2（2019·山東·菏澤）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖1為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。

（2）某同學按圖2所示進行實驗，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是

（填字母）。

（3）t3℃時向盛有40 g甲物質(zhì)的燒杯中加入50 g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。（結(jié)果精確到0.1%）

解析：（1）由溶解度曲線可知，在t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙>乙>甲;（2）t2℃時甲物質(zhì)的溶解度是28 g，即100 g水中最多可溶解28 g甲物質(zhì)，所以B溶液是飽和溶液;t3℃時甲物質(zhì)的溶解度是50 g，即100 g水中最多可溶解50 g甲物質(zhì)，C溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是42 g，所以C溶液是不飽和溶液;（3）t3℃時甲物質(zhì)的溶解度是50 g，50 g水中最多可溶解25 g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100% ≈ 33.3%。

答案：（1）丙>乙>甲 （2）B （3）33.3%

點評：本題綜合考查了溶解度曲線的意義以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式的計算，熟練掌握相應(yīng)知識是解決本題的關(guān)鍵。

二、綜合大計算

綜合大計算通常涉及與化學方程式結(jié)合的綜合計算。在溶液中進行的反應(yīng)，往往是其中的溶質(zhì)參加反應(yīng)，所以在根據(jù)化學方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。

例3（2019·貴州·黔西南）為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學取20 g固體混合物置于燒杯中，將100 g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：

（1）原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為 。

（2）上表中，a的值為 ，實驗③所得溶液中的溶質(zhì)是 （填化學式）。

（3）計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

解析：根據(jù)第一次固體減少4 g，而第三次后質(zhì)量不變，說明第二次也減少4 g，所以a = 12。第三次氧化銅完全反應(yīng)，剩余的10 g為銅單質(zhì)，所以氧化銅的質(zhì)量為：20 g - 10 g = 10 g，原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=50%。實驗③中稀硫酸過量，所以所得溶液中的溶質(zhì)是剩余的稀硫酸和生成的硫酸銅，對應(yīng)的化學式為：H2SO4、CuSO4。根據(jù)25 g稀硫酸與4 g氧化銅完全反應(yīng)可求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，

CuO + H2SO4? CuSO4 + H2O

? 80? ? ? ? 98

? 4 g? ? 25 g × x

=

解得x = 19.6%

答案：（1）50% （2）12 H2SO4、CuSO4 （3）19.6%

點評：根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。