中考中點(diǎn)難點(diǎn)

（2）金屬銹蝕的條件及防銹措施（以鐵為例）.鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸，缺一不可，鐵銹的主要成分是Fe2O3.防銹原理：破壞生銹的條件之一，防銹措施：生活中保持鐵制品表面清潔、干燥，在金屬表面加保護(hù)層，如涂油、刷漆、鍍金屬、燒搪瓷等，改變金屬組成制成合金.

2.金屬的冶煉

實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)如圖5所示.

（2）圖中酒精燈的作用：將有毒、過(guò)量的CO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2，防止污染空氣.

（3）操作順序：開始時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度，再通人CO（排凈試管內(nèi)空氣），后預(yù)熱玻璃管（因?yàn)镃O具有可燃性，與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸）;結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，冷卻后停止通氣（防止金屬重新被氧化或石灰水倒吸入硬質(zhì)玻璃管）.

典型中考新題

例1（2019.河南）某金屬（用R表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其金屬活動(dòng)性弱于Zn.相對(duì)原子質(zhì)量小于65.向一定質(zhì)量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和溶液.向所得到的固體上滴加稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生.

（l）寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）所得固體中一定含有哪些金屬？

（3）所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？

解析：由題意知，R在金屬活動(dòng)性順序中排在H前、Zn后，相關(guān)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n、R、（H）、Cu、Ag.（1）R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2HCl=RC12+H2 ↑.（2）向固體上滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中一定有金屬R;又因?yàn)殇\首先與AgNO3、Cu（NO3）2發(fā)生反應(yīng)，后與R（NO3）2發(fā)生反應(yīng)，故得到的固體中一定含有Ag、Cu、R（可能含有Zn）.（3）因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅和R而小于銀，所以鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小;再與Cu （NO3）2、R（NO3）2反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量均增大.當(dāng)增大的質(zhì)量大于減小的質(zhì)量時(shí)，溶液的質(zhì)量增大.

答案：（1）R+2HCI=RC12+H2↑. （2）-定含有Ag、Cu、R. （3）2n與AgNO3反應(yīng)，溶液質(zhì)量減?。篫n與Cu （NO3）2和R（NO3）2溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量均增大.當(dāng)增大的質(zhì)量大于減小的質(zhì)量時(shí)，溶液質(zhì)量增大，

2O2O年中考小預(yù)測(cè)

1.某工廠的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，為了分離并回收銀和銅，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖6所示的實(shí)驗(yàn)方案，

加入適量銅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ 固體Y的成分是____（填寫化學(xué)式，下同），濾液B的溶質(zhì)是 ____.

2.圖7為實(shí)驗(yàn)室模擬還原氧化鐵并用氣球收集尾氣的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等省略），已知：HCOOH=熱濃硫酸=H2O+CO↑.

（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）與課本實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)煉鐵裝置相比，寫出該“微型”實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn).（寫出一條即可）