李江峻

(江蘇省如皋第一中等專業(yè)學(xué)校 226500)

一、查看化學(xué)式以及離子符號(hào)

此離子方程式為Ca(HCO3)2溶液與稀鹽酸溶液混合之后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，此離子方程式的書(shū)寫(xiě)是錯(cuò)誤的，因?yàn)樘妓釟溻}是易溶于水的鹽，它應(yīng)該被拆分成離子形式.

在離子方程式之中，有些物質(zhì)必須拆分成離子形式，有些物質(zhì)不可以拆分成離子形式，那么，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽在離子方程式中必須拆分，而一些弱電解質(zhì)比如弱酸、弱堿和水等等還有非電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶于水的物質(zhì)(沉淀物)和一些特殊物質(zhì)比如說(shuō)絡(luò)合物等等都需要在離子方程式中保持原式，不可以拆分成離子，只能是化學(xué)式，(弱酸的酸根不可以拆分).

下面來(lái)介紹一些比較常見(jiàn)的不可以拆分的物質(zhì)：

在離子方程式中不可拆分的酸：

H3PO4、HF、H2S、HClO、CH3COOH.

在離子方程式中不可拆分的堿：

NH3·H2O.

在離子方程式中不可以拆分的酸式酸根：

在離子方程式中強(qiáng)酸的酸式酸根必須拆分：

二、查看離子方程式左右兩邊電荷守恒

例2往FeSO4溶液之中加入適量H2O2溶液

此離子方程式是錯(cuò)誤的，它的左右兩邊的電荷不守恒，對(duì)于氧化還原方程式，試卷中常常會(huì)出現(xiàn)電荷不守恒的錯(cuò)誤離子方程式，讓判斷其是否正確，這時(shí)可以利用電荷守恒來(lái)對(duì)其進(jìn)行直觀地判斷，判斷電荷守恒的最簡(jiǎn)便方法就是：將離子方程式看成兩半，等號(hào)左邊和等號(hào)右邊，然后分別將兩邊的電荷加起來(lái)(注意加電荷時(shí)，要把離子符號(hào)前面的系數(shù)也加進(jìn)去)，看兩邊的電荷是否相等.

三、查看離子方程式的反應(yīng)原理

例3往AlCl3溶液之中加入過(guò)量的氨水

每個(gè)離子方程式的寫(xiě)出都是有它的化學(xué)反應(yīng)原理的，不能把根本就不存在的化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式，這純屬就是在胡亂捏造，并且即便是可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也必須尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，因此，離子方程式的書(shū)寫(xiě)一定要遵循化學(xué)反應(yīng)原理，千萬(wàn)不能主觀臆造.

四、查看反應(yīng)物以及產(chǎn)物是否符合題意

例4往NaHCO3溶液之中加入少量石灰水進(jìn)行反應(yīng)

因?yàn)轭}目中給出的是少量的石灰石與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以對(duì)于NaHCO3來(lái)說(shuō)，Ca2+和OH-是少量的，它們完全反應(yīng)，由此可以知道鈣離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，而不是題中的1∶1.

有些題目為了考察學(xué)生的仔細(xì)程度，經(jīng)?？疾煲恍┥倭?、過(guò)量、適量以及滴加順序等等的限制條件，碰到這類題目時(shí)，就應(yīng)該提高警惕，要格外注意這些限制條件對(duì)產(chǎn)物的影響.比如說(shuō)在Na2SiO3溶液之中加入足量的CO2,它的產(chǎn)物是酸式鹽，即在堿溶液或者一些弱酸性鹽溶液中通入足量的多元弱酸或者多元弱酸的酸酐，它們的產(chǎn)物一般都是酸式鹽，注意不是正鹽，當(dāng)通入的是少量時(shí)，產(chǎn)物一般就是正鹽而不是酸式鹽了.多元酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同的話，那么反應(yīng)的產(chǎn)物也就不一樣，比如Ca(HCO3)2和NaOH發(fā)生反應(yīng)，首先確定反應(yīng)物之中量少的將其系數(shù)定為1，然后再根據(jù)另外一個(gè)反應(yīng)物的用量與其作比較來(lái)確定系數(shù)，可以將這個(gè)方法稱為化學(xué)方程式中的“待定系數(shù)法”，NaHCO3和Ca(OH)2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，也可以利用這個(gè)方法來(lái)快速判斷離子方程式的正確與否，即反應(yīng)物中少量的物質(zhì)的離子配比關(guān)系必須滿足化學(xué)式的比例關(guān)系.

五、查看多離子反應(yīng)是否有遺漏

例5向CuSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液

此離子方程式是錯(cuò)誤的，因?yàn)榛旌先芤褐写嬖诙嚯x子，遺漏了銅離子與氫氧根離子也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶于水的氫氧化銅沉淀，此類題目需要注意的點(diǎn)就是要注意混合溶液之中存在很多離子，在它們之間有多少會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)，哪些又是可以大量共存的，這些都需要學(xué)生有足夠扎實(shí)的對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的了解，并且有些難溶于水的物質(zhì)不太常見(jiàn)，學(xué)生就有可能不知道它是一種難溶物質(zhì)，這就容易造成失分，因此，要熟記溶解度表，記住難溶的物質(zhì)是關(guān)鍵的地方.

六、查看符號(hào)使用

例6制備Fe(OH)3膠體：應(yīng)該先將蒸餾水煮沸，然后再向沸水中加入FeCl3溶液

請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容解決以下問(wèn)題：

下面離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ).

A.氨通入CH3COOH溶液中：

B.鹽酸加入到澄清的石灰水中:

C.BaCO3與CH3COOH反應(yīng)：

D.CaHCO3溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

答案為BD.

通過(guò)上述快速判斷離子方程式正誤的方法策略的介紹，不難發(fā)現(xiàn)解決這些題目的關(guān)鍵之處在于掌握做題的技巧，然而掌握做題技巧就需要勤加練習(xí)，多總結(jié)不同類型的題目，每一個(gè)類型的題目就挑一個(gè)典型的題目作為例題，摸透背后的知識(shí)點(diǎn)，才能熟悉命題人的出題套路.