王小丹

摘要：高中化學課程是一門包含實踐與理論課程內(nèi)容的自然性學科內(nèi)容，化學知識具有復雜的邏輯性與系統(tǒng)化特征，由于化學學科的這一特點導致化學學習帶有一定的難度。而問題引導教學黨史則能幫助學生解決化學問題，提高化學學習能力，加深化學知識的理解，提高化學水平，因此教師要將問題導學方式運用在化學教學當中。

關(guān)鍵詞：高中化學;問題導向;難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學

問題引導式教學主要是在教學當中以問題的方式幫助學生加深對于知識的理解與記憶。并在課堂教學當中，全程以問題為中心進行學習，這樣一來就將學生在學習當中主觀位置完全發(fā)揮出來，以此促使學生在解決問題的過程中加深對于基礎(chǔ)性知識的印象，進而完成學習任務(wù)，提高自身化學水平。

一、問題引導教學法引導學生進行思考的理論依據(jù)

建構(gòu)問題引導式教學以問題的方式引導學生進行思考是當下教學的主要理論基礎(chǔ)內(nèi)容，其主要核心則是以學生為教學中心，強調(diào)學生對知識內(nèi)容的自主探索與學習，因為學生之間存在差異性，因此每個學生對于化學知識的探索以及理解存在差異性特征，因此在知識學習中，學生會在已有的知識建構(gòu)的基礎(chǔ)上選擇、提取和加工新知識，并進行意義建構(gòu)。建構(gòu)主義認為教學應該幫助學生建構(gòu)知識的意義，因此需要在課堂教學中創(chuàng)造教學情境，將課堂教學的內(nèi)容濃縮為一個核心問題，將核心問題分解為多個核心問題。學生與課堂教學的實際和知識內(nèi)容相關(guān)，可以通過一系列的研究活動解決子問題，這些子問題可以形成一個與教學內(nèi)容相吻合的問題鏈，將問題濃縮在問題中根據(jù)核心問題的內(nèi)在脈絡(luò)和邏輯，在教學當中解決核心問題之后，則能完成課堂知識的構(gòu)建。

二、問題引導思考難溶電解質(zhì)的溶解平衡

物質(zhì)的溶解是絕對的，不溶是相對的，所謂的難 溶物質(zhì)不是一點都不溶，只是溶解的量非常少，難溶 電解質(zhì)的溶解平衡同電離平衡相似，

問題： 把生石灰放入蒸餾水中，一定時間后溶液 中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH-（aq）. 下列說法正確的是（ ）.

A.恒溫下，再加入 CaO，溶液的堿性增強

B.升高溶液的溫度，溶液的堿性增強

C.恒溫下，向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固 體質(zhì)量增加

D.相同溫度下，向上述溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變。

恒溫下，向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應，使溶液中的水減少，但仍然是原溫度下的 飽和溶液，故溶液的堿性不變;Ca（OH）2 的溶解度隨 溫度升高而減小，溶液的溫度升高，有少量Ca（OH）2 析出，c（OH-）減小，堿性減弱;加入Na2CO3溶液，生成CaCO3 沉淀，Ca（OH）2（s）轉(zhuǎn)化為 CaCO3，固體質(zhì) 量增加;加入NaOH（s），平衡向左移動，Ca（OH）2 固 體質(zhì)量增加.答案為 C.

三、問題導向質(zhì)疑思考解疑

思考：沉淀溶解 課本實驗 3-3 Mg（OH）2 沉淀溶 解原理是什么？

生 1：鹽酸中的氫離子消耗 OH-，氯化銨溶液中的銨 根離子也消耗 OH-，促進 Mg（OH）2 沉淀溶解平衡右移。

生 2：由于銨根離子水解，氯化銨溶液呈酸性，氫離 子消耗 OH- 促進 Mg（OH）2 沉淀溶解平衡右移。

師： 氯化銨溶液中是銨根離子還是氫離子促進Mg（OH）2沉淀溶解平衡右移呢？能否用實驗證明呢？

生 3：試試中性的醋酸銨溶液能否溶解 Mg（OH）2 ？

實驗：向 Mg（OH）2 沉淀中加入醋酸銨溶液…… 設(shè)計意圖：通過分析挖掘教材實驗，提出問題，設(shè)計實驗探究，從宏觀實驗和微觀粒子角度理解沉淀溶解平衡原理，滲透“宏觀辨識與微觀探析”等化學核心素養(yǎng)內(nèi)容，培養(yǎng)學生學科素養(yǎng)，促進學生成長。

四、問題引導思考難溶電解質(zhì)滴定曲線

難溶電解質(zhì)滴定曲線也是近年高考的熱點之一， 主要考查根據(jù)滴定曲線計算溶度積常數(shù)、判斷滴定終點、溶液中離子濃度的大小關(guān)系等。

常溫下，將AgNO，溶液分別滴加到濃度均為0.01 mol.L-'的NaBr .Na2 SeOs溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線，（Br- .SeO5用X"～表示，不考慮SeO3-的水解）.下列說法正確的是（ ）。

A. Ksp（Ag2 SeO3 ）的數(shù)量級為10-10

B.d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol.L- 1

D.反應AgzSeOs（s） + 2Br- （aq）= 2AgBr（s）+SeOH- （aq）的平衡常數(shù)為10-6，

反應趨于完全

分析由 圖象可知一lg c （SeOF- ）=5.0時，-lgc（Ag+）= 5，則K。（Ag2SeO3）的數(shù)量級為10～-5，選項A錯誤.由圖象可知d點對應的c（Ag+ ）偏大，能生成沉淀，選項B錯誤.由圖象可知，起始時，-lgc（Ag+ ）=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-”mol.L-'，選項C錯誤.Ag：SeO3（s）十2Br- （aq）=2AgBr（s） + SeO1 - （aq）的平衡常數(shù)為：

K=Ksp（Ag2SeO3）/K2sp（AgBr=10-15/（10-12.3）2=10 9.6

反應趨于完全，選項 D正確.答案為 D.

五、創(chuàng)設(shè)情境，提出核心問題

問題教學的主要內(nèi)容是對整個教學內(nèi)容的完全概括，解決核心問題就能夠?qū)⒅R內(nèi)容傳遞給學生進行學習，因此在教學當中教師可以進行教學情境的創(chuàng)設(shè)，以此通過情境教學的方式吸引學生的注意力。預先設(shè)計出包含實際教學情況的全部知識內(nèi)容的問題。例如，在“不溶性電解質(zhì)沉積與溶液平衡”部分的教學中，教師可以先通過信息化教學設(shè)備向?qū)W生展示當海平面上升時60%的Valus陸地將沉入海中的科學預期在價值。通過這種方式，幫助學生提高化學學習的興趣。 那么核心問題就來了：溶解的電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了什么化學和物理過程？讓學生思考并闡明規(guī)則。

六、根據(jù)內(nèi)容，分解核心問題

核心的問題內(nèi)容是整個課堂的主要內(nèi)容，但是核心問題同樣是學生無法獨立完成的題目，因此在教學當中教師在問題提出后也應當根據(jù)全班內(nèi)容和本課的中心難點，將核心問題分解為若干子問題。 （1）不溶性電解質(zhì)是絕對不溶的嗎？ （2） 能否用實驗來探究不溶性電解質(zhì)在溶液中的溶解過程？ （3） 不溶性電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡是如何建立的，遵循什么規(guī)律？ （4）影響不溶性電解質(zhì)溶液平衡的因素有哪些？ （5） 不溶性電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡如何定量表達？ 另外，在設(shè)計問題時，要以簡單、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進的方式來解釋問題。連接的問題鏈。一旦所有的問題都解決了，整個課程的意義建構(gòu)就完成了。

結(jié)束語：

在核心素養(yǎng)背景下，問題驅(qū)動教學法的應用，能夠?qū)W生在教學當中的地位完全的體現(xiàn)出來，充分的發(fā)揮學生在問題解決當中的主要地位，從而讓學生成為教學學習當中的重要中心，因此促進學生的成長與發(fā)展。

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