龔嫻,彭港,諶宇楠,張凌杰,蔡悅,章萍,1b
(1.南昌大學a.資源環(huán)境與化工學院;b.鄱陽湖環(huán)境與資源利用教育部重點實驗室,江西 南昌 330031;2.江西省南昌生態(tài)環(huán)境監(jiān)測中心,江西 南昌 330038)
隨著鉛蓄電池、礦業(yè)和電鍍等行業(yè)發(fā)展,含Pb2+廢水導致的水體污染問題日益嚴重。含鉛廢水因其鉛濃度高、酸性強及生物難降解等特性,已成為當前水污染控制領(lǐng)域中的熱點問題[1-2]。目前,含鉛廢水的處理方法主要有化學沉淀法[3-4]、離子交換法[5]、吸附法[6-7]、膜分離法[8-9]、電化學處理技術(shù)[10]等,其中吸附法因其成本低、效率高、操作簡單等優(yōu)點而被廣泛應用[11]。
層狀雙金屬氧化物(layered double oxides,LDOs),是由層狀雙金屬氫氧化物(layered double hydroxide,LDHs)煅燒而成的一類金屬氧化物[12]。因其具有豐富的金屬氧化物、大量的活性位點以及獨特的“記憶效應”等特性,作為水體重金屬吸附材料已引起了廣泛的關(guān)注[13]。Yang等[14]采用煅燒法制備的Ni/Al-LDO納米片實現(xiàn)了對水中As5+的去除,吸附容量高達180.9 mg·g-1。Long等[15]采用原位氧化聚合法制備的PANI/LDOs對水中Cr6+的吸附容量為409.77 mg·g-1。Hou等[16]采用水熱法合成的Mag-LDO/C有效地去除水中Cu2+、Cd2+和Pb2+。目前,借助元素摻雜、構(gòu)建多維結(jié)構(gòu)等可進一步提高吸附材料的吸附性能,其中負載硫基團可明顯促進改性材料對水體中Pb2+的吸附性能。硫基團具有軟堿性質(zhì),Pb2+具有軟酸性質(zhì),基于軟硬酸堿定理,作為軟酸的Pb2+對硫基團等軟堿具有高的親和力[17-18]。然而,目前有關(guān)富硫雙金屬氧化物(S-LDO)除Pb2+的研究甚少。
本文以課題組前期采用的十二烷基硫酸鈉(SDS)為軟模板劑成功制備的含硫有機LDHs[19]為前驅(qū)體,在高溫條件下煅燒制得富硫?qū)訝铍p金屬氧化物(S-LDO),將其用于對Pb2+的去除行為研究??疾祆o態(tài)吸附實驗中投加量、Pb2+初始濃度和反應時間等因素對S-LDO去除Pb2+的影響,并結(jié)合XRD、SEM對反應前后的固體產(chǎn)物進行表征,探究其吸附機制,以期為富硫功能化材料去除重金屬離子的應用提供理論基礎(chǔ)和技術(shù)支持。
試劑:九水合硝酸鋁;六水合硝酸鎂;尿素;硝酸鉛;十二烷基硫酸鈉;去離子水。試劑純度均為分析純。
儀器:場發(fā)射掃描電子顯微鏡(JSM6701F,日本電子株式會社);X射線粉末衍射儀(D8ADVANC,德國BRUKER公司);紅外光譜分析儀(NICOLET5700,美國Thermo公司);數(shù)顯恒溫水浴振蕩器(SHA-R,天津賽得利斯實驗分析儀器制造廠);數(shù)控超聲波清洗器(KQ3200D,昆山市超聲儀器有限公司);數(shù)顯鼓風干燥箱(GZX-9140MBE,上海博訊實業(yè)有限公司醫(yī)療設(shè)備廠);高速離心機(TG16G,北京華瑞科學器材);電子天平(AR224CN,奧豪斯儀器(常州)有限公司);電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜儀(PerkinElmer Optima DV 2000 ICP-AES)。
按n(Mg2+):n(Al3+):n(H2NCONH2)=1:2:10,稱取0.20 g Mg(NO3)2·6H2O、0.15 g Al(NO3)3·9H2O和0.24 g H2NCONH2溶解于50 mL去離子水中,并立即加入30 mL SDS溶液(0.1 mol·L-1)快速混合攪拌,超聲30 min,最后將混合液移至反應釜內(nèi)中,150 ℃下水熱6 h,室溫下陳化24 h。所得產(chǎn)物經(jīng)離心、洗滌、干燥、研磨后于馬弗爐中700 ℃煅燒4 h,即得S-LDO。
稱取一定量S-LDO樣品投加至Pb(NO3)2溶液中,置于恒溫振蕩器中,以150 r·min-1的轉(zhuǎn)速振蕩,待反應結(jié)束后,取樣離心分離,采用ICP-AES測定上清液中Pb2+質(zhì)量濃度,并按式(1)、式(2)分別計算平衡吸附量qe和去除率E:
qe=(C0-Ce)V/m
(1)
E=(C0-Ce)/C0×100%
(2)
式中:C0為Pb2+的初始質(zhì)量濃度,mg·L-1;Ce為Pb2+的平衡質(zhì)量濃度,mg·L-1;V為溶液體積,L;m為S-LDO的質(zhì)量,g。
圖1為S-LDO的XRD圖譜。可知,S-LDO樣品在2θ=31.28°、36.90°、45.06°、59.82°及65.58°處出現(xiàn)MgAl2O4的特征衍射峰,分別對應其(220)、(311)、(400)、(511)及(440)晶面[20-21]。同時在2θ=23.09°、24.66°、25.23°、33.95°、39.07°、50.42°和51.89°處出現(xiàn)的特征衍射峰,與MgSO4標準圖譜(JCPDS No.21-0546)一致。上述結(jié)果表明煅燒后有機三維LDH可形成晶態(tài)良好的三維S-LDO。
2θ/(°)圖1 S-LDO的XRD圖譜Fig.1 XRD pattern of S-LDO
σ/cm-1圖2 S-LDO的紅外光譜圖Fig.2 FT-IR spectra of S-LDO
圖3 S-LDO的SEM圖Fig.3 SEM image of S-LDO
2.2.1 S-LDO投加量對去除性能的影響
在溫度為25 ℃,反應時間為12 h的條件下,將不同投加量ρ(0.25、0.50、1.00、2.50、5.00 g·L-1)的S-LDO投至質(zhì)量濃度為1 000 mg·L-1的Pb2+的溶液中,探究投加量對Pb2+的吸附效果影響,結(jié)果如圖4所示。
可知,當S-LDO投加量從0.25 g·L-1增加到1.00 g·L-1時,Pb2+的去除率E從40%顯著提升至96%,此后隨著投加量的增加,去除率緩慢增加并趨于穩(wěn)定。相反,Pb2+的吸附量隨著S-LDO投加量的增加逐漸降低。這可能是由于過量的S-LDO使得活性吸附位點的利用率降低所導致的。綜合考慮去除成本以及去除效率選擇1.00 g·L-1為S-LDO吸附Pb2+的最佳投加量。
ρ/(g·L-1)圖4 投加量對S-LDO吸附Pb2+的影響趨勢圖 Fig.4 Effect of dosage on the adsorption of Pb2+by S-LDO
2.2.2 初始Pb2+質(zhì)量濃度對去除性能的影響
在25 ℃、反應時間為12 h、S-LDO的投加量為1.00 g·L-1的條件下,對不同初始質(zhì)量濃度的Pb2+(10、200、500、1 000、1 500、1 800、2 000 mg·L-1)進行等溫吸附實驗,實驗結(jié)果如圖7所示。隨著Pb2+初始濃度的增加,對Pb2+的吸附量先迅速上升,在初始濃度為1 500 mg·L-1達到吸附平衡。分析原因可能是在初始濃度較低時,吸附位點未達到飽和,單位質(zhì)量吸附劑與Pb2+碰撞概率隨濃度增大而增加,從而使得吸附量增加。之后吸附劑的吸附位點達到飽和,吸附量達到平衡。
C0/(mg·L-1)圖5 S-LDO對Pb2+的吸附等溫線Fig.5 Adsorption isotherms for the adsorption of Pb2+on S-LDO
為進一步探究S-LDO對Pb2+的去除行為,分別采用Langmuir和Freundlich等溫吸附模型對吸附過程進行擬合,模型方程式如式(3)和式(4):
(3)
(4)
式中:qe為平衡吸附量,mg·g-1;qm為最大吸附量,mg·g-1;Ce為Pb2+的平衡質(zhì)量濃度,mg·L-1;KL為Langmuir等溫模型常數(shù),L·mg-1;KF為Freundlich等溫模型常數(shù),L·mg-1;n為Freundlich吸附強度。
表1為Langmuir和Freundlich模型擬合相關(guān)參數(shù),擬合曲線如圖6所示,通過對比兩種模型擬合結(jié)果的相關(guān)系數(shù)(R2)可知,Langmuir模型能更好描述S-LDO對Pb2+的吸附過程(R2> 0.999),表明S-LDO對Pb2+的吸附是單分子層吸附。
表1 S-LDO對Pb2+的吸附等溫方程擬合特征值Tab.1 Eigenvalue of Langmuir and Freundlich for Pb2+on S-LDO
Ce/(mg·L-1)(a) Langmuir
2.2.3 反應時間對去除性能的影響及吸附動力學
為探究反應時間對S-LDO吸附Pb2+的影響,在25 ℃下將1.0 g·L-1的S-LDO投至100 mg·L-1的Pb2+溶液中反應。如圖7所示,在反應前1 min,S-LDO對Pb2+的吸附量迅速達到86 mg·g-1,隨后吸附速率趨于平緩并在30 min時達到平衡,平衡吸附量為95 mg·g-1。
t/min圖7 S-LDO對Pb2+的吸附動力學曲線Fig.7 Kinetics curves for the adsorption of Pb2+ on S-LDO
為進一步揭示S-LDO對Pb2+的吸附機制,采用準一級動力學方程(式(5))和準二級動力學方程(式(6))對動力學數(shù)據(jù)進行擬合。
ln(qe-qt)=lnqe-k1t
(5)
(6)
式中:qe為動力學反應平衡時S-LDO對Pb2+的吸附量,mg·g-1;qt為t時刻S-LDO對Pb2+的吸附量,mg·g-1;t為反應進行時間,min;k1為準一級反應動力學方程速率常數(shù),min-1;k2為準二級反應動力學方程速率常數(shù),g·mg-1·min。
S-LDO對Pb2+的動力學擬合結(jié)果如圖8所示,模型擬合相關(guān)參數(shù)見表2??芍?,與準一級動力學模型相比,準二級動力學模型具有更高的相關(guān)性(R2>0.999),且通過準二級動力學模型擬合得到的qe,cal更接近實驗值qe,exp,因此S-LDO對Pb2+的吸附過程更符合準二級動力學,說明該吸附過程主要受化學作用影響。
表2 S-LDO對Pb2+的吸附動力學方程擬合特征值Tab.2 Eigenvalue of the kinetic sorption equation for Pb2+ on S-LDO
t/min t/min
2θ/(°)圖9 S-LDO與Pb2+反應前后的XRD圖譜Fig.9 XRD of S-LDO before and after Pb2+ adsorption
圖10 S-LDO與Pb2+反應后的SEM圖譜Fig.10 SEM of S-LDO before and after Pb2+ adsorption
2) S-LDO對Pb2+具有良好的吸附性能,其等溫吸附過程符合Langmuir模型,吸附量為653.4 mg·g-1;S-LDO對Pb2+的吸附動力學符合準二級動力學方程。