反應(yīng)熱的應(yīng)用多

張深瓊

反應(yīng)熱是熱化學(xué)的一個重要概念，在熱化學(xué)中有著廣泛重要的應(yīng)用。

一、應(yīng)用反應(yīng)熱計(jì)算一定量的物質(zhì)反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)所放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。因此，應(yīng)用反應(yīng)熱可以計(jì)算一定量的物質(zhì)反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量Q。其計(jì)算公式為“Q= |△H| xn（反應(yīng)物）”，其解題關(guān)鍵是要弄清AH的意義。

例1 已知乙醇的燃燒熱AH=- 1366.8 lcJ·mol -1，將73.6 g乙醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，則放出的熱量為（

）。

A.1366.8 kJ

B.2050.2 kJ

C. 2186. 88 kJ

D.2733.6 kJ

解析 乙醇的物質(zhì)的量凡=73.6 g÷46 9.mol -1=1.6 mol，其完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放臥{的熱量為Q= 1366.8 kJ.mol -1×1.6 mol =2186.88 kJ。故答案為C。

二、應(yīng)用反應(yīng)熱，計(jì)算反應(yīng)生成一定量的物質(zhì)所產(chǎn)生的熱量

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)所放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比。因此，應(yīng)用反應(yīng)熱可以計(jì)算反應(yīng)生成一定量的物質(zhì)所產(chǎn)生的熱量Q。其計(jì)算公式為“Q= |AH| xn（生成物）”，其解題關(guān)鍵是要弄清AH的意義。

例2已知丙烷的燃燒熱AH=- 2220 kJ，mol -1，將一定量的丙烷完全燃燒生成3.6 g液態(tài)水和一定量的二氧化碳?xì)怏w，則放出的熱量為（

）。

A.111 kJ

B.222 kJ

C.333 kJ

D.444 kJ

三、應(yīng)用反應(yīng)熱計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量或有關(guān)量之比

應(yīng)用反應(yīng)熱和反應(yīng)所放出的熱量，可以計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量（如物質(zhì)的量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積等）或有關(guān)量之比（如物質(zhì)的量之比、氣體的體積之比等）。其解題關(guān)鍵有2點(diǎn)：一是要注重公式n（反應(yīng)物）=Q÷|△H|的應(yīng)用;二是要注重代數(shù)方程法（或方程組法）、十字交叉法等方法的應(yīng)用。

例4 已知乙烷的燃燒熱△H= - 1560 kJ.mol -1，將一定量的乙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出1872 kJ熱量，則參加反應(yīng)的乙烷的物質(zhì)的量為（

）。

A. 0.5 mol B.1.0 mol C.1.2 mol D.1.6 mol

解析 由題意可知，參加反應(yīng)的乙烷的物質(zhì)的量為n=1872 kJ÷1560 kJ.mol-1 =1.2 mol。故案為C。

現(xiàn)有4 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣混合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水，共放出1 270.6 kJ熱量。則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（

）。

A.1：l

B.1：2

C.2：3

D.3：2

四、應(yīng)用反應(yīng)熱計(jì)算有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能

反應(yīng)熱AH與反應(yīng)物和生成物鍵能之間的關(guān)系式為：“AH=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和”。因此，應(yīng)用反應(yīng)熱可以計(jì)算有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能。其解題關(guān)鍵是耍弄清物質(zhì)分子中所含化學(xué)鍵數(shù)目與反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。