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      蒸干鹽溶液后產(chǎn)物的判斷方法

      2020-11-24 21:02:17梁桂香
      關鍵詞:蒸干明礬鹽溶液

      ■梁桂香

      鹽類的水解知識是《化學反應原理》的重點,也是難點。學習了鹽類水解以后,對于某些溶液加熱蒸干后得到的固體是什么,很多學生往往無法判斷。比如,加熱蒸干Na2CO3溶液,很多學生會錯誤地認為產(chǎn)物是NaOH,更會錯誤地認為加熱蒸干MgSO4溶液,產(chǎn)物是Mg(OH)2。其實鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷問題是有一定規(guī)律可循的,下面就鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷規(guī)律和方法進行歸納總結(jié),希望對同學們的學習能有所幫助。

      一、考慮鹽的水解

      1.不水解、不分解也不反應的鹽溶液,加熱蒸干后仍得到原來的溶質(zhì)鹽,一般是強酸強堿鹽,如加熱蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液后得到溶質(zhì)本身。

      2.水解的鹽溶液,但水解產(chǎn)物無法脫離溶液體系的,加熱蒸干后仍得到原來的溶質(zhì)鹽。如加熱蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等溶液后得到溶質(zhì)本身。以加熱蒸干Al2(SO4)3溶液為例分析一下,在Al2(SO4)3溶 液 中 存 在 水 解 平 衡Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2SO4,加熱時,水解平衡正向移動,但是H2SO4不揮發(fā),當這個反應到達一定程度時,Al(OH)3和 H2SO4又 反 應 生 成 了Al2(SO4)3和H2O,加熱過程中H2O 會脫離溶液體系,于是又生成了Al2(SO4)3。

      3.水解的鹽溶液且水解產(chǎn)物能脫離溶液體系的,加熱蒸干后得到的是水解產(chǎn)物。如加熱蒸干AlCl3、Al(NO3)3、CuCl2等溶液,得到的是Al(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2。以加熱蒸干AlCl3溶液為例分析一下,在AlCl3溶液中存在水解平衡 AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl,加熱蒸干后,水解平衡正向移動,HCl易揮發(fā),就會脫離溶液體系,且Al(OH)3是弱堿是沉淀,它拽不住HCl,所以就生成了Al(OH)3。如果加熱溫度再高的話,Al(OH)3就會分解,最終得到Al2O3,蒸干灼燒CuCl2溶液得到CuO 也是這個道理。

      二、考慮鹽受熱時分解

      加熱易分解的鹽溶液,加熱蒸干后便得到穩(wěn)定的分解產(chǎn)物。 如加熱蒸干Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等溶液,因為Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2對熱不穩(wěn)定,所以易分解得到BaCO3、CaCO3。同樣加熱蒸干KMnO4溶液后,便得到K2MnO4、MnO2。加熱蒸干NH4Cl鹽溶液后,什么也得不到。加熱蒸干NaHCO3溶液后,得到Na2CO3。

      三、考慮還原性鹽在受熱時會被氧氣氧化

      如加熱蒸干Na2SO3溶液,在蒸干的過程中,Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化,得到Na2SO4。同樣加熱蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。加熱蒸干Fe(NO3)2溶液,最后得到的是Fe2O3。

      四、有時需要多方面考慮

      例如,加熱蒸干NaClO 溶液,既要考慮ClO-水解,又要考慮HClO 分解,最后所得產(chǎn)物為NaCl。

      例題在蒸發(fā)皿中加熱濃縮下列物質(zhì)的水溶液,得到原物質(zhì)的是( )。

      ①NaAlO2②FeCl3③明礬 ④綠礬 ⑤KNO3⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白質(zhì) ⑨Na2SO3⑩CaCl2

      A.①③⑤⑥⑧⑩ B.②③④⑤⑨⑩

      C.③⑤⑦⑩ D.①③⑤⑩

      解析:NaAlO2、FeCl3、明礬在加熱蒸發(fā)濃縮過程中,涉及的水解平衡均會向右移動。但是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl產(chǎn)生的HCl能揮發(fā)而離開原溶液,使平衡不斷右移,故不能得到FeCl3。而NaAlO2、明礬水解時不產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì),故能得到原物質(zhì)。綠礬、Na2SO3在蒸發(fā)濃縮過程中均被空氣中的氧氣氧化,不能得到原物質(zhì)。H2S、HCl氣體受熱會揮發(fā)。蛋白質(zhì)受熱會變性。答案為D。

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